Química Biológica

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Falta pouco para atingir seus objetivos.
Vamos praticar alguns conceitos?
Questão 1
(UFPA) Considerando a equação química: Cl2O7 + 2 NaOH → 2 NaClO4 + H2O, os reagentes e produtos pertencem, respectivamente, às funções
Parabéns! A alternativa A está correta.
%0A%20%20%20%20%20%20%20%20%20%20%20%20%20%20%20%20%20%20%3Cp%20class%3D'c-
paragraph'%3ECl%3Csub%3E2%3C%2Fsub%3EO%3Csub%3E7%3C%2Fsub%3E%3A%20%C3%B3xido%20(composto%20formado%20por%20dois%20el
%3C%2Fsup%3E%3A%20NaOH%20%E2%86%92%20Na%3Csup%3E%2B%3C%2Fsup%3E%20%2B%20OH%3Csup%3E-
%3C%2Fsup%3E)%3B%20NaClO%3Csub%3E4%3C%2Fsub%3E%3A%20sal%20(composto%20que%2C%20em%20solu%C3%A7%C3%A3o%20aquosa%2
%3C%2Fsup%3E)%3B%20H%3Csub%3E2%3C%2Fsub%3EO%3A%20%C3%B3xido.%3C%2Fp%3E%0A%20%20%20%20%20%20%20%20%20%20%20%20
A óxido, base, sal e óxido.
B sal, base, sal e hidreto.
C ácido, sal, óxido e hidreto.
D óxido, base, óxido e hidreto.
E base, ácido, óxido e óxido.
Questão 2
(UEMA – 2015) O NO2 e o SO2 são gases causadores de poluição atmosférica que, entre os danos provocados, resulta na formação da chuva
ácida quando esses gases reagem com as partículas de água presentes nas nuvens, produzindo HNO3 e H2SO4. Esses compostos, ao serem
carregados pela precipitação atmosférica, geram transtornos, tais como contaminação da água potável, corrosão de veículos, de monumentos
históricos etc. Os compostos inorgânicos citados no texto correspondem, respectivamente, às funções
Parabéns! A alternativa E está correta.
%0A%20%20%20%20%20%20%20%20%20%20%20%20%20%20%20%20%20%20%3Cp%20class%3D'c-
paragraph'%3ENO%3Csub%3E2%3C%2Fsub%3E%20-%20di%C3%B3xido%20de%20nitrog%C3%AAnio%3B%20SO%3Csub%3E2%3C%2Fsub%3E%20-
%20di%C3%B3xido%20de%20enxofre%3B%20HNO%3Csub%3E3%3C%2Fsub%3E%20-
%20%C3%A1cido%20n%C3%ADtrico%3B%20H%3Csub%3E2%3C%2Fsub%3ESO%3Csub%3E4%3C%2Fsub%3E%20-
%20%C3%A1cido%20sulf%C3%BArico.%3C%2Fp%3E%0A%20%20%20%20%20%20%20%20%20%20%20%20%20%20%20%20
2 - Reações químicas
Ao �nal deste módulo, você será capaz de reconhecer as transformações da matéria, bem como suas classi�cações e
representações simbólicas.
A sal e óxido.
B base e sal.
C ácido e base.
D base e óxido.
E óxido e ácido.
Falta pouco para atingir seus objetivos.
Vamos praticar alguns conceitos?
Questão 1
As reações representadas abaixo podem ser classificadas de acordo com os reagentes e produtos apresentados. Verifique, para cada uma
delas, como será essa classificação, respectivamente.
Al2O3(s) + HNO3(aq) ⇒ Al(NO3)3(aq) + H2O(l)
KClO3(s) ⇒ KCl(s) + O2(g)
Pb(s) + AgNO3(s) ⇒ Pb(NO3)2(s) + Ag(s)
A Dupla troca; simples troca; decomposição.
B Decomposição; dupla troca; simples troca.
Parabéns! A alternativa C está correta.
%0A%20%20%20%20%20%20%20%20%20%20%20%20%20%20%20%20%20%20%3Cp%20class%3D'c-
paragraph'%3ENa%20primeira%20equa%C3%A7%C3%A3o%2C%20temos%20duas%20subst%C3%A2ncias%20compostas%20originando%20duas%20
Questão 2
Assinale a alternativa que representa uma reação de decomposição.
