3 - O desenvolvimento dos modelos atômicos

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O desenvolvimento dos modelos atômicos
PROFESSOR: JOÃO GABRIEL
Leucipo
Demócrito
A matéria era constituída de partículas fundamentais chamadas átomos.
Por volta do século V a.C.
2
Teoria Atômica de Dalton
Toda substância é formada por ÁTOMOS.
Os átomos de um mesmo elemento são iguais em todas características.
Os átomos de elementos diferentes são diferentes em suas características.
3
Substâncias SIMPLES 
são formadas 
por elementos IGUAIS
Substâncias COMPOSTAS
possuem dois ou mais elementos DIFERENTES
Teoria Atômica de Dalton
 Nas reações químicas os átomos se recombinam.
+
 Os átomos não são criados nem destruídos; são esferas rígidas indivisíveis.
Teoria Atômica de Dalton
Os elementos químicos possuem um símbolo.
Hidrogênio 
Oxigênio 
Flúor 
Fósforo (Phósphoro)
Enxofre (Sulfur)
Cálcio 
Ferro 
Sódio (Natrium)
Ouro (Aurum)
Magnésio 
Ca
Fe
O
H
F
S
Mg
Na
Au
P
Atualmente são conhecidos cerca de 118 elementos químicos;
As substâncias são representadas por fórmulas:
água
amônia
etanol
glicose
oxigênio
nitrogênio
ozônio
hélio
H2O
NH3
C2H6O
C6H12O6
O2
N2
O3
He
As substâncias são representadas por fórmulas:
Hora 
da
Questão 
9
(Uncisal) O período pré-socrático é o ponto inicial das reflexões filosóficas. Suas discussões se prendem a Cosmologia, sendo a determinação da physis (princípio eterno e imutável que se encontra na origem da natureza e de suas transformações) ponto crucial de toda formulação filosófica. Em tal contexto, Leucipo e Demócrito afirmam ser a realidade percebida pelos sentidos ilusória. Eles defendem que os sentidos apenas capturam uma realidade superficial, mutável e transitória que acreditamos ser verdadeira. Mesmo que os sentidos apreendam “as mutações das coisas, no fundo, os elementos primordiais que constituem essa realidade jamais se alteram”. Assim, a realidade é uma coisa e o real outra.
Para Leucipo e Demócrito a physis é composta
pelas quatro raízes: o úmido, o seco, o quente e o frio.
pela água.
pelo fogo.
pelo ilimitado.
pelos átomos.
Sobre a teoria atômica de Dalton é incorreto afirmar que:
a matéria é descontínua, ou seja, admite-se que ela seja constituída de partículas esféricas, maciças e indivisíveis.
um mesmo elemento químico é constituído de átomos idênticos e com mesma massa.
diferentes substâncias podem ser formadas pelos mesmos elementos químicos nas mesmas proporções.
teve influência da teoria da gravitação de Newton ao relacionar as características dos elementos químicos às suas massas.
permitia explicar as leis empíricas de Proust e de Lavoisier.
1
2
3
4
5
6
7
8
Responda, justificando, qual(is) dos modelos representa(m):
a) substância pura simples?
2 e 3
possui um único tipo de molécula
cada molécula possui um único tipo de elemento
b) substância pura composta?
1 e 4
possui um único tipo de molécula
cada molécula possui mais de um tipo de elemento
1
2
3
4
5
6
7
8
Responda, justificando, qual(is) dos modelos representa(m):
c) mistura de substâncias?
5, 6, 7 e 8
possui mais de um tipo de molécula
1
2
3
4
5
6
7
8
Responda, justificando, qual(is) dos modelos representa(m):
O açúcar de cana, cientificamente denominado sacarose, é uma substância formada por moléculas e representada por C12H22O11.
Explique o significado da representação C12H22O11 relacionando-a à molécula de sacarose. 
