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Instituto Federal de Educação, Ciência e Tecnologia de Alagoas - IFAL 
Química Analítica Quantitativa 
Profº.: Antonio Albuquerque de Souza 
 
 
Exercícios Volumetria de Precipitação 
 
1 – 100 mL de uma amostra de água do mar foram transferidos para um balão volumétrico e, o volume 
completado a 1L com água destilada. Pelo método de Mohr, 50 mL da solução assim preparada, 
necessitaram de 27,2 mL de AgNO3 0,1 mol/L, F = 1,02, para completa precipitação dos halogentetos sob 
a forma de halogenatos de prata. Calcular a concentração na água do mar, em termos de g NaCl/L H2O. 
R. 32,46 g NaCl/L. 
2 – 100 mL de uma água necessitaram de 8,54 mL de solução 0,01 mol/L de AgNO3 para completa 
precipitação do íon Cl
-
 nele contido. Qual a concentração de íons cloreto na água analisada em termos de 
ppm? 
R. 30,3 ppm. 
3 – Uma medalha de prata pesando 2,8 g é dissolvida em HNO3 e a solução resultante diluída a 250 mL 
em balão volumétrico. 25 mL da solução diluída foram titulados com 23,4 mL da solução 0,1 mol/L de 
KSCN, usando-se o alúmen férrico como indicador. Calcular a porcentagem de Ag
+
 na medalha. 
R. 90,25%. 
4 – 25 mL de uma solução de NaBr foram tratados por 50 mL de solução de AgNO3 que contem 20g do 
sal por litro. O precipitado de AgBr foi separado filtração e o excesso de AgNO3 foi titulado com 15,4 mL 
de KSCN 0,1 mol/L. Qual a concentração da solução de NaBr em g/L? 
R. 17,69 g NaBr/L. 
5 – Uma solução contendo 25,00 mL de Hg2(NO3)2 0,04132 mol/L foi titulada com uma solução de KIO3 
0,05789 mol/L. 
Hg2
2+
 + 2IO3
-
  Hg2(IO3)2(s) 
 Iodato 
O produto de solubilidade para o Hg2(IO3)2 é 1,3 x 10
-18
. Calcule a concentração de íons Hg2 
2+
 na solução 
(a) após a adição de 34,00 mL de KIO3, (b) após a adição de 36,00 mL de KIO3 e (c) no ponto de 
equivalência. 
R. a) [H2
2+
] = 8,3 x 10
-4
 mol/L; b) H2
2+
] = 1,493 x 10
-11
 mol/L; c) H2
2+
] = 6,875 x 10
-7
 mol/L 
6 – Quanto mililitros de uma solução de KI 0,100 mol/L são necessários para reagir com 40,0 mL de uma 
solução de Hg2(NO3)2 0,0400 mol/L, se a reação é Hg2
2+
 + I
-
  Hg2I2(s)? 
R. VI- = 32 mL 
7 – Considere a titulação de 25,00 mL de uma solução de KI 0,08230 mol/L com uma solução AgNO3 
0,05110 mol/L. calcule o pAg
+
 nos seguintes volumes de AgNO3 adicionados: (a) 39,00 mL; (b) Ve; (c) 
44,30 mL. 
R. a) pAg = 13,08; b) pAg = 8,04; c) pAg = 2,52 
8 – Por que as cargas na superfície das partículas de precipitados mudam de sinal no ponto de 
equivalência em uma titulação? 
R. Porque antes do ponto de equivalência há excesso de um dos íons do precipitado que adsorve na 
superfície deste, tornando o precipitado positivo ou negativo. No ponto de equivalência as cargas se 
igualam, não havendo excesso de íons que adsorvam na superfície do precipitado. 
 
9 – Uma amostra de 20 tabletes de sacarina foi tratada com 20,00 mL de AgNO3 0,08181 mol/L. A reação 
é 
NNa
S
O
O
O
Ag
+
+
NAg(s)
S
O
O
O
Na
+
+
 
 
Após a remoção do sólido, a titulação do filtrado e do lavado requereu 2,82 mL de KSCN 0,04124 mol/L. 
calcular o número médio de miligramas de sacarina (205,17 g/mol) em cada tablete. 
R. 0,31 g.