Parabéns! A alternativa D está correta.
%0A%20%20%20%20%20%20%20%20%20%20%20%20%20%20%20%20%20%20%3Cp%20class%3D'c-
paragraph'%3EEm%20uma%20rea%C3%A7%C3%A3o%20de%20decomposi%C3%A7%C3%A3o%2C%20temos%20uma%20subst%C3%A2ncia%20comp
C Dupla troca; decomposição; simples troca.
D Síntese; decomposição; simples troca.
E Decomposição; simples troca; dupla troca.
A A oxidação de um gás.
B A união de vários reagentes para formar um único produto.
C A oxidação de um metal.
D A ruptura de um único reagente para formar dois produtos.
E Uma reação de combustão de um composto orgânico.
6 contra 6
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Vamos praticar alguns conceitos?
Questão 1
(Mackenzie-SP – Adaptada) O carbonato de cálcio (CaCO3) é um dos minerais mais comuns e disseminados do planeta, muito utilizado nas
áreas da geoquímica, geofísica, mineralogia e agricultura. Quando aquecido a 840°C, o carbonato de cálcio decompõe-se em óxido de cálcio
(cal virgem) e gás carbônico. Assinale a alternativa que apresenta a equação corretamente balanceada que corresponde ao fenômeno descrito.
Parabéns! A alternativa C está correta.
%0A%20%20%20%20%20%20%20%20%20%20%20%20%20%20%20%20%20%20%3Cp%20class%3D'c-
paragraph'%3EO%20c%C3%A1lcio%20%C3%A9%20um%20metal%20alcalino%20terroso%20e%2C%20para%20ter%20estabilidade%2C%20o%20c%C3%
%3C%2Fsup%3E).%20Sendo%20assim%2C%20um%20%C3%A1tomo%20de%20c%C3%A1lcio%20liga-
se%20a%20um%20%C3%A1tomo%20de%20oxig%C3%AAnio%20e%20o%20composto%20formado%20%C3%A9%20CaO%2C%20que%20%C3%A9%20
Questão 2
(Fatec-SP – Adaptada) Uma característica essencial dos fertilizantes é a sua solubilidade em água. Por isso, a indústria de fertilizantes
transforma o fosfato de cálcio, cuja solubilidade em água é muito reduzida, num composto muito mais solúvel, que é o superfosfato de cálcio.
O superfosfato é a principal categoria de fertilizantes fosfatados e é rapidamente absorvido pelas plantas. Eles dão resultados superiores aos
fosfatos simples, principalmente, no início da vegetação, pela difusão mais perfeita na camada superficial do ácido fosfórico solúvel, pois o
importante é colocar o ácido onde ele possa chegar facilmente às raízes. Representa-se esse processo de transformação do fosfato em
superfosfato pela equação:
Em que os valores de x, y e z são, respectivamente
Parabéns! A alternativa E está correta.
A CaCO3 → 3CaO + CO2
B CaC2 → CaO2 + CO
C CaCO3 → CaO + CO2
D CaCO3 → CaO + O2
E CaCO3 → Ca + C + O3
Cax(PO4)2 + yH2SO4 → Ca(H2PO4)z + 2CaSO4
A 4, 2 e 2.
B 3, 6 e 3.
C 2, 2 e 2.
D 5, 2 e 3.
E 3, 2 e 2.
Como cada mol de CO2 nas CNTP apresentam volume molar de 22,4L, podemos multiplicar o número de mols pelo volume:
Volume CO2 = 86 × 22,4 = 1926,4L de CO2
c) Cada mol de uma substância contém 6,02 x 1023 moléculas, logo:
Número de moléculas de etanol = 85,9 × 6,02 × 1023 = 5,17 × 1025 moléculas de etanol
A estequiometria das reações químicas
Confira, neste vídeo, o conceito e questões sobre cálculo estequiométrico.
Mão na massa
Questão 1
(FEPESE - 2018 - Prefeitura de São José - SC - Professor – Química) Sabendo-se que a massa atômica do ferro é 55,80 g/mol, calcule quantos
átomos estão presentes numa amostra de 11,16g de ferro.
Parabéns! A alternativa D está correta.


