Relatório 3 - Ensaio de Chamas - G4

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RELATÓRIO DE AULA PRÁTICA 
QUÍMICA GERAL 
 
CURSO Engenharia 
TURMA Química Geral (CCE0032/3692408) 3001 DATA 19/03/2021 
Aluno/ 
Grupo 
Rodrigo Oliveira da Silva (201608254593) 
Mariele Aguiar Albertini (201807232832) 
Carlos José Teixeira Cardozo (201908401176) 
Caroline Pereira Barreto (201801173281) 
Beatriz Baptista Laranjeiras Silva (201908395141) 
Roberta Ramos Cantelmo (201908274514) 
Lucas Duarte Mendonça da Silva (201908260912) 
Gabriel Silva de Souza (201502431149) 
TÍTULO ENSAIO DE CHAMAS 
OBJETIVOS 
Este experimento trata da identificação da presença de alguns íons metálicos, baseado 
no espectro de emissão característico para cada elemento. O experimento, partindo do 
modelo atômico de Rutherford-Bohr, torna mais claro o conhecimento acerca dos 
fenômenos que envolvem camadas atômicas, transição eletrônica, entre outros. 
 
INTRODUÇÃO 
 
O ensaio de chamas auxilia a compreensão do modelo atômico de Rutherford-Bohr e tem como 
objetivo a identificação da presença de íons metálicos através da observação calorimétrica do 
espectro específico para as soluções que contém sais de diferentes metais. Quando os compostos 
são submetidos ao aquecimento através de uma chama, os íons presentes no metal emitem uma luz. 
De acordo com o espectro de emissão do elemento, o composto irá modificar a cor da chama para 
uma cor característica, permitindo a identificação do íon metálico contido na substância. 
 
REAGENTES, MATERIAIS E EQUIPAMENTOS 
 
✓ Borrifador, contendo soluções salinas (iônicas); 
✓ Bico de Bunsen. 
 
PROCEDIMENTOS 
 
1 SEGURANÇA DO EXPERIMENTO 
 
✓ Colocar os equipamentos de proteção individual localizados no “Armário de EPIs” (luva, jaleco, 
máscara e óculos). 
 
2 PREPARANDO O EXPERIMENTO 
 
✓ Se direcione até o painel; 
✓ Posteriormente ligue o exaustor, luz e válvula de gás; 
✓ Em seguida abra a porta da Capela; 
✓ Selecione as soluções que estão no armário, terceira porta: pegar todos os borrifadores, 
contendo as soluções salinas; 
✓ Retorne a Capela, a onde estará o Bico de Bunsen e as soluções. 
 
3 UTILIZANDO O BICO DE BUNSEN 
 
✓ Primeiro passo é ajustar a chama, através da válvula reguladora primária (válvula de gás); 
✓ Posteriormente, ajustar a válvula secundária (anel regulador de ar); 
✓ Em seguida, acender a chama; 
✓ Ajustar até encontrar a chama mais azulada, para obter a combustão completa. 
 
4 ANALISANDO AS SOLUÇÕES ATRAVÉS DAS CHAMAS 
 
✓ Escolha a solução salina que deseja utilizar e borrife sobre a chama; 
✓ Ao borrifar a amostra na chama do bico de Bunsen, observe atentamente a cor que ficará a 
parte externa da chama redutora; 
✓ Esta cor é característica do íon metálico contido na amostra do sal analisado. 
 
5 AVALIANDO OS RESULTADOS 
 
✓ Solução 1 (LiCl) – cor vermelha - comprimento de onda de aproximadamente 625 – 740nm – 
frequência de aproximadamente 480 – 405 THz; 
✓ Solução 2 (CuSo4) – cor verde e comprimento de onda de aproximadamente 500 – 565nm - 
frequência de aproximadamente 600 - 530 THz; 
✓ Solução 3 (KNO3) – cor violeta – comprimento de onda de aproximadamente 380 – 440nm - 
frequência de aproximadamente 790 - 680 THz; 
✓ Solução 4 (NaCl) – cor laranja - comprimento de onda de aproximadamente 590 – 625nm - 
frequência de aproximadamente 510 - 480 THz; 
✓ Solução 5 (BaNO3) – cor amarela - comprimento de onda de aproximadamente 565 - 590nm- 
frequência de aproximadamente 530 - 510 THz; 
✓ Solução 6 (Na2SO4) – cor laranja - comprimento de onda de aproximadamente 590 – 625nm - 
frequência de aproximadamente 510 - 480 THz; 
✓ Solução 7 (???) – cor verde - comprimento de onda de aproximadamente 500 – 565nm - 
frequência de aproximadamente 600 - 530 THz. 
 
