VERIFICANDO O APRENDIZADO

Prévia do material em texto

VERIFICANDO O APRENDIZADO
Parte superior do formulário
1. (UFPA) Considerando a equação química: Cl2O7 + 2NaOH → 2 NaClO4 + H2O, os reagentes e produtos pertencem, respectivamente, às funções:
Óxido, base, sal e óxido
Parte inferior do formulário
Comentário
Parabéns! A alternativa "A" está correta.
Cl2O7: óxido (composto formado por dois elementos, sendo que o mais eletronegativo deles é o oxigênio); NaOH: base (composto que se dissocia em água e libera íons, dos quais o único ânion é o hidróxido, OH-: NaOH → Na+ + OH-); NaClO4: sal (composto que, em solução aquosa, sofre dissociação iônica, liberando pelo menos um cátion diferente do H+ e um ânion diferente do OH-); H2O: óxido.
2) (UEMA-2015) O NO2 e o SO2 são gases causadores de poluição atmosférica que, dentre os danos provocados, resulta na formação da chuva ácida quando esses gases reagem com as partículas de água presentes nas nuvens, produzindo HNO3 e H2SO4. Esses compostos, ao serem carregados pela precipitação atmosférica, geram transtornos, tais como contaminação da água potável, corrosão de veículos, de monumentos históricos etc. Os compostos inorgânicos citados no texto correspondem, respectivamente, às funções:
Parte superior do formulário
Óxidos e ácidos
Parte inferior do formulário
Comentário
Parabéns! A alternativa "E" está correta.
NO2 - dióxido de nitrogênio; SO2 - dióxido de enxofre; HNO3 – ácido nítrico; H2SO4 – ácido sulfúrico.
Obrigado pelo feedback!
MÓDULO 2
Reconhecer as transformações da matéria, bem como suas classificações e representações simbólicas
· .
VERIFICANDO O APRENDIZADO
Parte superior do formulário
1. As reações representadas abaixo podem ser classificadas de acordo com os reagentes e produtos apresentados. Verifique, para cada uma delas, como será essa classificação, respectivamente:
Al2O3(s) + HNO3(aq) ⇒ Al(NO3)3(aq) + H2O(l)
KClO3(s) ⇒ KCl(s) + O2(g)
Pb(s) + AgNO3(s) ⇒ Pb(NO3)2(s) + Ag(s)
Dupla troca / Simples Troca / Decomposição
Decomposição / Dupla troca / Simples Troca
Dupla troca / Decomposição / Simples Troca
Síntese / Decomposição / Simples Troca
Decomposição / Simples Troca / Dupla troca
Parte inferior do formulário
Comentário
Parabéns! A alternativa "C" está correta.
Na primeira equação, temos duas substâncias compostas originando duas outras substâncias compostas diferentes das primeiras. Na segunda equação, temos uma substância composta que origina outras duas substâncias. Na terceira e última equação, temos uma substância simples e uma substância composta, dando origem a outra substância simples e a outra substância composta, as quatro substâncias diferentes entre si.
Parte superior do formulário
2. Qual das reações descritas abaixo representa uma reação de decomposição?
A oxidação de um gás.
A união de vários reagentes para formar um único produto.
A oxidação de um metal.
A ruptura de um único reagente para formar dois produtos.
Uma reação de combustão de um composto orgânico.
Parte inferior do formulário
Comentário
Parabéns! A alternativa "D" está correta.
Em uma reação de decomposição, temos uma substância composta que origina outras duas substâncias.
Obrigado pelo feedback!
MÓDULO 3
VERIFICANDO O APRENDIZADO
Parte superior do formulário
1. (Mackenzie-SP- Adaptada) O carbonato de cálcio (CaCO3) é um dos minerais mais comuns e disseminados do planeta e suas utilizações nas áreas da geoquímica, geofísica, mineralogia e agricultura. Quando aquecido a 840 °C, o carbonato de cálcio decompõe-se em óxido de cálcio (cal virgem) e gás carbônico. A equação corretamente balanceada, que corresponde ao fenômeno descrito, é:
CaCO3 → 3CaO + CO2
CaC2→ CaO2 + CO
CaCO3 → CaO + CO2
CaCO3 → CaO + O2
CaCO3 → Ca + C + O3
Responder
Parte inferior do formulário
ComentárioParabéns! A alternativa "C" está correta.
