Questionário - Aula Prática 3_ pH, Ácidos, Bases, Sistemas Tampão e Aminoácidos_ Revisão da tentativa

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11/04/2023, 13:29 Questionário - Aula Prática 3: pH, Ácidos, Bases, Sistemas Tampão e Aminoácidos: Revisão da tentativa
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Iniciado em terça, 26 Abr 2022, 14:31
Estado Finalizada
Concluída em terça, 26 Abr 2022, 15:18
Tempo
empregado
47 minutos 25 segundos
Notas 5,00/5,00
Avaliar 10,00 de um máximo de 10,00(100%)
Questão 1
Correto
Atingiu 1,00 de 1,00
Suponha que você tenha ácido clorídrico (HCl) em solução aquosa A e ácido acético em solução aquosa B. Você adicione a
ambas soluções uma pequena e igual quantidade de hidróxido de sódio (NaOH). O que ocorrerá com o pH da solução A e B?
De acordo com sua resposta é possível dizer que o HCl e/ou ácido acético em solução aquosa se comportam como uma
solução tampão?
Dica: Esquematize as reações levando em consideração que HCl e NaOH são ácido e base fortes, respectivamente, e o ácido
acético é um ácido fraco.
Escolha uma opção:
O pH das soluções A e B vai aumentar igualmente - os dois ácidos têm o mesmo poder tamponante
O pH das soluções A e B vai diminuir igualmente - os dois ácidos têm o mesmo poder tamponante
O pH da solução A será maior do que o pH da solução B - o ácido acético tem o poder tamponante 
O pH da solução A será menor do que o pH da solução B - o HCl tem o poder tamponante
O pH das soluções A e B fica inalterado - os dois ácidos têm um grande poder tamponante
O pH da solução A vai aumentar, enquanto o pH da solução B fica inalterado - o ácido acético tem um grande poder
tamponante
O pH da solução A fica inalterado, enquanto o pH da solução B vai aumentar - o HCl tem um grande poder tamponante
Sua resposta está correta.
A resposta correta é: O pH da solução A será maior do que o pH da solução B - o ácido acético tem o poder tamponante
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Questão 2
Correto
Atingiu 1,00 de 1,00
Questão 3
Correto
Atingiu 1,00 de 1,00
Nas moléculas de aminoácidos, como glicina, arginina e ácido glutâmico utilizados na prática, encontramos dois grupos
químicos ionizáveis ligados ao carbono α: o grupo carboxila (COOH) e o grupo amino (NH ) que se podem comportar como
ácidos fracos quando em solução aquosa, ou seja, eles dissociam em água mas o fazem em quantidades que dependem do
pH da solução. Isso é caracterizado pelas constantes de acidez (pK ); quando o pH<pK , o grupo se comporta como uma
base e tende se protonar, enquanto nos pH>pK , o grupo se comporta como ácido e tende se desprotonar.
Escolha uma opção:
Verdadeiro 
Falso (sem correção)
Falso - 1 palavra errada
Falso - 2 palavras erradas
Falso - 3 palavras erradas
Falso - necessita-se retirar um pequeno trecho contínuo do texto
Falso - necessita-se mudar a ordem dos itens na lista
3
+
a a
a
Sua resposta está correta.
A resposta correta é: Verdadeiro
Imagine dois tubos T1 e T2 com a mesma solução tampão composta pelo ácido fraco HA. Ao adicionar um ácido forte a
solução em tubo T1 e uma base forte a solução em tubo T2, você observa que praticamente não há alteração no pH. O pH
continuará sempre quase inalterado, se você adicionar ácido continuamente, ou seja, nunca ocorrerá alteração do pH
significativa não importando a quantidade de ácido ou base forte que você adicione a solução?
Escolha uma opção:
Sim
Sim em caso da adição do HCl, mas vai ser alterado significativamente depois de algumas adições sucessivas do NaOH
Sim em caso da adição do NaOH, mas vai ser alterado significativamente depois de algumas adições sucessivas do HCL
O pH das duas soluções vai ser alterado significativamente depois de algumas adições sucessivas do HCL (caso do T1)
ou NaOH (caso do T2)

Sua resposta está correta.
A resposta correta é: O pH das duas soluções vai ser alterado significativamente depois de algumas adições sucessivas do HCL
(caso do T1) ou NaOH (caso do T2)
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Questão 4
Correto
Atingiu 1,00 de 1,00
A concentração da base conjugada [A ] é importante para que a solução tampão possa evitar mudanças bruscas no pH,
quando adicionamos ácido. Da mesma forma, a concentração do ácido não dissociado [HA] é importante para que a
solução tampão possa evitar mudanças bruscas no pH quando adicionamos base.
Supondo que você queira preparar uma solução tampão do ácido HA numa concentração que tenha, ao mesmo tempo, a
maior capacidade possível de evitar mudança de pH por adição de ácido ou de base, quais seriam as quantidades relativas
de HA e A ?
Escolha uma opção:
As concentrações de HA e A deveriam ser iquais a metade da concentração total c , [HA] = [A ] = ½c 
A concentração de HA deveria ser ⅔ e a concentração A deveria ser ⅓ da concentração total c , [HA] = 2[A ] = ⅔c
A concentração de HA deveria ser ⅓ e a concentração A deveria ser ⅔ da concentração total c , 2[HA] = [A ] = ⅔c
A concentração de HA deveria ser ¾ e a concentração A deveria ser ¼ da concentração total c , [HA] = 3[A ] = ¾c
A concentração de HA deveria ser ¼ e a concentração A deveria ser ¾ da concentração total c , 3[HA] = [A ] = ¾c
-
-
-
A
-
A
-
A
-
A
-
A
-
A
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A
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A
-
A
-
A
Sua resposta está correta.
A resposta correta é: As concentrações de HA e A deveriam ser iquais a metade da concentração total c , [HA] = [A ] = ½c- A - A
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Questão 5
Correto
Atingiu 1,00 de 1,00
A figura mostra a titulação do aminoácido alanina realizada da mesma maneira como fizemos a titulação dos aminoácidos
glicina, arginina e ácido glutâmico nesta prática. No gráfico, pK se refere ao valor de pK do grupo COOH enquanto pK se
refere ao valor de pKa do grupo NH . No gráfico também são mostradas as formas de moléculas de alanina que apresentam
ambos os grupos protonados (a), com a carboxila desprotonada (b) e com ambos os grupos desprotonados (c).
Questão:
a. quais seriam os valores de pH, onde a alanina possui a maior capacidade tamponante?
b. no pI, qual é a capacidade tamponante?
c. na(s) qual(ais) região(ões) o alanina funciona como uma solução tampão?
Escolha uma opção:
a. 2,35
b. nenhuma
c. 0,35-4,35
a. 9,87
b. moderada
c. 8,37-11,37
a. 2,35; 6,11 e 9,87
b. máxima
c. 1,35-3,35; 5,11-7,11 e 8,87-10,87
a. 2,35 e 9,87
b. nenhuma
c. 1,35-3,35 e 8,87-10,87

a. 2,35 e 6,11
b. máxima
c. 1,35-3,35 e 5,11-7,11
a. 6,11 e 9,87
b. máxima
1 a 2
3
+
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c. 5,11-7,11 e 8,87-10,87
Sua resposta está correta.
A resposta correta é:
a. 2,35 e 9,87
b. nenhuma
c. 1,35-3,35 e 8,87-10,87
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