Quando o calor é fornecido ao elemento químico através da chama ocorre a excitação dos elétrons. 
Quando esses elétrons retornam ao estado fundamental, emitem energia radiante na mesma 
proporção da absorvida. O comprimento de onda da energia radiante é a cor da luz emitida visível e é 
utilizada para identificar o íon metálico contido em uma substância. 
 
Ensaio Sal Fórmula Cátion Cor 
1 Cloreto de Lítio LiCl Li+ Vermelha 
2 Sulfato de Cobre CuSo4 Cu2+ Verde 
3 Nitrato de Potássio KNO3 K+ Violeta 
4 Cloreto de Sódio NaCl Na+ Laranja 
5 Nitrato de Bário BaNO3 Ba2+ Amarela 
6 Sulfato de Sódio Na2SO4 Na+ Laranja 
7 ???? ????? Cu2+ Verde 
 
Nos ensaios 4 e 6 foi observada a cor de chama laranja, no entanto a chama característica do Na+ é 
a amarela. Devido à proximidade da coloração, é comum a divergência na verificação em laboratório. 
 
Como a cor da chama observada no ensaio utilizando a solução desconhecida apresentou a cor verde 
que possui comprimento de onda de aproximadamente 500 – 565nm, o cátion utilizado foi o Cu2+. 
 
6 FINALIZANDO O EXPERIMENTO 
 
✓ Desligue o bico de Bunsen; 
✓ Desligue o registro de gás; 
✓ Acesse a câmera “Painel” e desligue o gás, a luz e o exaustor; 
✓ Acesse a câmera “Soluções” e retorne cada uma delas para o armário, clicando com o botão 
esquerdo do mouse sobre elas e selecionando a opção “Colocar no armário”. 
 
 
RESULTADOS e DISCUSSÃO 
O anel regulador de ar promove a passagem do ar pelo bico, regulando assim o tipo de chama emitida 
no bico, assim foi possível ajustar a chama entre oxidante e redutora. 
 
O cátion é o íon presente no sal responsável pela alteração da coloração da chama, pois a luz emitida 
por um cátion metálico está no espectro visível enquanto a luz emitida pelos ânions se encontra fora 
do espectro visível. A partir dessa observação, foi possível identificar os cátions presentes em cada 
solução salina, conforme indicado na tabela de resultados. 
 
Os sais de LiCl, CuSO4, KNO3, NaCl, BaNO3 e Na2SO4 quando sujeitos a elevadas temperaturas 
no ensaio, veem os seus íons metálicos, passarem do estado fundamental a estados excitados, 
com posterior emissão de radiações de cor característica, sob a forma de uma chama colorida. 
CONCLUSÃO 
 
Esta prática nos permitiu o entendimento simplificado e visual do modelo atômico de Rutherford-Bohr. 
A partir da cor da luz emitida, foi possível identificar um determinado íon metálico contido nas soluções. 
Com esse experimento também foi possível compreender a utilização dos átomos metálicos em 
atividades da indústria e do cotidiano, como a produção de fogos de artifício com diferentes fenômenos 
luminosos. 
 
REFERÊNCIAS 
 
ROCHA- FILHO,RC;D A S I LV A, R. R. Cálculos Básicos da Química. São Carlos: EDUFSCar. 
2006. 
 
CHANG, Raymond. Química Geral – Conceitos Fundamentais. Porto Alegre: AMGH, 2010. 
 
UDESC. Uso da Vidraria Volumétrica e Determinação de Densidade. Disponível em: 
<http://www.joinville.udesc.br /portal/professores/acvearld/materiais/02_ Densidade.pd f>. Acesso em 
16 de março de 2021. 
PRO LAB. Disponível em: < http :/ /www.prolab.com.br>. Acesso em 16 de março de 2021.