O cálcio é um metal alcalino terroso e, para ter estabilidade, o cálcio precisa de 2 elétrons (Ca2+), que é a carga do oxigênio (O2-). Sendo assim, um átomo de cálcio liga-se a um átomo de oxigênio e o composto formado é CaO, que é a cal virgem. O outro produto é o gás carbônico (CO2). Ambos são formados pelo carbonato de cálcio (CaCO3). Colocando em equação: CaCO3 → CaO + CO2. Observamos que as quantidades de átomos já estão corretas e não precisam de balanceamento.
Parte superior do formulário
2. (Fatec-SP - Adaptada) Uma característica essencial dos fertilizantes é a sua solubilidade em água. Por isso, a indústria de fertilizantes transforma o fosfato de cálcio, cuja solubilidade em água é muito reduzida, num composto muito mais solúvel, que é o superfosfato de cálcio. O superfosfato é a principal categoria de fertilizantes fosfatados e é rapidamente absorvido pelas plantas. Eles dão resultados superiores aos fosfatos simples, principalmente, no início da vegetação, pela difusão mais perfeita na camada superficial do ácido fosfórico solúvel, pois o importante é colocar o ácido onde ele possa chegar facilmente às raízes. Representa-se esse processo de transformação do fosfato em superfosfato pela equação:
Cax(PO4)2 + yH2SO4 → Ca(H2PO4)z + 2CaSO4
Onde os valores de x, y e z são, respectivamente:
4, 2 e 2
3, 6 e 3
2, 2 e 2
5, 2 e 3
3, 2 e 2
3, 2 e 2
ReParabéns! A alternativa "E" está correta.
Pelo método algébrico, formamos equações para cada elemento e igualamos a quantidade de átomos no reagente com a quantidade de átomos no produto. Equação balanceada: Ca3(PO4)2 + 2H2SO4 → Ca(H2PO4)2 + 2CaSO4
Parte inferior do formulário
Comentário
VERIFICANDO O APRENDIZADO
Parte superior do formulário
1. Que massa de óxido de alumínio é obtida se 54 g de alumínio reagem com oxigênio suficiente? Dados de massa atômica relativa: Al = 27; O = 16.
2 g
54 g
102 g
10,2 g
27 g
Responder
Parte inferior do formulário
ComentárioParabéns! A alternativa "C" está correta.
1º- A equação química ajustada é 4 Al + 3 O2 → 2 Al2O3
O dado é de 54 g de alumínio que reagem. Uma vez que a massa molar de alumínio é MM (Al) = 27 g / mol, a quantidade de substância de alumínio é:
n=  m (Al)MM (Al) = 54 g27 g/mol = 2 mols de Al
3º- A relação estequiométrica entre o alumínio (dado) e o óxido de alumínio (Al2O3) (incógnita) é:
4molsdeAl2mols de Al2O3 = 2 mols de Aln(Al2O3)
n(Al2O3)=1mol de Al2O3
4º - Como se pede a massa de Al2O3 que é obtida, você calcula a massa molar de Al2O3 = 102 g/mol e, no final, resulta em:
m (Al2 O3 )=n (Al2 O3 ).MM (Al2 O3 )=1 mol.102 g⁄mol=102 g de Al2 O3
Parabéns! A alternativa "C" está correta.
