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Questão 1/10 - Eletroquímica e Corrosão Atente para a citação: Foi realizada a eletrólise de uma solução aquosa de cloreto de cobre (CuCl2) utilizando-se eletrodos de platina. Fonte: Texto elaborado pela autora da questão. Considerando a citação e os conteúdos do livro-base Estudos de eletroquímica: reações químicas e energia sobre eletrólise, assinale a afirmativa correta: Nota: 10.0 A A eletrólise é um processo espontâneo. B No cátodo ocorre a redução dos íons Cu2+ a cobre metálico. Você assinalou essa alternativa (B) Você acertou! esta é a alternativa correta porque os cátions sempre sofrem redução no cátodo, porém na eletrólise o cátodo é o polo negativo. “O eletrodo em que ocorre a redução é denominado cátodo, e o que sofre a oxidação, ânodo.” (livro-base, p. 42, 72). C No ânodo ocorre a redução dos íons Cu2+ a cobre metálico. D O polo positivo é o cátodo. E O ânion Cl- sofre oxidação no cátodo gerando cloro gasoso. Questão 2/10 - Eletroquímica e Corrosão Leia o texto abaixo: Cinética é o ramo da ciência que estuda a velocidade das reações químicas, dentre estas, a corrosão. Esta pode ser média ou instantânea. Fonte: texto elaborado pelo autor da questão. Considerando o texto acima, e os conteúdos do livro base Corrosão: princípios, análises e soluções, relacione corretamente os tipos de velocidade de corrosão às suas características: 1. Velocidade média 2. Velocidade instantânea ( ) Por este tipo de velocidade, pode-se estimar a vida útil de uma estrutura. ( ) Pode ser medida pela diferença de peso apresentada pelo material metálico. ( ) Por esta, pode-se fazer o monitoramento das condições de corrosão. ( ) Por esta pode-se verificar se é necessário aumentar ou diminuir a quantidade de inibidor de corrosão. Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta: Nota: 10.0 A 2-2-1-1 B 1-1-2-2 Você assinalou essa alternativa (B) Você acertou! Esta é a resposta correta porque: “Com base na velocidade média de corrosão, é possível estimar o tempo de vida útil de determinada estrutura, e conhecendo a variação da velocidade instantânea, podemos fazer o monitoramento das condições de corrosão, e verificar se, por exemplo, é necessário aumentar ou diminuir a concentração de um inibidor de corrosão em determinado momento. Segundo Gentil (2007), a velocidade média pode ser obtida pela medida da diferença de peso apresentada pelo material metálico” (Livro-base, p.51). C 1-2-1-2 D 2-1-2-1 E 1-2-2-1 Questão 3/10 - Eletroquímica e Corrosão Leia a passagem de texto: “As constantes de equilíbrio das reações químicas são corretamente representadas quando escritas em termos de suas atividades”. Após esta avaliação, caso queira ler o texto integralmente, ele está disponível em: LIMA, A. L. L. Estudos de eletroquímica: reações químicas e energia. Curitiba: InterSaberes, 2020, p 131. Considerando a passagem de texto e os conteúdos do livro-base Estudos de eletroquímica: reações químicas e energia sobre a atividade de íons em solução, assinale a alternativa correta: Nota: 10.0 A A atividade representa a concentração efetiva, levando em consideração o comportamento da substância na solução. Você assinalou essa alternativa (A) Você acertou! Comentário: esta é a alternativa correta porque “A atividade de uma espécie química pode ser entendida como sua concentração efetiva diante de um equilíbrio químico, sendo definida pelo produto entre a concentração molar e o respectivo coeficiente de atividade (ΥΥ)” (livro-base, p. 131). B Em sistemas muito diluídos, não se pode adotar a aproximação entre atividade e concentração no cálculo da constante de equilíbrio. C Em sistemas com concentração mais elevada, a concentração molar pode ser utilizada no cálculo da constante de equilíbrio sem que os erros se tornem significativos. D Em soluções concentradas, os efeitos de carga e força iônica não são importantes. E Em geral, a atividade é maior do que a concentração analítica. Questão 4/10 - Eletroquímica e Corrosão Leia o texto abaixo: “Quando um metal é imerso em uma solução eletrolítica, seu comportamento determina uma diferença de potencial entre as fases, denominada, diferença de potencial eletroquímico” Após esta avaliação, caso queira ler o texto completo, ele está disponível em LATTMANN, Bruno Henrique, Corrosão: princípios, análises e soluções. Curitiba: Intersaberes, 2020, p.22. Considerando o texto acima, e os conteúdos do livro base Corrosão: princípios, análises e soluções, marque a alternativa que apresenta corretamente como é conhecido esse sistema metal-solução eletrolítica. Nota: 10.0 A Ponta de prova B Ponta de teste C Eletrodo Você assinalou essa alternativa (C) Você acertou! Esta é a resposta correta porque: “Quando um metal é imerso em uma solução eletrolítica, seu comportamento determina uma diferença de potencial entre as fases, denominada, diferença de potencial eletroquímico. Esse sistema metal-solução eletrolítica é conhecida como eletrodo” (Livro-base, p.22). D Antídoto E Ponta quimio-elétrica Questão 5/10 - Eletroquímica e Corrosão Leia o fragmento de texto: “O estado de oxidação é uma medida do grau de oxidação de um átomo em uma substância [...], sendo definido como a carga que o átomo ou íon deve ter quando os elétrons são contabilizados [...]”. Após esta avaliação, caso queira ler o texto integralmente, ele está disponível em: LIMA, A. L. L. Estudos de eletroquímica: reações químicas e energia. Curitiba: InterSaberes, 2020, p. 22. Considerando o fragmento de texto e os conteúdos do livro-base Estudos de eletroquímica: reações químicas e energia sobre o estado de oxidação é correto afirmar que: Nota: 10.0 A Na molécula H2, o estado de oxidação do átomo de hidrogênio é +1. B O zinco metálico apresenta estado de oxidação zero. Você assinalou essa alternativa (B) Você acertou! esta é a afirmativa correta porque “em elementos livres, o estado de oxidação é zero” (livro-base, p. 22). C O cátion Ca2+ apresenta estado de oxidação -2. D Nos compostos H2O e H2O2, o estado de oxidação do oxigênio é -2. E No composto H2SO3, o estado de oxidação do enxofre é +6. Questão 6/10 - Eletroquímica e Corrosão Leia o texto: Vamos considerar uma pilha hipotética, a 25 ºC. A reação global desta pilha é dada por: 2 A(s) + 3 B2+(aq) ↔↔ 2 A3+(aq) + 3 B(s) e ΔΔEθ� = + 1,5 V. Fonte: Texto elaborado pela autora da questão. Considerando o trecho de texto e os conteúdos do livro-base Estudos de eletroquímica: reações químicas e energia e sabendo que , assinale a alternativa correta: Nota: 10.0 A Se as concentrações de B2+ e A3+ forem iguais a 1,0 mol L-1 a ddp da pilha será + 0,5 V. B Conforme a pilha é descarregada, a ddp da pilha tende a aumentar. C O polo positivo desta pilha é a substância B, pois é o ânodo, ou seja, a substância que sofre oxidação. D Quando o ddp da pilha é zero, a reação atinge o estado de equilíbrio e a pilha está descarregada. Você assinalou essa alternativa (D) Você acertou! Comentário: esta é a alternativa correta porque “quando Ecélula é igual a zero, o equilíbrio foi atingido e não há mais trabalho sendo realizado” (livro-base, p. 95). E Para calcular o potencial desta célula deve-se utilizar n = 3 elétrons. Questão 7/10 - Eletroquímica e Corrosão Atente para a afirmação: Uma reação hipotética é endotérmica e espontânea. Fonte: Texto elaborado pela autora da questão. Considerando a afirmação e os conteúdos do livro-base Estudos de eletroquímica: reações químicas e energia, assinale a alternativa correta em relação à reação apresentada no texto acima. Nota: 10.0 A ΔΔS > 0 e ΔΔG < 0 Você assinalou essa alternativa (A) Você acertou! esta é a alternativa correta porque “ΔΔS > 0 →→ aumento no grau de aleatoriedade do sistema – processo espontâneo” (livro-base, p. 101) e “ΔΔG < 0 →→ Processo espontâneo” (livro-base, p. 102) B ΔΔH > 0 e ΔΔS < 0 C ΔΔH > 0 e ΔΔG > 0 D ΔΔH < 0 e ΔΔS < 0 EΔΔH < 0 e ΔΔS > 0 Questão 8/10 - Eletroquímica e Corrosão Leia o fragmento de texto: “A entropia é uma função de estado que se refere à dispersão de energia durante uma transformação físico-química, cuja tendência aponta no sentido de o sistema assumir uma condição de desordem, isto é, um sistema bagunçado é termodinamicamente favorável.” Após esta avaliação, caso queira ler o texto integralmente, ele está disponível em: LIMA, A. L. L. Estudos de eletroquímica: reações químicas e energia. Curitiba: InterSaberes, 2020, p 96. Considerando o fragmento de texto e os conteúdos do livro-base Estudos de eletroquímica: reações químicas e energia, relacione as variações de entropia com seus respectivos processos: 1. ΔΔS > 0 2. ΔΔS < 0 ( ) diluição do sal de cozinha em água. ( ) compressão de um gás. ( ) derretimento de um cubo de gelo. Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta: Nota: 10.0 A 1 – 1 – 2 B 2 – 2 – 1 C 2 – 1 – 2 D 1 – 2 – 1 Você assinalou essa alternativa (D) Você acertou! esta é a alternativa correta porque “ΔΔS < 0 →→ aumento no grau de ordem do sistema – processo não espontâneo. ΔΔS > 0 →→ aumento no grau de aleatoriedade do sistema – processo espontâneo” (livro-base, p. 101). E 1 – 2 – 2 Questão 9/10 - Eletroquímica e Corrosão Leia atentamente o texto a seguir: A corrosão é um processo que acontece naturalmente por ação do meio onde se encontra o material, dentre outros fatores. Por isso, deve-se atentar para a manutenção correta dos materiais, a fim de evitar acidentes, como por exemplo, em meios de transporte. Fonte: Texto elaborado autor da questão. Considerando o texto acima e os conteúdos do livro-base Corrosão: princípios, análises e soluções, marque a alternativa que apresenta corretamente os cuidados que se deve ter na construção de materiais usados em meios de transporte. Nota: 10.0 A Construção em madeira, independente da finalidade da estrutura ou equipamento. B Não utilizar veículos em cidades litorâneas. C Observar a espessura das chapas, pois as grossas não se corroem. D Considerar a durabilidade dos materiais e resistência à corrosão. Você assinalou essa alternativa (D) Você acertou! Esta é a resposta correta porque: “Este fenômeno é de extrema importância na vida moderna e não deve ser desconsiderado quando certos materiais, como metais e suas ligas, são utilizados em tubulações, meios de transporte, linhas de transmissão, equipamentos eletrônicos e industriais, entre outros. A durabilidade e sua resistência à corrosão são características que devem ser levadas em consideração, a fim de evitar paralisação do serviço, perdas materiais ou até danos irreparáveis à vida” (Livro-base, p.13). E Não usar materiais ferrosos em qualquer meio de transporte. Questão 10/10 - Eletroquímica e Corrosão Considere o trecho de texto: “Tem-se empregado o eletrodo-padrão de hidrogênio (EPH) ou eletrodo normal de hidrogênio (ENH), como eletrodo de referência universal, pois atende às atribuições necessárias a essa aplicação [...]”. Após esta avaliação, caso queira ler o texto integralmente, ele está disponível em: LIMA, A. L. L. Estudos de eletroquímica: reações químicas e energia. Curitiba: InterSaberes, 2020, p 84. Considerando o trecho de texto e os conteúdos do livro-base Estudos de eletroquímica: reações químicas e energia, com relação ao eletrodo-padrão de hidrogênio é correto afirmar que: Nota: 0.0Você não pontuou essa questão A É utilizado como eletrodo de referência universal porque é um eletrodo fácil de ser construído, além de possuir alta reprodutibilidade e comportamento irreversível. Você assinalou essa alternativa (A) B O gás hidrogênio é borbulhado continuamente sobre a superfície do eletrodo à pressão constante de 0,1 atm. C A placa de platina fica em contato com uma solução aquosa ácida, com concentração de 0,1 mol L-1, ou seja, com pH = 1. D Nesse sistema, o par redox H+ / H2 está sempre em equilíbrio químico na superfície do eletrodo de platina. Comentário: esta é a alternativa correta porque “íons H+ e gás H2 estão sempre em equilíbrio (k1 = K2) nessa interface, de modo que espécies H+ são reduzidas e moléculas de H2 são oxidadas simultaneamente na superfície do eletrodo” (livro-base, p. 85). E O potencial de redução para essa reação é 1 V, por convenção.
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