SIMULADO FISICA QUIMICA 3 SEMESTRE

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11/04/23, 10:33 Estácio: Alunos
https://simulado.estacio.br/bdq_simulados_avaliacao_parcial_resultado.asp?cod_hist_prova=305903870&cod_prova=6164921059&f_cod_disc= 1/7
 
Meus
Simulados
Teste seu conhecimento acumulado
Disc.: FÍSICO-QUÍMICA   
Aluno(a): MIRIAN DA CUNHA CLEMENTE 202201412992
Acertos: 8,0 de 10,0 11/04/2023
Acerto: 1,0  / 1,0
Um sistema que contém água em sua composição apresenta a curva de mudança de fase conforme �gura a
seguir. Sobre as regiões da curva, marque a opção correta:
 
 As regiões II e IV são regiões de mudança de fase e podem representar a fusão/solidi�cação e
ebulição/condensação com temperaturas invariáveis apenas durante a transformação de fase.
 As regiões I, III e V são regiões em que não há mudança na agitação das moléculas e,
consequentemente, não há aumento da energia da água.
  As regiões II e IV mostram mudanças de fase, regiões em que há redução da movimentação das
moléculas e, consequentemente, aumento de temperatura.
A região V é aquela em que há presença da fase gasosa, porém não há caos molecular e gases com
velocidade espacial alta.
As regiões II e IV são regiões de mudança de fase e podem representar a fusão/solidi�cação e
ebulição/condensação com mudança de temperatura enquanto a transformação de fase ocorre.
Respondido em 11/04/2023 10:01:45
Explicação:
 Questão1
a
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11/04/23, 10:33 Estácio: Alunos
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A opção correta é: As regiões II e IV são regiões de mudança de fase e podem representar a fusão/solidi�cação e
ebulição/condensação com temperaturas invariáveis apenas durante a transformação de fase.
 
Toda mudança de fase ocorre com a entrada ou saída de energia do sistema, porém, essa variação não se re�ete na
mudança da temperatura do sistema, pois a variação de energia é usada para a transformação de estado. Em toda a
curva de mudança de fase, a mudança de estado físico é marcada pelo platô (linha horizontal) que marca a
invariabilidade de temperatura. No grá�co da questão, essas regiões são identi�cadas pelos números II e IV. Nas
demais regiões (I, II e IV) temos a predominância de apenas um estado físico, regiões marcadas por variação de
temperatura com o tempo.
Acerto: 1,0  / 1,0
Vários gases podem ser usados como líquidos refrigerantes. Esses gases liquefeitos assumem temperaturas
muito baixas e por isso são excelentes sistemas de refrigeração. A troca térmica do gás frio (estado líquido)
promove aquecimento do gás liquefeito com aumento da energia interna e mudança de fase. O hidrogênio é um
gás liquefeito comumente utilizado. Quando ele passa do estado líquido para o estado gasoso, são rompidas:
ligações covalentes polares.
ligações de hidrogênio.
 forças de London.
ligações covalentes e ligações de hidrogênio.
ligações covalentes apolares.
Respondido em 11/04/2023 10:06:13
Explicação:
A opção correta é: forças de London.
 
O gás hidrogênio (H2) é um gás apolar, logo, não pode apresentar outra força intermolecular além da força de London.
Nela, os dipolos são induzidos por choques de moléculas apolares. A ligação de hidrogênio só pode ocorrer se a
molécula apresentar hidrogênio interagindo com oxigênio, �úor ou nitrogênio. Não é esse caso, pois a molécula
contém apenas 2 átomos de hidrogênio. Nas demais alternativas, encontramos interações que acontecem entre
átomos e, portanto, intramoleculares (ligação covalente polar e ligação covalente apolar) e a ligação de hidrogênio
que ocorre apenas entre moléculas polares que possuem átomo de hidrogênio ligado a elementos muito
eletronegativos (nitrogênio, oxigênio e �úor).
Acerto: 0,0  / 1,0
O sinal do calor e do trabalho depende de convenções adotadas. Um gás ideal recebe calor e fornece trabalho.
Nesse caso:
 Q>0 e W>0.
Q<0 e W>0.
Q=0 e W<0.
Q<0 e W<0.
 Q>0 e W<0.
Respondido em 11/04/2023 10:30:04
Explicação:
Gabarito: Q>0 e W<0.
 Questão2
a
 Questão3
a
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Justi�cativa: Se o gás recebe calor, por convenção, essa quantidade é positiva (aumenta a energia interna); por outro
lado, ao realizar trabalho, sua energia interna diminui (trabalho negativo).
Acerto: 1,0  / 1,0
Qual a energia interna de 1,5 mols de um gás ideal monoatômico na temperatura de 20°C? Considere
.
-60kJ.
 5,47 kJ.
50,5 kJ.
12kJ.
-40kJ.
Respondido em 11/04/2023 10:10:01
Explicação:
Gabarito: 5,47 kJ.
Justi�cativa: Por se tratar de um gás ideal monoatômico, para o cálculo da energia interna só se aplica a relação
. Transformando a temperatura em e aplicando-se diretamente os outros valores, chega-se à
resposta 5,47kJ.
Acerto: 1,0  / 1,0
A reação A(aq) + 2B(aq) ⇌ C(aq) apresenta as seguintes atividades das espécies em equilíbrio:
aA = 2 x 10-4
aB = 1 x 10-2
aC = 6 x 10-6
Assinale a alternativa que mostra o valor da constante de equilíbrio de um sistema não ideal
K = 0,03
K = 2 x 10-6
 K = 300
K= 6 x 10-6
k = 30
Respondido em 11/04/2023 10:07:37
Explicação:
A opção correta é: K = 300
 