A 22,414 × 1024 átomos
B 12,04 × 1025 átomos
C 6,02 × 1025 mol de átomos
D 1,204 × 1023 átomos
E 0,200 × 1020 átomos
%0A%20%20%20%20%20%20%20%20%20%20%20%20%20%20%20%20%20%20%3Cp%20class%3D'c-
paragraph'%3ESabendo%20que%201%20mol%20de%20ferro%20pesa%2055%2C8g%20e%20cont%C3%A9m%206%2C02%20x%2010%3Csup%3E23%3
paragraph'%3E55%2C8g%20de%20ferro%20----
%206%2C02%20x%2010%3Csup%3E23%3C%2Fsup%3E%20%C3%A1tomos%0A%20%20%20%20%20%20%20%20%20%20%20%20%20%20%20%20%2
---
%20x%20%C3%A1tomos%0A%20%20%20%20%20%20%20%20%20%20%20%20%20%20%20%20%20%20%3Cbr%3Ex%20%3D%201%2C204%20%C3%9
Questão 2
(VUNESP - 2016 - Prefeitura de Presidente Prudente - SP - Técnico ambiental) Qual será a massa, em gramas de água produzida a partir de 10g
de gás hidrogênio?
Dados: H2 = 2 g/mol; H2O=18 g/mol.
Parabéns! A alternativa D está correta.
%0A%20%20%20%20%20%20%20%20%20%20%20%20%20%20%20%20%20%20%3Cp%20class%3D'c-
paragraph'%3EO%20primeiro%20passo%20%C3%A9%20montar%20a%20equa%C3%A7%C3%A3o%20balanceada%3A%0A%20%20%20%20%20%20%2
paragraph'%3EEm%20seguida%2C%20utilizando%20as%20massas%20molares%20e%20as%20rela%C3%A7%C3%B5es%20estequiom%C3%A9tricas%
paragraph'%3E4g%20de%20hidrog%C3%AAnio%20----
%2036g%20de%20%C3%A1gua%0A%20%20%20%20%20%20%20%20%20%20%20%20%20%20%20%20%20%20%3Cbr%3E10g%20de%20hidrog%C3%A
---
%20x%20g%20de%20%C3%A1gua%0A%20%20%20%20%20%20%20%20%20%20%20%20%20%20%20%20%20%20%3Cbr%3Ex%20%3D%2090g%20de%
Questão 3
(PROGEPE - 2021 - UFPR - Professor substituto - Conhecimentos gerais) Para manter uma atmosfera saudável em ambientes totalmente
fechados, como espaçonaves ou submarinos, faz-se necessária a remoção do gás carbônico expirado. O peróxido de lítio (Li2O2) tem
vantagens para tal aplicação, pois, além de absorver o CO2, libera oxigênio gasoso (O2), conforme mostra a equação química a seguir:
Se88L de gás carbônico forem absorvidos pelo peróxido de lítio, qual será o volume de oxigênio liberado?
Dados: massas molares em .
A 10g
B 30g
C 50g
D 90g
E 150g
2Li2O2(s) + 2CO2(g) → 2Li2CO3(s) + O2(g)
g/molCO2 = 44; O2 = 32
A 11L
B 22L
Parabéns! A alternativa C está correta.
%0A%20%20%20%20%20%20%20%20%20%20%20%20%20%20%20%20%20%20%3Cp%20class%3D'c-
paragraph'%3EEssa%20quest%C3%A3o%20poderia%20ser%20resolvida%20apenas%20com%20a%20propor%C3%A7%C3%A3o%20estequiom%C3%A9
paragraph'%3E2%20x%2022%2C4L%20de%20CO%3Csub%3E2%3C%2Fsub%3E%20----
%2022%2C4L%20de%20oxig%C3%AAnio%0A%20%20%20%20%20%20%20%20%20%20%20%20%20%20%20%20%20%20%3Cbr%3E88L%20de%20CO%
---
%20x%20L%20de%20oxig%C3%AAnio%0A%20%20%20%20%20%20%20%20%20%20%20%20%20%20%20%20%20%20%3Cbr%3Ex%20%3D%2044L%20
Questão 4
(FGV - 2022 - EPE - Analista de Pesquisa Energética - Petróleo - Gás e Bioenergia – Adaptada) Silicato de sódio é um composto químico de
fórmula Na2SiO3. O processo de obtenção consiste na calcinação da mistura de sílica (SiO2) com carbonato de sódio é (Na2CO3), produzindo o
silicato de sódio e gás carbônico.
