Eletroquimica e corrosão - APOL I

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Questão 1/10 - Eletroquímica e Corrosão 
Leia o texto: 
Vamos considerar uma pilha hipotética, a 25 ºC. A reação global desta pilha é dada por: 2 A(s) + 3 
B2+(aq) ↔↔ 2 A3+(aq) + 3 B(s) e ΔΔEθ� = + 1,5 V. 
Fonte: Texto elaborado pela autora da questão. 
 
Considerando o trecho de texto e os conteúdos do livro-base Estudos de eletroquímica: reações 
químicas e energia e sabendo que , assinale a alternativa correta: 
Nota: 10.0 
 
A Se as concentrações de B2+ e A3+ forem iguais a 1,0 mol L-1 a ddp da pilha será + 0,5 V. 
 
B Conforme a pilha é descarregada, a ddp da pilha tende a aumentar. 
 
C O polo positivo desta pilha é a substância B, pois é o ânodo, ou seja, a substância que sofre oxidação. 
 
D Quando o ddp da pilha é zero, a reação atinge o estado de equilíbrio e a pilha está descarregada. 
Você assinalou essa alternativa (D) 
Você acertou! 
Comentário: esta é a alternativa correta porque “quando Ecélula é igual a zero, o equilíbrio foi atingido e não há mais trabalho sendo realizado” (livro-base, p. 95). 
 
E Para calcular o potencial desta célula deve-se utilizar n = 3 elétrons. 
 
Questão 2/10 - Eletroquímica e Corrosão 
Leia o fragmento de texto: 
 
“Nesses diagramas, os diferentes estados de oxidação para um mesmo elemento químico são dispostos 
lado a lado e uma seta une duas espécies adjacentes, indicando o potencial-padrão de redução daquela 
reação, sempre em unidades de volt.” 
Após esta avaliação, caso queira ler o texto integralmente, ele está disponível em: LIMA, A. L. L. Estudos de eletroquímica: reações químicas e energia. Curitiba: InterSaberes, 2020, p. 63. 
 
Considerando o fragmento de texto e os conteúdos do livro-base Estudos de eletroquímica: reações 
químicas e energia sobre Diagrama de Latimer, assinale a alternativa correta sobre o Diagrama de 
Latimer do Ferro em meio ácido: 
 
Dado: 
Nota: 10.0 
 
A A espécie Fe3+ sofrerá desproporciamento em FeO42- e em Fe2+. 
 
B O potencial de redução da espécie FeO42- e em Fe2+ é + 2,97 V. 
 
C O potencial-padrão de redução para a reação de redução Fe3+ / Fe0 é de – 0,04 V. 
Você assinalou essa alternativa (C) 
Você acertou! 
Comentário: esta é a alternativa correta, porque (livro-base, p. 67): 
 
 
D O potencial-padrão de redução de Fe2+ a ferro metálico indica que esta é uma reação termodinamicamente espontânea. 
 
E Na reação balanceada global de redução de FeO42- a Fe2+, foram transferidos 5 elétrons. 
 
Questão 3/10 - Eletroquímica e Corrosão 
Atente para a citação: 
“[...] segundo o qual a posição do equilíbrio deve ser modificada no sentido de minimizar a ação da 
perturbação recebida pelo sistema.” 
Após esta avaliação, caso queira ler o texto integralmente, ele está disponível em: LIMA, A. L. L. Estudos de eletroquímica: reações químicas e energia. Curitiba: InterSaberes, 2020, p 127. 
Considerando a citação e os conteúdos do livro-base Estudos de eletroquímica: reações químicas e 
energia, assinale a alternativa que apresenta corretamente a lei ou princípio associados à citação acima: 
Nota: 10.0 
 
A A Lei da Conservação da Energia 
 
B A Terceira Lei da Termodinâmica 
 
C A Lei de Faraday 
 
D O Princípio de Le Châtelier 
Você assinalou essa alternativa (D) 
Você acertou! 
Comentário: esta é a alternativa correta porque “variações de temperatura, pressão e concentração de reagentes e produtos afetam a posição do equilíbrio químico da reação. O efeito dessas perturbações 
pode ser entendido, de forma qualitativa, considerando-se o princípio de Le Châtelier, segundo o qual a posição do equilíbrio deve ser modificada no sentido de minimizar a ação de perturbação recebida 
pelo sistema” (livro-base, p. 127). 
 