1º- A equação química ajustada é 4 Al + 3 O2 → 2 Al2O3
2º- O dado é de 54 g de alumínio que reagem. Uma vez que a massa molar de alumínio é MM (Al) = 27 g / mol, a quantidade de substância de alumínio é:
n=  m (Al)MM (Al) = 54 g27 g/mol = 2 mols de Al
3º- A relação estequiométrica entre o alumínio (dado) e o óxido de alumínio (Al2O3) (incógnita) é:
4molsdeAl2mols de Al2O3 = 2 mols de Aln(Al2O3)
n(Al2O3)=1mol de Al2O3
4º - Como se pede a massa de Al2O3 que é obtida, você calcula a massa molar de Al2O3 = 102 g/mol e, no final, resulta em:
m (Al2 O3 )=n (Al2 O3 ).MM (Al2 O3 )=1 mol.102 g⁄mol=102 g de Al2 O3
Parte superior do formulário
2. Em espeleologia, lâmpadas de acetileno (etino) são usadas como iluminação principal. A reação que ocorre nelas é: carboneto de cálcio (CaC2) reage com água (H2O) para formar hidróxido de cálcio
(Ca (OH)2) e acetileno (C2H2). Que massa de acetileno você obterá se reagir 54 g de água com carboneto suficiente?
Massas atômicas relativas: Ca = 40; O = 16; C = 12; H = 1
39 g
39 g
Parabéns! A alternativa "A" está correta.
1º- A equação química ajustada é: CaC2 + 2H2O → Ca (OH)2 + C2H2
2º- O dado é 54 g de água. Uma vez que a massa molar da água é MM (H2O) = 18 g/mol, os mols da água são: n (H2O) = m (H2O) / MM (H2O) = 54 g / 18 g/mol = 3 mol H2O.
3º- A relação estequiométrica entre água e acetileno (incógnita) é: 2 mol de H2O / 1 mol de C2H2 = 3 mol de H2O / n (C2H2)n (C2H2) = 1,5 mol de C2H2
4º- Quando eles pedem a massa de C2H2 que é obtida, você calcula a massa molar de C2H2, MM (C2H2) = 26 g / mol, temos: m (C2H2) = n (C2H2) . MM(C2H2) = 1,5 mol . 26 g/mol = 39 g de C2H2
CONCLUSÃO
CONSIDERAÇÕES FINAIS
Ao final do estudo do fundamento das reações químicas, estudamos sobre a composição da matéria, sobre elementos e compostos. Tratamos da natureza de uma substância e constatamos que é o mesmo que descrever sua composição e estrutura, ou seja, de quais elementos ela é composta e em que proporção.
Aprendemos que as reações químicas acontecem quando as ligações químicas são quebradas ou formadas entre os átomos. Além disso, também vimos que as substâncias que participam de uma reação química são conhecidas como reagentes, e as substâncias que são produzidas no final da reação são conhecidas como produtos.
Verificamos que as equações devem ser balanceadas para refletir a lei da conservação da matéria, a qual diz que nenhum átomo é criado ou destruído durante o curso de uma reação química normal.
VERIFICANDO O APRENDIZADoParte superior do formulário
1. As reações representadas abaixo podem ser classificadas de acordo com os reagentes e produtos apresentados. Verifique, para cada uma delas, como será essa classificação, respectivamente:
Al2O3(s) + HNO3(aq) ⇒ Al(NO3)3(aq) + H2O(l)
KClO3(s) ⇒ KCl(s) + O2(g)
Pb(s) + AgNO3(s) ⇒ Pb(NO3)2(s) + Ag(s)
Dupla troca / Simples Troca / Decomposição
Decomposição / Dupla troca / Simples Troca
Dupla troca / Decomposição / Simples Troca
Síntese / Decomposição / Simples Troca
Decomposição / Simples Troca / Dupla troca
Parte inferior do formulário
Comentário
Parabéns! A alternativa "C" está correta.
Na primeira equação, temos duas substâncias compostas originando duas outras substâncias compostas diferentes das primeiras. Na segunda equação, temos uma substância composta que origina outras duas substâncias. Na terceira e última equação, temos uma substância simples e uma substância composta, dando origem a outra substância simples e a outra substância composta, as quatro substâncias diferentes entre si.
Parte superior do formulário
2. Qual das reações descritas abaixo representa uma reação de decomposição?
A oxidação de um gás.
