Questão 20

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A equação de ionização do ácido hipocloroso é: 
HClO + H2O ↔ H3O+ + ClO- 
A constante de ionização do ácido hipocloroso (Ka) é 3,0 x 10^-8, então podemos calcular a 
concentração dos íons hidrônio na solução. 
Ka = [H3O+][ClO-] / [HClO] 
[H3O+] = sqrt(Ka*[HClO]) = sqrt(3,0x10^-8 x 5,0x10^-4) = 1,1 x 10^-6 mol/L 
O pH é dado por: 
pH = -log[H3O+] = -log(1,1 x 10^-6) = 5,96 
A concentração de íons hidróxido pode ser calculada a partir da concentração dos íons 
hidrônio: 
Kw = [H3O+][OH-] = 1,0 x 10^-14 
[OH-] = Kw/[H3O+] = 1,0 x 10^-14 / 1,1 x 10^-6 = 9,1 x 10^-9 mol/L 
Portanto, o pH da solução é 5,96 e a concentração dos íons hidróxido é 9,1 x 10^-9 mol/L.