E O Princípio da Incerteza de Heisenberg 
 
Questão 4/10 - Eletroquímica e Corrosão 
Leia a passagem de texto: 
 “Outro sistema eletroquímico cuja função é suportada pela equação de Nernst é o eletrodo de referência. 
De modo geral, são sistemas compostos por um eletrodo metálico em contato com uma solução de 
ânions, os quais formam sais moderadamente solúveis com os íons do metal”. 
Após esta avaliação, caso queira ler o texto integralmente, ele está disponível em: LIMA, A. L. L. Estudos de eletroquímica: reações químicas e energia. Curitiba: InterSaberes, 2020, p 147. 
Considerando a passagem de texto e os conteúdos do livro-base Estudos de eletroquímica: reações 
químicas e energia, assinale a alternativa correta sobre eletrodos de referência: 
Nota: 10.0 
 
A No eletrodo de prata / cloreto de prata, a solução de cloreto de prata utilizada deve ser diluída para que não haja o efeito da força iônica. 
 
B o Ecélula do eletrodo de prata / cloreto de prata depende apenas da atividade do íon Ag+, sendo que este cátion forma prata metálica sobre o eletrodo. 
 
C No ECS, representado por Hg|Hg2Cl2(sat), KCl(sat) ||, o íon Cl- sofre redução gerando gás cloro. 
 
D O potencial do eletrodo de prata/cloreto de prata e de calomelano saturado depende apenas da atividade do ânion cloreto. 
Você assinalou essa alternativa (D) 
Você acertou! 
Comentário: esta é a alternativa correta porque “[...] a atividade de AgCl é considerada como unitária em razão da condição de saturação [...] deixando o potencial dependente apenas da atividade do ânion 
cloreto. [...] Outro sistema de referência bastante utilizado é o eletrodo de calomelano satura (ECS) [...] Nesse sistema, o potencial do eletrodo depende da concentração de íons cloreto [...] (livro-base, p. 
148). 
 
E O potencial de um eletrodo de referência depende da temperatura e da concentração do meio onde é realizada a medida. 
 
Questão 5/10 - Eletroquímica e Corrosão 
Atente para o texto: 
 
O óxido de cálcio é obtido pela reação de combustão do cálcio, de acordo com a equação Ca (s) + ½ O2 
(g) →→ CaO (s). 
Fonte: Texto elaborado pela autora da questão. 
 
Considerando a afirmação, os conteúdos do livro-base Estudos de eletroquímica: reações químicas e 
energia e sabendo que para a reação acima ΔΔHq = - 800 kJ mol-1 e ΔΔSq = - 2,40 kJ K-1 mol-1, assinale a 
afirmativa correta em relação à reação de combustão do cálcio. 
 
Nota: 10.0 
 
A É uma reação endotérmica. 
 
B O cálcio é o agente oxidante, pois seu estado de oxidação aumenta de 0 para +2. 
 
C É uma reação espontânea, independente da temperatura. 
 
D A reação é espontânea à temperatura de 25 ºC, pois ΔΔGθ� < 0. 
Você assinalou essa alternativa (D) 
Você acertou! 
Comentário: esta é a alternativa correta porque ΔΔGθ� = ΔΔDHθ� - TDSθ�. Substituindo todos os dados temos que ΔΔGθ� = -800 – 298(-2,4) = - 84,8 kJ mol-1. Logo “ΔΔGq < 0 →→ processo espontâneo” 
(livro-base, p. 102). 
 
E Abaixo de 60 ºC, a reação deixa de ser espontânea. 
 
Questão 6/10 - Eletroquímica e Corrosão 
Atente para a citação: 
 Na produção de ácido sulfúrico pelo método de contato, uma das etapas é a oxidação catalítica do SO2 a 
SO3 sobre um catalisador sólido, representada pela seguinte reação: SO2(g) + ½ O2(g) ↔↔ SO3(g), ΔΔH 
< 0. 
Fonte: Texto elaborado pela autora da questão. 
Considerando a citação e os conteúdos do livro-base Estudos de eletroquímica: reações químicas e 
energia sobre equilíbrio químico, assinale a alternativa correta: 
Nota: 10.0 
 
A A reação ocorre com consumo de calor. 
 
B Para aumentar o rendimento da reação é interessante trabalhar com excesso de gás oxigênio. 
Você assinalou essa alternativa (B) 
Você acertou! 
Comentário: esta é a alternativa correta porque “[...] sendo adicionado qualquer volume de SO2 ou O2 ao sistema, o equilíbrio será deslocado para os produtos, minimizando-se o excesso” (livro-base, p. 
129-130). 
 
C O excesso de SO2 não contribui para o aumento do rendimento da reação. 
 
D O ΔΔH negativo indica que a energia total dos reagentes é menor do que dos produtos. 
 
E Para aumentar o rendimento da reação é interessante aumentar a temperatura do meio reacional. 
 
Questão 7/10 - Eletroquímica e Corrosão 
Leia o texto: 
A célula eletroquímica representada pelo diagrama de célulaZn | Zn2+(aq) || Cu2+ (aq) | Cu possui Eθ� = + 
1,10 V. 
Fonte: Texto elaborado pela autora da questão. 
 
