Para entender por que os compostos HF, NH3 e H2O apresentam elevados pontos de fusão e ebulição em comparação com H2S e HCl, precisamos considerar os tipos de interações intermoleculares presentes. - A) às forças de van der Waals: Essas forças são mais fracas e não explicam os altos pontos de fusão e ebulição. - B) às forças de London: Também são forças intermoleculares fracas, não são responsáveis pelos altos pontos de fusão e ebulição. - C) às ligações de hidrogênio: HF, NH3 e H2O formam ligações de hidrogênio, que são interações muito mais fortes do que as forças de van der Waals e de London. Isso explica os altos pontos de fusão e ebulição. - D) às interações eletrostáticas: Embora existam interações eletrostáticas, elas não são a principal razão para os altos pontos de fusão e ebulição desses compostos. - E) às ligações iônicas: Nenhum dos compostos mencionados forma ligações iônicas, portanto essa opção não se aplica. A alternativa correta é: C) às ligações de hidrogênio.