Possui .......... elementos químicos que são ................. , ..................... e
................. .
Possui um total de .......... átomos sendo ......... De ......................, .......... de ...................... e ......... de ....................... 
45
3
12
22
11
carbono
hidrogênio
oxigênio
carbono
hidrogênio
oxigênio
O vinagre é uma mistura de vários componentes, mas para esta questão vamos considerá-lo como sendo formado apenas por água (H2O) e ácido acético (C2H4O2), sendo essa segunda substância completamente solúvel em água.
a) O vinagre é uma mistura ou substância pura?
Mistura, pois é constituída por mais de um tipo de molécula 
b) É correto dizer que o vinagre é uma solução? Por que?
Sim, pois se trata de uma mistura homogênea. 
c) Quantos elementos químicos há no vinagre?
3 elementos químicos (carbono, hidrogênio e oxigênio)
(UEPA) No Brasil, dos resíduos gerados pelas industrias, apenas 28% recebem tratamento adequado e o restante acaba em lixões, contaminando o solo, a água e ameaçando a saúde pública. As principais fontes desses resíduos são baterias de automóveis (chumbo), pilhas (cádmio), lâmpadas (mercúrio), cimento (cromo) e rejeitos da indústria farmacêutica (zinco). Considerando os elementos químicos descritos no texto, é correto afirmar que são representados, respectivamente, pelos símbolos:
Pb, Hg, Cd, Mg, Rb.
Pb, Cd, Hg, Cr, Zn.
Pb, Cr, Rb, Mn, Cd.
Pb, Rb, Mg, Cr, Cd.
Pb, Mg, Rb, Hg, Cd.
O número de substâncias simples com atomicidade par entre as substâncias de fórmula O3, H2O2, P4, I2, C2H4, CO2 e He é: 
substância simples
com atomicidade par
a) 5.
b) 4.
c) 3.
d) 2.
e) 1.
18
Caso tenha problemas com o vídeo, segue o Link: https://www.youtube.com/watch?v=vt08gz5iLnU&ab_channel=Quimilunatico
19
O átomo é maciço e constituído por
um fluido com carga positiva, no qual
estão dispersos os ELÉTRONS.
Modelo de Thomson
Observou o aparecimento de um feixe luminoso no 
sentido oposto ao dos elétrons concluiu que os
componentes desse feixe deveriam ter carga positiva
Estes componentes foram denominados de PRÓTONS
A massa do PRÓTON é 1836 vezes maior que a massa do ELÉTRON
Eugen Goldstein
–
+
+
+
+
–
–
–
–
Experimento 
21
O modelo atômico de Rutherford
https://www.youtube.com/watch?v=MN3WCcdwILI&ab_channel=AlexAmorim
22
Os desvios das partículas a eram explicados por sua repulsão pela carga positiva do núcleo
(contém os prótons)
O modelo propunha
que a maior parte do
átomo era vazia, 
o que explicava o fato
de a maioria das
partículas α atravessar
a lâmina de ouro
sem sofrer desvios.
Essa partícula foi descoberta em 1932 pelo físico inglês
James CHADWICK
durante experiências com material radioativo
Esta partícula não possui carga elétrica e tem massa,
 aproximadamente, igual à do próton
Descoberta do nêutron
Para Rutherford o átomo tinha duas regiões distintas:
núcleo e a eletrosfera
eletrosfera
núcleo
Hora 
da
Questão 
26
Qual das alternativas a seguir apresenta uma informação correta sobre a descoberta do elétron?
O modelo atômico de Dalton contemplava a existência do elétron, embora ele não tivesse conseguido detectá-lo.
O preenchimento da ampola de Crookes com diferentes gases e o uso de diferentes eletrodos levava a resultados diferentes de razão carga/massa.
Os raios catódicos eram assim chamados, pois fluíam em direção ao cátodo.
Com a massa dos elétrons determinada por Thomson, Millikan pôde calcular o valor da carga dos elétrons.