Considerando o trecho de texto e os conteúdos do livro-base Estudos de eletroquímica: reações 
químicas e energia e sabendo que , assinale a alternativa correta para a condição 
inicial de [Zn2+] = 0,01 mol L-1 e [Cu2+] = 0,5 mol L-1: 
Nota: 0.0Você não pontuou essa questão 
 
A O cobre é o ânodo e sofrerá oxidação. 
Você assinalou essa alternativa (A) 
 
B O ΔΔrGθ� da reação é positivo, indicando que a reação é espontânea. 
 
C o Ecélula a 25 ºC é igual + 1,05 V. 
 
D À medida que a reação prossegue o Ecélula aumenta. 
 
E o Ecélula a 25 ºC é igual + 1,15 V. 
Comentário: esta é a alternativa correta porque para este sistema eletroquímico , substituindo os dados e sabendo que n = 2, tem-se 
que + 1,15 V (livro-base, p. 144). 
 
Questão 8/10 - Eletroquímica e Corrosão 
Leia atentamente o texto a seguir: 
“A corrosão uniforme ou generalizada corresponde à forma mais comum e [...] ocorre uniformemente sobre 
toda a superfície exposta do metal, ocasionando uma variação da espessura, ou seja, tornando-o mais 
fino” 
Após esta avaliação, caso queira ler o texto completo, ele está disponível em LATTMANN, Bruno 
Henrique, Corrosão: princípios, análises e soluções. Curitiba: Intersaberes, 2020, 
Considerando o texto acima, e os conteúdos do livro base Corrosão: princípios, análises e soluções, 
marque a alternativa que apresenta corretamente os tipos de reação que caracterizam a corrosão 
generalizada: 
Nota: 10.0 
 
A Química ou eletroquímica 
Você assinalou essa alternativa (A) 
Você acertou! 
Esta é a resposta correta porque: “A corrosão uniforme ou generalizada corresponde à forma mais comum e caracteriza-se pela reação química ou eletroquímica que ocorre uniformemente sobre toda a 
superfície exposta do metal” (Livro-base, p.60). 
 
B Física e alifática 
 
C Física e eletrofísica 
 
D Quântica e mecânica 
 
E Piretroide e ferruginosa 
 
Questão 9/10 - Eletroquímica e Corrosão 
Leia o texto abaixo: 
“A corrosão galvânica ocorre [...] frequentemente quando há uma solução iônica facilmente redutível em 
contato com um metal que seja catódico em relação aos íons”. 
Após esta avaliação, caso queira ler o texto completo, ele está disponível em LATTMANN, Bruno Henrique, Corrosão: princípios, análises e soluções. Curitiba: Intersaberes, 2020, p.62. 
Considerando o texto acima, e os conteúdos do livro base Corrosão: princípios, análises e soluções, 
marque a alternativa que apresenta corretamente um exemplo de dispositivo que utiliza este tipo de 
corrosão: 
Nota: 10.0 
 
A Gerador eólico 
 
B Motor elétrico 
 
C Pilha comum 
Você assinalou essa alternativa (C) 
Você acertou! 
Esta é a resposta correta porque: “Este tipo de corrosão ocorre frequentemente quando há uma solução iônica facilmente redutível em contato com um metal que seja catódico em relação aos íons. Um 
exemplo é a pilha comum” Livro-base, p.62). 
 
D Micro-ondas 
 
E Fermentador 
 
Questão 10/10 - Eletroquímica e Corrosão 
Leia a passagem de texto: 
 Zn (s) | Zn2+ (0,036 mol L-1) || Zn2+ (3,6 mol L-1) | Zn(s) representa uma pilha de concentração a 25 ºC com 
Eθ� = 0,0 V. 
Fonte: Texto elaborado pela autora da questão. 
 
Considerando a passagem de texto e os conteúdos do livro-base Estudos de eletroquímica: reações 
químicas e energia e sabendo que , assinale a alternativa correta: 
 
Nota: 10.0 
 
A A ddp desta pilha é de + 0,059 V, logo a reação é espontânea e, portanto, realmente é uma pilha de concentração. 
Você assinalou essa alternativa (A) 
Você acertou! 
Comentário: esta é a alternativa correta porque: 
A reação global é dada por Zn2+ (3,6 mol L-1) →→ Zn2+ (0,036 mol L-1). 
Utilizando a equação de Nernst, temos: 
 
 
B Conforme a pilha é descarregada, a ddp da pilha tende a aumentar. 
 
C A reação global é dada por: Zn2+ (0,036 mol L-1) →→ Zn2+ (3,6 mol L-1) 
 
D A semirreação que ocorre no cátodo é Zn2+ (0,036 mol L-1) + 2 e- →→ Zn 
 
E A ddp desta pilha é de -0,059 V, ΔΔG > 0, logo o processo da forma como está representado não é espontâneo.