A união de vários reagentes para formar um único produto.
A oxidação de um metal.
A ruptura de um único reagente para formar dois produtos.
Uma reação de combustão de um composto orgânico.
Parte inferior do formulário
Comentário
Parabéns! A alternativa "D" está correta.
Em uma reação de decomposição, temos uma substância composta que origina outras duas substâncias.
modulo 5
 (PISM – UFJF) Você já deve ter observado um inseto caminhando pela superfície da água de uma lagoa. A propriedade da água que permite que a pata do inseto não rompa a camada de água é:
Adesão
Tensão superficial
Parabéns! A alternativa "C" está correta.
A tensão superficial da água é a quantidade de energia necessária para aumentar a superfície da água definida por unidade de área. A causa da tensão superficial da água são as forças das ligações de hidrogênio dentro das moléculas de água, embora também dependa da natureza e da temperatura ambiente.
2- (Enem - 2015) Durante uma expedição, um grupo de estudantes se perdeu de seu guia. Ao longo do dia em que esse grupo estava perdido, sem água e debaixo de sol, os estudantes passaram a sentir cada vez mais sede. Consequentemente, o sistema excretor desses indivíduos teve um acréscimo em um dos seus processos funcionais. Nessa situação, o sistema excretor dos estudantes:
Produziu urina com maior concentração de sais.
Parabéns! A alternativa "D" está correta.
Nesse caso, houve a produção de urina com maior concentração de sais, pois, como os estudantes perderam grande quantidade de água pelo suor e não repuseram esse líquido, a reabsorção de água nos rins será intensa a fim de manter a quantidade ideal dessa substância no organismo.
modulo 5
 (UFV-MG) Das substâncias representadas a seguir, aquela que apresenta ligações de hidrogênio entre suas moléculas é:
CH3CH2OH
Parabéns! A alternativa "B" está correta.
A ligação de hidrogênio é realizada entre o hidrogênio e alguns dos seguintes elementos: F, O ou N. O composto b possui o oxigênio ligado ao hidrogênio.
(FUC-MT) Na desidratação infantil, aconselha-se a administração de soro fisiológico para reequilibrar o organismo. Quando injetado nas veias, este soro deve:
Ser isotônico em relação ao sangue.
Parabéns! A alternativa "A" está correta.
Uma solução isotônica é caracterizada pela igualdade de concentração de soluto nas soluções, por exemplo a quantidade de água que entra na célula é a mesma que sai, ou seja, há um equilíbrio entre a solução e a célula.
(PUC-RJ) Uma solução de ácido clorídrico (HCl) 4,0 M foi misturada com outra solução do mesmo ácido (HCl) 1,5 M, obtendo-se 400 mililitros de solução 2,5 M. Os volumes em mililitros das soluções 4,0 M e 1,5 M de HCl que foram adicionadas são respectivamente?
160 e 240.
2-Parabéns! A alternativa "C" está correta.
VF = V1 + V2
400 = x + y
x= 400 - y
M1.V1 + M2.V2 + M3.V3 = MF.VF
4.x + 1,5.y = 2,5.400
4. (400-y) + 1,5y = 1000
y = 240 mL (volume da solução 2)
x = 400 – 240
x = 160 mL
Parte superior do formulário
2. (UEL-PR) Esta questão relaciona-se com a solução obtida pela mistura de 200 mL de 0,50 M de HNO3 e 300 mL de solução 0,20 M do mesmo ácido. Quantos mols de ácido há na solução final?
(UEL-PR) Esta questão relaciona-se com a solução obtida pela mistura de 200 mL de 0,50 M de HNO3 e 300 mL de solução 0,20 M do mesmo ácido. Quantos mols de ácido há na solução final?
0,16
Parabéns! A alternativa "A" está correta.
M = n1/V
n1 = 0,5.0,2
n1 = 0,1 mol
M = n2/V
n2 = 0,3.0,2
n2 = 0,06 mol
n1 + n2 = nF
0,1 + 0,06 = nF
nF = 0,16 mol
Parte inferior do formulário