REVISAO BIMESTRAL 1

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CENTRO UNIVERSITÁRIO DO VALE DO ARAGUAIA
CURSO DE AGRONOMIA – 1º SEMESTRE 
QUÍMICA GERAL – 1º bimestre - Profa. Dra. Mariana Pirani R. Machado 
REVISÃO BIMESTRAL
1) Para adquirir configuração eletrônica de um gás nobre, ou seja, ter 8 elétrons na última camada (camada de valência), o átomo de número atômico 16 deve:
a) perder dois elétrons.
b) receber dois elétrons.
c) receber seis elétrons.
d) perder quatro elétrons.
2) As unidades constituintes dos sólidos: óxido de magnésio (MgO), iodo (I2) e platina (Pt) são, respectivamente:
a) átomos, íons e moléculas;
b) íons, átomos e moléculas;
c) íons, moléculas e átomos
d) moléculas, átomos e íons;
e) moléculas, íons e átomos.
3) O dióxido de carbono (CO2) é um gás essencial no globo terrestre. Sem a presença desse gás, o globo seria gelado e vazio. Porém, quando ele é inalado em concentração superior a 10%, pode levar o indivíduo à morte por asfixia. Esse gás apresenta em sua molécula um número de ligações covalentes igual a:
a) 4
b) 1
c) 2
d) 3
e) 0
4) O cloreto de sódio (NaCl), o pentano (C5H12) e álcool comum (CH3CH2OH) têm suas estruturas constituídas, respectivamente, por ligações:
a) iônicas, covalentes e covalentes
b) covalentes, covalentes e covalentes
c) iônicas, covalentes e iônicas
d) covalentes, iônicas e iônicas
e) iônicas, iônicas e iônicas.
5) O metano, a amônia, a água e o fluoreto de hidrogênio são substâncias moleculares cujas estruturas de Lewis se representam na tabela seguinte.
Indique o tipo de ligação que se estabelece entre os átomos que constituem estas moléculas:
Ligação covalente simples.
6) Dos compostos abaixo, qual não realiza ligação iônica?
a) NaCl
b) MgCl2
c) CaO
d) HCl
e) Na2O
7) Da combinação química entre os átomos de magnésio (Z=12) e nitrogênio (Z=7) pode resultar a substância de fórmula:
a) Mg3N2
b) Mg2N3
c) MgN3
d) MgN2
e) MgN
8) O átomo de um elemento químico tem 14 elétrons no 3º nível energético (n = 3). O número atômico desse elemento é:
A. 14
B. 16
C. 24
D. 26
E. 36
9) Um elemento químico X apresenta configuração eletrônica 1s² 2s² 2p4. Podemos afirmar que, na tabela periódica, esse elemento químico está localizado no:
A. 2º período, família 7A.
B. 3º período, família 7A.
C. 4º período, família 5A.
D. 2º período, família 6A.
E. 3º período, família 6A.
10) Uma distribuição eletrônica possível para um elemento X, que pertence à mesma família do elemento bromo, cujo número atômico é igual a 35, é:
A. 1s², 2s², 2p5
B. 1s², 2s², 2p6, 3s², 3p1
C. 1s², 2s², 2p
D. 1s², 2s², 2p6, 3s1
E. 1s², 2s², 2p6, 3s², 3p6, 4s², 3d5
11) O número normal de subníveis existentes no quarto nível energético dos átomos é igual a:
a) 1
b) 2
c) 3
d) 4
e) 5
12) A fórmula do composto e o tipo de ligação que ocorre quando se combinam átomos dos elementos químicos Ba (Z = 56) e Cℓ (Z = 17) são, respectivamente:
a. BaCℓ e covalente normal.
b. Ba2Cℓ e dativa.
c.  BaCℓ e iônica.
d. Ba2Cℓ2 e covalente normal.
1. BaCℓ2 e iônica.
13) Os átomos dos elementos relacionados a seguir estabelecem entre si ligação(ões) covalente(s) para adquirir estabilidade. Forneça para cada caso a fórmula molecular, a estrutural e a eletrônica (de Lewis) das substâncias obtidas. Dados: 1H, 7N, 16S, 17Cℓ, 35Br, 53I.
a. Hidrogênio e bromo;
b. Cloro e enxofre;
1. Nitrogênio e iodo
14) Faça a correspondência correta entre as frases da coluna I e o tipo de ligação da coluna II:
Metano, CH
4
 Amônia, NH
3
 Água, H
2
O Fuoreto de hidrogênio, HF