A expressão para o cálculo da constante de equilíbrio no sistema não ideal para a reação dada é dada por:
R = 8, 31J/mol. K
ΔU = nR Δ T
3
2
K
 Questão4
a
 Questão5
a
11/04/23, 10:33 Estácio: Alunos
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Substituindo pelos valores informados na questão, temos
K=  =300
Acerto: 1,0  / 1,0
Uma reação aquosa é dada pela equação: A(aq) + 2B(aq) ⇌ C(aq). Para essa equação, temos as seguintes
concentrações das espécies quando o equilíbrio químico é alcançado em um sistema considerado ideal:
[A] = 2 mol.L-1
[B] = 1 mol.L-1
[C] = 4 mol.L-1
Assinale a alternativa que mostra a constante de equilíbrio nas condições descritas:
K = 4
K = 1
K = 0,5
 K = 2
K = 3
Respondido em 11/04/2023 10:21:13
Explicação:
A opção correta é: K = 2
 
A partir da reação acima, pode-se construir a expressão da constante de equilíbrio, dada por:
Substituindo os valores das concentrações de A, B e C informados na questão, temos:
Acerto: 1,0  / 1,0
Uma mistura de gases é realizada com a adição de 6 moles de oxigênio (O2) e 14 moles de nitrogênio (N2).
Assinale a alternativa que mostra as frações molares desses gases na mistura:
xO2=0,6; xN2=0,7 
xO2=0,6; xN2=0,3 
xO2=0,3; xN2=0,3 
xO2=0,3; xN2=0,6 
 xO2=0,3; xN2=0,7 
Respondido em 11/04/2023 10:22:42
→
6x10−6
2x10−4x(1x10−2)2
6x10−6
2x10−8
 Questão6
a
 Questão7
a
11/04/23, 10:33 Estácio: Alunos
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Explicação:
A opção correta é: xO2=0,3; xN2=0,7 
 
A fração molar de um dos componentes de uma mistura é calculado pela razão entre o número de mols desse
componente e o número de mols totais. Na mistura do problema, temos 20 moles totais. Assim:
Acerto: 1,0  / 1,0
A pressão de vapor do propanol puro, um álcool com três átomos de carbono, tem um valor de 500 torr em um
sistema mantido sob temperatura constante. Qual a pressão do propanol em uma solução ideal na qual a sua
fração molar é de 0,99.
ppropanol = 0,99 torr
ppropanol = 5 torr
ppropanol = 494,9 torr
ppropanol = 490 torr
 Ppropanol = 495 torr
Respondido em 11/04/2023 10:24:48
Explicação:
A opção correta é: Ppropanol = 495 torr
Por se tratar de uma solução ideal, utilizaremos a lei de Raoult. Assim:
Ppropanol=0,99 x 500 torr=495 torr
Acerto: 1,0  / 1,0
A velocidade inicial de uma reação hipotética A + B C foi medida para várias concentrações iniciais de A e B, e
os resultados experimentais foram os seguintes:
Indique a alternativa que mostra a lei da velocidade dareação e o valor da constante de velocidade
→
 Questão8
a
 Questão9
a
11/04/23, 10:33 Estácio: Alunos
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v = k[A]2; k = 2,0 x 10-4 s-1
v = k[B]2; k = 4,0 x 10-2 s-1
 v = k[B]; k = 2,0 x 10-4 s-1
v = k[B]2; k = 2,0 x 10-2 s-1
v = k[A]2[B]; k = 4,0 x 10-4 s-1
Respondido em 11/04/2023 10:18:54
Explicação:
A opção correta é: v = k[B]; k = 2,0 x 10-4 s-1
 
Ao duplicar a concentração de "B", nos experimentos 1 e 2, a velocidade reacional duplica: ordem 1 para B. Ao duplicar
a concentração de A, nos experimentos 1 e 3, a velocidade reacional não se modi�ca: ordem 0 para A.
Assim a lei da velocidade será descrita como: v=k[B]
Para determinar o valor da constante, basta substituir os valores da tabela (em qualquer experimento) na expressão
da lei da velocidade e rearranjar a equação em função de k. Assim, usando os dados do experimento 1:
Acerto: 0,0  / 1,0
Para a reação 2 HI(g) H2(g) + I2(g) foi veri�cado que no intervalo de 100 s, a concentração de HI decresceu de
4 x 10-3mol.L-1 para 3,5 x 10-3mol.L-1. Indique a alternativa que mostra a velocidade média da reação em função
do H2?
 3,5x10-6 (mol de H2).L
-1.s-1
4,5x10-6 (mol de H2).L
-1.s-1
5x10-6 (mol de H2).L
-1.s-1
1,5x10-6 (mol de H2).L
-1.s-1
 2,5x10-6 (mol de H2).L
-1.s-1
Respondido em 11/04/2023 10:31:56
Explicação:
A opção correta é: 2,5x10-6 (mol de H2).L
-1.s-1
 
A velocidade média para a reação é dada pela quantidade da espécie consumida ou produzida no intervalo de tempo
estudado. Considerando a decomposição do HI(g), temos a seguinte velocidade média:
→
 Questão10
a
11/04/23, 10:33 Estácio: Alunos
https://simulado.estacio.br/bdq_simulados_avaliacao_parcial_resultado.asp?cod_hist_prova=305903870&cod_prova=6164921059&f_cod_disc= 7/7
Pela estequiometria, cada 2 moles de HI(g) consumidos resulta em um mol de H2. Assim, a velocidade reacional em
função do H2 será a metade da velocidade reacional em função do HI. Assim, em função do H2, teremos a seguinte
velocidade média: