APOL 1 Eletroquímica e Corrosão

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Questão 1/10 - Eletroquímica e Corrosão
Atente para a citação:
Foi realizada a eletrólise de uma solução aquosa de cloreto de cobre (CuCl2) utilizando-se eletrodos de platina. 
Fonte: Texto elaborado pela autora da questão.
Considerando a citação e os conteúdos do livro-base Estudos de eletroquímica: reações químicas e energia sobre eletrólise, assinale a afirmativa correta:
Nota: 10.0
	
	A
	A eletrólise é um processo espontâneo.
	
	B
	No cátodo ocorre a redução dos íons Cu2+ a cobre metálico.
Você assinalou essa alternativa (B)
Você acertou!
esta é a alternativa correta porque os cátions sempre sofrem redução no cátodo, porém na eletrólise o cátodo é o polo negativo. “O eletrodo em que ocorre a redução é denominado cátodo, e o que sofre a oxidação, ânodo.” (livro-base, p. 42, 72).
	
	C
	No ânodo ocorre a redução dos íons Cu2+ a cobre metálico.
	
	D
	O polo positivo é o cátodo.
	
	E
	O ânion Cl- sofre oxidação no cátodo gerando cloro gasoso.
Questão 2/10 - Eletroquímica e Corrosão
Leia o texto abaixo:
Cinética é o ramo da ciência que estuda a velocidade das reações químicas, dentre estas, a corrosão. Esta pode ser média ou instantânea.
Fonte: texto elaborado pelo autor da questão.
Considerando o texto acima, e os conteúdos do livro base Corrosão: princípios,  análises e soluções, relacione corretamente os tipos de velocidade de corrosão às suas características:
1. Velocidade média
2. Velocidade instantânea
(   ) Por este tipo de velocidade, pode-se estimar a vida útil de uma estrutura.
(   ) Pode ser medida pela diferença de peso apresentada pelo material metálico.
(   ) Por esta, pode-se fazer o monitoramento das condições de corrosão.
(   ) Por esta pode-se verificar se é necessário aumentar ou diminuir a quantidade de inibidor de corrosão.
 
Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta:
Nota: 10.0
	
	A
	2-2-1-1
	
	B
	1-1-2-2
Você assinalou essa alternativa (B)
Você acertou!
Esta é a resposta correta porque: “Com base na velocidade média de corrosão, é possível estimar o tempo de vida útil de determinada estrutura, e conhecendo a variação da velocidade instantânea, podemos fazer o monitoramento das condições de corrosão, e verificar se, por exemplo, é necessário aumentar ou diminuir a concentração de um inibidor de corrosão em determinado momento. Segundo Gentil (2007), a velocidade média pode ser obtida pela medida da diferença de peso apresentada pelo material metálico” (Livro-base, p.51).
	
	C
	1-2-1-2
	
	D
	2-1-2-1
	
	E
	1-2-2-1
Questão 3/10 - Eletroquímica e Corrosão
Leia a passagem de texto:
 “As constantes de equilíbrio das reações químicas são corretamente representadas quando escritas em termos de suas atividades”. 
Após esta avaliação, caso queira ler o texto integralmente, ele está disponível em: LIMA, A. L. L. Estudos de eletroquímica: reações químicas e energia. Curitiba: InterSaberes, 2020, p 131.
Considerando a passagem de texto e os conteúdos do livro-base Estudos de eletroquímica: reações químicas e energia sobre a atividade de íons em solução, assinale a alternativa correta:
Nota: 10.0
	
	A
	A atividade representa a concentração efetiva, levando em consideração o comportamento da substância na solução.
Você assinalou essa alternativa (A)
Você acertou!
Comentário: esta é a alternativa correta porque “A atividade de uma espécie química pode ser entendida como sua concentração efetiva diante de um equilíbrio químico, sendo definida pelo produto entre a concentração molar e o respectivo coeficiente de atividade (ΥΥ)” (livro-base, p. 131).
	
	B
	Em sistemas muito diluídos, não se pode adotar a aproximação entre atividade e concentração no cálculo da constante de equilíbrio.
	
	C
	Em sistemas com concentração mais elevada, a concentração molar pode ser utilizada no cálculo da constante de equilíbrio sem que os erros se tornem significativos.
	
	D
	Em soluções concentradas, os efeitos de carga e força iônica não são importantes.
	
	E
	Em geral, a atividade é maior do que a concentração analítica.
 
Questão 4/10 - Eletroquímica e Corrosão
Leia o texto abaixo:
“Quando um metal é imerso em uma solução eletrolítica, seu comportamento determina uma diferença de potencial entre as fases, denominada, diferença de potencial eletroquímico”
Após esta avaliação, caso queira ler o texto completo, ele está disponível em LATTMANN, Bruno Henrique, Corrosão: princípios, análises e soluções. Curitiba: Intersaberes, 2020, p.22.
Considerando o texto acima, e os conteúdos do livro base Corrosão: princípios, análises e soluções, marque a alternativa que apresenta corretamente como é conhecido esse sistema metal-solução eletrolítica.
Nota: 10.0
	
	A
	Ponta de prova
	
	B
	Ponta de teste
	
	C
	Eletrodo
Você assinalou essa alternativa (C)
Você acertou!
Esta é a resposta correta porque: “Quando um metal é imerso em uma solução eletrolítica, seu comportamento determina uma diferença de potencial entre as fases, denominada, diferença de potencial eletroquímico. Esse sistema metal-solução eletrolítica é conhecida como eletrodo” (Livro-base, p.22).
	
	D
	Antídoto
	
	E
	Ponta quimio-elétrica
Questão 5/10 - Eletroquímica e Corrosão
Leia o fragmento de texto:
 “O estado de oxidação é uma medida do grau de oxidação de um átomo em uma substância [...], sendo definido como a carga que o átomo ou íon deve ter quando os elétrons são contabilizados [...]”. 
Após esta avaliação, caso queira ler o texto integralmente, ele está disponível em: LIMA, A. L. L. Estudos de eletroquímica: reações químicas e energia. Curitiba: InterSaberes, 2020, p. 22.
Considerando o fragmento de texto e os conteúdos do livro-base Estudos de eletroquímica: reações químicas e energia sobre o estado de oxidação é correto afirmar que:
 
Nota: 10.0
	
	A
	Na molécula H2, o estado de oxidação do átomo de hidrogênio é +1.
	
	B
	O zinco metálico apresenta estado de oxidação zero.
Você assinalou essa alternativa (B)
Você acertou!
esta é a afirmativa correta porque “em elementos livres, o estado de oxidação é zero” (livro-base, p. 22).
	
	C
	O cátion Ca2+ apresenta estado de oxidação -2.
	
	D
	Nos compostos H2O e H2O2, o estado de oxidação do oxigênio é -2.
	
	E
	No composto H2SO3, o estado de oxidação do enxofre é +6. 
Questão 6/10 - Eletroquímica e Corrosão
Leia o texto: 
Vamos considerar uma pilha hipotética, a 25 ºC. A reação global desta pilha é dada por: 2 A(s) + 3 B2+(aq) ↔↔ 2 A3+(aq) + 3 B(s) e ΔΔEθ� = + 1,5 V. 
Fonte: Texto elaborado pela autora da questão.
 
Considerando o trecho de texto e os conteúdos do livro-base Estudos de eletroquímica: reações químicas e energia e sabendo que  , assinale a alternativa correta:
Nota: 10.0
	
	A
	Se as concentrações de B2+ e A3+ forem iguais a 1,0 mol L-1 a ddp da pilha será + 0,5 V.
	
	B
	Conforme a pilha é descarregada, a ddp da pilha tende a aumentar.
	
	C
	O polo positivo desta pilha é a substância B, pois é o ânodo, ou seja, a substância que sofre oxidação. 
	
	D
	Quando o ddp da pilha é zero, a reação atinge o estado de equilíbrio e a pilha está descarregada.
Você assinalou essa alternativa (D)
Você acertou!
Comentário: esta é a alternativa correta porque “quando Ecélula é igual a zero, o equilíbrio foi atingido e não há mais trabalho sendo realizado” (livro-base, p. 95).
	
	E
	Para calcular o potencial desta célula deve-se utilizar n = 3 elétrons.
Questão 7/10 - Eletroquímica e Corrosão
Atente para a afirmação: 
Uma reação hipotética é endotérmica e espontânea.
Fonte: Texto elaborado pela autora da questão.
Considerando a afirmação e os conteúdos do livro-base Estudos de eletroquímica: reações químicas e energia, assinale a alternativa correta em relação à reação apresentada no texto acima.
Nota: 10.0
	
	A
	ΔΔS > 0 e ΔΔG < 0
Você assinalou essa alternativa (A)
Você acertou!
esta é a alternativa correta porque “ΔΔS > 0 →→ aumento no grau de aleatoriedade do sistema – processo espontâneo” (livro-base, p. 101) e “ΔΔG < 0 →→ Processo espontâneo” (livro-base, p. 102)
	
	B
	ΔΔH > 0 e ΔΔS < 0
	
	C
	ΔΔH > 0 e ΔΔG > 0
	
	D
	ΔΔH < 0 e ΔΔS < 0
	
	EΔΔH < 0 e ΔΔS > 0
Questão 8/10 - Eletroquímica e Corrosão
Leia o fragmento de texto:
 “A entropia é uma função de estado que se refere à dispersão de energia durante uma transformação físico-química, cuja tendência aponta no sentido de o sistema assumir uma condição de desordem, isto é, um sistema bagunçado é termodinamicamente favorável.” 
Após esta avaliação, caso queira ler o texto integralmente, ele está disponível em: LIMA, A. L. L. Estudos de eletroquímica: reações químicas e energia. Curitiba: InterSaberes, 2020, p 96.
 
Considerando o fragmento de texto e os conteúdos do livro-base Estudos de eletroquímica: reações químicas e energia, relacione as variações de entropia com seus respectivos processos:
 
1. ΔΔS > 0
2. ΔΔS < 0
 
(    ) diluição do sal de cozinha em água.
(    ) compressão de um gás.
(    ) derretimento de um cubo de gelo.
Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta:
Nota: 10.0
	
	A
	1 – 1 – 2
	
	B
	2 – 2 – 1
	
	C
	2 – 1 – 2
	
	D
	1 – 2 – 1
Você assinalou essa alternativa (D)
Você acertou!
esta é a alternativa correta porque “ΔΔS < 0 →→ aumento no grau de ordem do sistema – processo não espontâneo. ΔΔS > 0 →→ aumento no grau de aleatoriedade do sistema – processo espontâneo” (livro-base, p. 101).
	
	E
	1 – 2 – 2
Questão 9/10 - Eletroquímica e Corrosão
Leia atentamente o texto a seguir:
A corrosão é um processo que acontece naturalmente por ação do meio onde se encontra o material, dentre outros fatores. Por isso, deve-se atentar para a manutenção correta dos materiais, a fim de evitar acidentes, como por exemplo, em meios de transporte.
Fonte: Texto elaborado autor da questão.
Considerando o texto acima e os conteúdos do livro-base Corrosão: princípios, análises e soluções, marque a alternativa que apresenta corretamente os cuidados que se deve ter na construção de materiais usados em meios de transporte.
Nota: 10.0
	
	A
	Construção em madeira, independente da finalidade da estrutura ou equipamento.
	
	B
	Não utilizar veículos em cidades litorâneas.
	
	C
	Observar a espessura das chapas, pois as grossas não se corroem.
	
	D
	Considerar a durabilidade dos materiais e resistência à corrosão.
Você assinalou essa alternativa (D)
Você acertou!
Esta é a resposta correta porque: “Este fenômeno é de extrema importância na vida moderna e não deve ser desconsiderado quando certos materiais, como metais e suas ligas, são utilizados em tubulações, meios de transporte, linhas de transmissão, equipamentos eletrônicos e industriais, entre outros. A durabilidade e sua resistência à corrosão são características que devem ser levadas em consideração, a fim de evitar paralisação do serviço, perdas materiais ou até danos irreparáveis à vida” (Livro-base, p.13).
	
	E
	Não usar materiais ferrosos em qualquer meio de transporte.
Questão 10/10 - Eletroquímica e Corrosão
Considere o trecho de texto: 
“Tem-se empregado o eletrodo-padrão de hidrogênio (EPH) ou eletrodo normal de hidrogênio (ENH), como eletrodo de referência universal, pois atende às atribuições necessárias a essa aplicação [...]”. 
Após esta avaliação, caso queira ler o texto integralmente, ele está disponível em: LIMA, A. L. L. Estudos de eletroquímica: reações químicas e energia. Curitiba: InterSaberes, 2020, p 84.
Considerando o trecho de texto e os conteúdos do livro-base Estudos de eletroquímica: reações químicas e energia, com relação ao eletrodo-padrão de hidrogênio é correto afirmar que:
Nota: 0.0Você não pontuou essa questão
	
	A
	É utilizado como eletrodo de referência universal porque é um eletrodo fácil de ser construído, além de possuir alta reprodutibilidade e comportamento irreversível.
Você assinalou essa alternativa (A)
	
	B
	O gás hidrogênio é borbulhado continuamente sobre a superfície do eletrodo à pressão constante de 0,1 atm.
	
	C
	A placa de platina fica em contato com uma solução aquosa ácida, com concentração de 0,1 mol L-1, ou seja, com pH = 1.
	
	D
	Nesse sistema, o par redox H+ / H2 está sempre em equilíbrio químico na superfície do eletrodo de platina.
Comentário: esta é a alternativa correta porque “íons H+ e gás H2 estão sempre em equilíbrio (k1 = K2) nessa interface, de modo que espécies H+ são reduzidas e moléculas de H2 são oxidadas simultaneamente na superfície do eletrodo” (livro-base, p. 85).
	
	E
	O potencial de redução para essa reação é 1 V, por convenção.