Qual é a massa de silicato de sódio que poderá ser obtida por esse processo, a partir de 3kg de sílica?
Dados: massas molares em g/mol Na2CO3 = 106; SiO2 = 60; Na2SiO3 = 122; CO2 = 44.
Parabéns! A alternativa C está correta.
%0A%20%20%20%20%20%20%20%20%20%20%20%20%20%20%20%20%20%20%3Cp%20class%3D'c-
paragraph'%3EO%20primeiro%20passo%20%C3%A9%20montar%20a%20equa%C3%A7%C3%A3o%20balanceada%20do%20processo%3A%3C%2Fp%3
paragraph'%3E%5C(%5Ctext%7BNa%7D%20_%7B2%7D%20%5Ctext%7BCO%7D%20_%7B3%7D%2B%20%5Ctext%7BSiO%7D%20_%7B2%7D%20%5Crig
paragraph'%3ESabemos%20ent%C3%A3o%20que%201%20mol%20de%20s%C3%ADlica%2C%20produz%201%20mol%20de%20silicato%2C%20logo%3
paragraph'%3E60g%20de%20s%C3%ADlica%20----
%20122g%20de%20silicato%0A%20%20%20%20%20%20%20%20%20%20%20%20%20%20%20%20%20%20%3Cbr%3E3000g%20de%20s%C3%ADlica%
---
%20x%20g%20de%20silicato%0A%20%20%20%20%20%20%20%20%20%20%20%20%20%20%20%20%20%20%3Cbr%3Ea%20%3D%206100g%20de%20
Questão 5
(FGV – 2021 – PC-RJ – Perito Criminal – Química – Adaptada) Fontes de calor são fundamentais nas mais diversas atividades em laboratório.
Considerando que não haja nenhum gás combustível disponível, o perito pode valer-se dos conhecimentos de química para substituir o bico de
C 44L
D 88L
E 176L
A 3,71kg
B 4,27kg
C 6,10kg
D 7,57kg
E 8,71kg
Bunsen e seguir com as análises.
Por exemplo, pode-se produzir 448mL de H2 nas CNTP reagindo alumínio (massa molecular de 27g) com excesso de uma solução aquosa de
HCl, desde que seja usada a seguinte quantidade de átomos de alumínio:
Parabéns! A alternativa D está correta.
%0A%20%20%20%20%20%20%20%20%20%20%20%20%20%20%20%20%20%20%3Cp%20class%3D'c-
paragraph'%3EO%20primeiro%20passo%20%C3%A9%20montar%20a%20equa%C3%A7%C3%A3o%20balanceada%20da%20rea%C3%A7%C3%A3o%20
paragraph'%3E%5C(2%20%5Ctext%7BAl%7D%20%2B6%20%5Ctext%7BHCl%7D%20%5Crightarrow%203%20%5Ctext%7BH%7D%20_%7B2%7D%2B2%2
paragraph'%3ECom%20isso%2C%20sabemos%20que%202%20mols%20de%20Al%20levam%20%C3%A0%20forma%C3%A7%C3%A3o%20de%203%20
paragraph'%3E2%20mols%20de%20Al%20----
%2067%2C2L%20de%20hidrog%C3%AAnio%0A%20%20%20%20%20%20%20%20%20%20%20%20%20%20%20%20%20%20%3Cbr%3Ex%20mols%20de
---
%200%2C448L%20de%20hidrog%C3%AAnio%0A%20%20%20%20%20%20%20%20%20%20%20%20%20%20%20%20%20%20%3Cbr%3Ex%20%3D%200
paragraph'%3EPara%20calcularmos%20a%20quantidade%20de%20%C3%A1tomos%20de%20Al%20em%200%2C013%20mols%20desse%20elemento
paragraph'%3EN%C3%BAmero%20de%20%C3%A1tomos%20de%20Al%20%3D%200%2C013%20%C3%97%206%2C02%20%C3%97%2010%3Csup%3E2
Questão 6
(SELECON – 2021 – EMGEPRON – Químico (Fabril Farmacêutico) – Adaptada) O paracetamol, um dos medicamentos mais usados no mundo,
pode ser sintetizado a partir da acetilação da amina do p-aminofenol com anidrido acético, conforme a reação química abaixo:
Sabendo que o rendimento dessa síntese é de 65%, qual o número de mols de paracetamol obtido a partir de 2,18 toneladas de p-aminofenol
em excesso de anidrido acético?
