2º Lista

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06 de julho de 2013 
Universidade Federal Rural do Rio de Janeiro 
2
a
 Lista de Exercícios - IC310 – Química Geral (1o/2013) 
Professor: Mauricio Sant’Anna 
1. Faça estruturas de Lewis para as seguintes substâncias. Não esqueça de representar todos 
os pares de elétrons. Diga quais são hipervalentes. 
a) SCN

; 
b) SCl2; 
c) XeF2; 
d) SnF4; 
e) CH3

; 
f) CBr4 
2. Prediga a forma das seguintes moléculas. Sugira valores aproximados para os principais 
ângulos de ligação (por exemplo, menor do que 109,5; maior do que 109,5, menor do que 
120, etc) 
a) BrO4

; 
b) H3COH; 
c) NH2Cl; 
d) PF3; 
3. As 3 espécies NH2

, NH3 e NH4
+
 tem ângulos de ligação H-N-H igual a 105
0
, 107
0
 e 
109,5
0
, respectivamente. Se o átomo central é o mesmo, qual a razão dessa diferença? 
4. Você espera que os ângulos das ligações X-P-X das moléculas PF3, PCl3, e PBr3 
aumentem ou diminuam nesta ordem? Explique. 
5. Represente nas estruturas abaixo TODOS os pares de elétrons solitários (não ligantes). Para os 
átomos carregados, indique as cargas presentes e diga qual será a carga total de cada estrutura. 
Indique se há estruturas hipervalentes. 
C C
O
OF
F
F
N
N C
N
N
O H
C
C
C
N
C
CH
H
H
H
S
O
N
O
O
H
H
 
 
6. Para cada estrutura do exercício anterior represente, quando possível, uma estrutura de 
ressonância alternativa. 
7. Descreva duas estruturas de ressonância para as moléculas de CO, O3 e para o ânion 
CO3
2
. Indique as cargas nos átomos (cargas formais), se necessário. 
8. As moléculas SiF4, SF4 e XeF4 têm fórmulas moleculares semelhantes, mas as moléculas 
correspondentes têm estruturas bem diferentes. Sugira uma forma para cada uma delas e 
explique a diferença. Qual é mais polar? 
9. A molécula PF3 é polar, mas a molécula de BF3 é apolar. Explique, usando a estrutura 
molecular. 
10. Faça estruturas de Lewis para as moléculas abaixo. Em seguida, desenhe estruturas 
tridimensionais para elas. Baseado nestas estruturas, diga quais serão polares ou apolares. 
a) GeH4 
b) CO2, 
c) PCl3, 
d) CCl4, 
 
 
11. Sugira quais são os orbitais híbridos usados pelos átomos sublinhados nas seguintes 
estruturas, fazendo um diagrama para mostrar como os elétrons de valência se distribuem 
nestes átomos antes e depois da hibridação. Indique valores para os ângulos de ligação. 
a) NH4
+
; 
b) Cl2CCCl2; 
c) NH2

; 
d) H3O
+
. 
e) XeCl2 
 
12. Qual substância nos pares abaixo deve apresentar maior ponto de ebulição? Explique. 
a) H2O e CH3OCH3; b) N(CH3)3 e NH(CH3)2; c) CH3COOH e CH3CH2CH3. 
13. Identifique as seguintes substâncias como ácido ou base de Lowry-Brönsted em uma 
reação com a água. Explique sua definição através de equações químicas. Identifique nestas 
equações o ácido e a base da reação reversa. 
a) HBr; b) CN
¯
; c) SO4
=
; d) CH3CH2COOH 
14. Se você quisesse produzir um dos seguintes sais no laboratório, qual combinação de 
ácido e base você usaria? Mostre através de reações balanceadas. 
a) Brometo de potássio; b) (NH4)3PO4; c) nitrato de zinco; d) sulfato de alumínio 
 
Respostas de exercícios selecionados 
1. A única estrutura hipervalente é o XeF2. 
2. 
a) Tetraédrica; ângulos de 109,50. 
b) Aproximadamente tetraédrica; ângulos próximos a 109,50. 
e) Piramidal trigonal; ângulos menores do que 109,50. 
f) Piramidal trigonal; ângulos menores do que 109,50. 
3. Na ordem apresentada, o número de pares solitários de cada estrutura é 2, 1 e 0. Os pares 
solitários exercem maior repulsão sobre os pares ligantes, reduzindo o ângulo de ligação. 
4. Devem aumentar, devido ao aumento do raio atômico dos átomos X (F < Cl < Br). 
5. 
C C
O
OF
F
F
N
N C
N
N
O H
C
C
C
N
C
CH
H
H
H
S
O
N
O
O
H
H
2+
Todas são ânions com carga –1. 
8. Na ordem apresentada, o número de pares solitários de cada estrutura é 0, 1 e 2. A 
geometria das estruturas será, respectivamente, tetraédrica, “gangorra” e quadrado-planar. 
A única polar é o SF4. 
9. A geometria do BF3 é trigonal planar e os dipolos das ligações se anulam. No PF3, há um 
par de elétrons solitários e a geometria é piramidal trigonal; os dipolos não se anulam. 
10. a) Apolar; b) apolar; c) polar; d) apolar 
11. a) sp
3
 (109,5
0
); b) sp
2
 (120
0
); c) sp
3
 (< 109,5
0
); d) sp
3
 (< 109,5
0
) 
12. a) H2O; b) NH(CH3)2; c) CH3COOH 
13. a) Ácido: HBr(aq) + H2O(l)  H3O
+
(aq) + Br
¯
(aq); b) Base: CN
¯
+ H2O(l)  HCN(aq) + 
OH
¯
(aq); c) Base: SO4
=
 + H2O(l)  HSO4
¯
 (aq) + OH
¯
(aq); d) Ácido: CH3CH2COOH(aq) + 
H2O(l)  H3O
+
(aq) + CH3CH2COO
¯
(aq) 
14. a) HBr(aq) + KOH(aq)  KBr(aq) + H2O(l); b) H3PO4(aq) + 3NH4OH(aq)  (NH4)3PO4 (aq) + 
3H2O(l); c) 2HNO3(aq) + Zn(OH)2(aq)  Zn(NO3)2(aq) + 2H2O(l); c) 3H2SO4(aq) + 2Al(OH)3(aq) 
 Al2(SO4)3(aq) + 6H2O(l)