Os raios catódicos sofriam a influência de campos eletromagnéticos e esse fenômeno foi crucial nos experimentos de Thomson. 
Qual das alternativas a seguir indica uma característica da matéria que não pode ser associada ao modelo atômico proposto por Thomson:
o átomo ser divisível.
o átomo apresentar grandes espaços vazios.
o átomo apresentar partículas carregadas eletricamente.
a massa dos átomos não ser significativamente alterada ao perder ou ganhar elétrons.
(IME-RJ) Os trabalhos de Joseph John Thomson e Ernest Rutherford resultaram em importantes contribuições na história da evolução dos modelos atômicos e no estudo de fenômenos relacionados à matéria. Das alternativas abaixo, aquela que apresenta corretamente o autor e uma de suas contribuições é:
Thomson – Conclui que o átomo e suas partículas formam um modelo semelhante ao sistema solar.Thomson – Constatou a indivisibilidade do átomo.
Rutherford – Pela primeira vez, constatou a natureza elétrica da matéria.
Thomson – A partir de experimentos com raios catódicos, comprovou a existência de partículas subatômicas.
Rutherford – Reconheceu a existência de partículas sem carga elétrica denominadas nêutrons.
(Ufal) Ao fazer incidir partículas radioativas numa lâmina metálica de ouro, Rutherford observou que a maioria das partículas atravessava a lâmina, algumas desviavam e poucas refletiam.
Várias conclusões foram retiradas dessas experiências, exceto a de que
o núcleo é a região mais densa do átomo.
o átomo apresenta, predominantemente, espaços vazios.
o núcleo é praticamente do tamanho do átomo.
os elétrons giram em torno do núcleo para garantir a neutralidade elétrica do átomo.
o núcleo atômico apresenta carga elétrica positiva.
REVISANDO O QUE
VOCÊ ESTUDOU
Hora 
da
Questão 
32
(UFPA) A realização de experiências com descargas elétricas em tubo de vidro fechado, contendo gás a baixa pressão, produz raios catódicos. Esses raios são constituídos por um feixe de:
 nêutrons
 partículas alfa
 raios X
 prótons
 elétrons
(PUC – RS) O átomo, na visão de Thomson, é constituído de:
níveis e subníveis de energia
cargas positivas e negativas
núcleo e eletrosfera
grandes espaços vazios
orbitais
O modelo de Thomson propôs que o átomo seria formado por uma esfera de carga ................, contendo .................. incrustados, possuidores de carga elétrica ................. .
POSITIVA
ELÉTRONS
NEGATIVA
A alternativa que completa corretamente a frase é:
 neutra / prótons e elétrons / positiva e negativa
 positiva / prótons / positiva
 negativa / elétrons / negativa
 positiva / elétrons / negativa
 positiva / nêutrons / nula
(UCB – DF) Rutherford, ao fazer incidir partículas radioativas em lâmina metálica de ouro, observou que a maioria das partículas atravessavam a lâmina, algumas desviavam e poucas refletiam. Assinale, dentre as afirmações a seguir, aquela que não reflete as conclusões de Rutherford sobre o átomo:
 Os átomos são esferas maciças e indestrutíveis.
 No átomo, há grandes espaços vazios.
 No centro do átomo, existe um núcleo pequeno e denso.
 O núcleo do átomo tem carga positiva.
 Os elétrons giram ao redor do núcleo para equilibrar a carga positiva.
(PUC-SP) Uma importante contribuição do modelo de Rutherford foi considerar o átomo constituído de:
 elétrons mergulhados numa massa homogênea de carga positiva.
 de uma estrutura altamente compacta de prótons e elétrons.
 um núcleo de massa desprezível comparada com a massa do elétron.
d) uma região central com carga negativa chamada núcleo.
e) um núcleo muito pequeno de carga positiva, cercado por elétrons.
 
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null
16656.0