(Dados: p-aminofenol = 109 g/mol; paracetamol = 151 g/mol)
A 0,36 x 1021
B 3,60 x 1021
C 6,04 x 1021
D 7,82 x 1021
E 7,82 x 1023
A 1,30 × 104
Parabéns! A alternativa A está correta.
%0A%20%20%20%20%20%20%20%20%20%20%20%20%20%20%20%20%20%20%3Cp%20class%3D'c-
paragraph'%3EPodemos%20ver%20na%20rea%C3%A7%C3%A3o%20que%20a%20propor%C3%A7%C3%A3o%20estequiom%C3%A9trica%20entre%20o
aminofenol%20e%20o%20paracetamol%20%C3%A9%20de%201%3A1%2C%20ou%20seja%2C%201%20mol%20de%20p-
aminofenol%20forma%201%20mol%20de%20paracetamol.%3C%2Fp%3E%0A%0A%20%20%20%20%20%20%20%20%20%20%20%20%20%20%20%20%
paragraph'%3ESe%20a%20rea%C3%A7%C3%A3o%20fosse%20de%20100%25%2C%20ter%C3%ADamos%20o%20seguinte%3A%3C%2Fp%3E%0A%0A%
paragraph'%3E109g%20de%20p-aminofenol%20----
%20151g%20de%20paracetamol%0A%20%20%20%20%20%20%20%20%20%20%20%20%20%20%20%20%20%20%3Cbr%3E2%2C18%20x%2010%3Csu
aminofenol%20----
%20x%20g%20de%20paracetamol%0A%20%20%20%20%20%20%20%20%20%20%20%20%20%20%20%20%20%20%3Cbr%3Ex%20%3D%203%2C02%2
paragraph'%3EMas%20sabemos%20que%20o%20rendimento%20da%20rea%C3%A7%C3%A3o%20%C3%A9%20de%2065%25%2C%20logo%20a%20qu
paragraph'%3E3%2C02%20x%2010%3Csup%3E6%3C%2Fsup%3Eg%20de%20paracetamol%20----
%20100%25%0A%20%20%20%20%20%20%20%20%20%20%20%20%20%20%20%20%20%20%3Cbr%3Ey%20g%20de%20paracetamol%20----
%2065%25%0A%20%20%20%20%20%20%20%20%20%20%20%20%20%20%20%20%20%20%3Cbr%3Ey%20%3D%201%2C96%20x%2010%3Csup%3E6%
paragraph'%3EAgora%20podemos%20calcular%20o%20n%C3%BAmero%20de%20mols%3A%3C%2Fp%3E%0A%0A%20%20%20%20%20%20%20%20%
paragraph'%3E%5C(%5Ctext%7Bn%7D%3D%5Cfrac%7B%5Ctext%7Bm%7D%7D%7B%5Ctext%7BM%20M%7D%7D%5C)%3C%2Fp%3E%0A%20%20%20%
paragraph'%3E%5C(%5Ctext%7Bn%7D%3D%5Cfrac%7B1%2C96%20%5Ctimes%2010%5E%7B6%7D%20%5Ctext%7Bg%7D%20%7D%7B151%20%5Ctext
Teoria na prática
Você está trabalhando em um laboratório farmoquímico onde é produzido hidróxido de magnésio, Mg(OH)2, para ser utilizado em formulações de
antiácidos para o tratamento da azia. Essa substância pode ser obtida conforme reação abaixo:
Se você deseja produzir 1kg de hidróxido de magnésio, qual a massa de MgSO4 que precisará usar?
Dados: MgSO4 = 120 g/mol; NaOH = 40 g/mol; Mg(OH)2 = 58,3 g/mol.
Considerações �nais
Ao final do estudo do fundamento das reações químicas, estudamos sobre a composição da matéria, sobre elementos e compostos. Tratamos da
natureza de uma substância e constatamos que é o mesmo que descrever sua composição e estrutura, ou seja, de quais elementos ela é composta
B 2,00 × 104
C 2,60 x 104
D 1,96 × 106
E 3,02 × 106
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MgSO4 + 2NaOH → Mg(OH)2 + Na2SO4
Mostrar solução