Avaliação Final (Discursiva) - Individual Quimica Analitica Qualitativa

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03/05/2023 19:04 Avaliação Final (Discursiva) - Individual
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Prova Impressa
GABARITO | Avaliação Final (Discursiva) - Individual (Cod.:823745)
Peso da Avaliação 4,00
Prova 62508118
Qtd. de Questões 2
Nota 9,00
[Laboratório Virtual - Deslocamento de equilíbrio] A solução contendo o íon hexaaquocobalto (II), preparada a partir da dissolução de um sal de cobalto 
hidratado, é de coloração rosa. Avaliando o equilíbrio químico, com base na reação, podemos deslocar o sentido dela. Para que a solução se torne azul, o 
equilíbrio tem que ser deslocado no sentido de formação do produto, para que seja de cor rosa, no sentido inverso (formação do reagente). Ao 
adicionarmos na reação nitrato de prata (AgCl), o equilíbrio químico é afetado.
Considerando os conhecimentos adquiridos na realização dessa prática, disserte sobre como o equilíbrio é alterado com a adição de cloreto de prata 
(AgCl).
Resposta esperada
Ao adicionar nitrato de prata, o equilíbrio químico é afetado, pois o nitrato de prata (AgCl) se ioniza e libera íons Cl- e íons prata (Ag+), esses íons
se ligam aos íons Cl- que se encontram na solução, diminuindo a quantidade de Cl- disponível, dessa forma, o composto AgCl é de cor branca.
Nesse sentido, como diminui a concentração de íons Cl- na solução, o equilíbrio químico é deslocado para a esquerda, no sentido da formação dos
reagentes, tornando a solução rosa.
Minha resposta
Ao adicionarmos o nitrato de prata o equilibrio quimico é afetado, pois o nitrato de prata ( AgCl) se ioniza com soluções aquosas dando origem ao
íon de prata ( Ag+) e íons de cloreto ( Cl-), esses dois íon se ligam fortemente ao íon de Cl-, formando o composto Cloreto de prata ( AgCl), retira
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os íons livres de Cl- formando um precipitado de cor branca, consequentemente o equilibrio desloca-se da direita para esquerda para compensar a
retirada do cloreto do meio tornando a soluçao rosa.
Retorno da correção
Parabéns, acadêmico(a)! Sua resposta atingiu os objetivos da questão e você atingiu o esperado, demonstrando a competência da análise e síntese do
assunto abordado, apresentando excelentes argumentos próprios, com base nos materiais disponibilizados. Confira no quadro "Resposta esperada" a
sugestão de resposta para esta questão.
[Laboratório Virtual - Preparo e Diluição de Soluções] A solução de hidróxido de sódio foi preparada pela dissolução do sal em água, de acordo com os 
procedimentos experimentais. Nesse sentido, as etapas devem ser seguidas para obter a solução final com a concentração desejada ao final do 
experimento. Após o preparo da solução, foi realizada a diluição obtendo-se uma nova solução com uma concentração diferente da solução inicial.
Nesse contexto, demonstre através dos cálculos o valor da concentração diluída preparada no experimento.
Resposta esperada
Solução inicial de concentração 0,1 mol/L (solução de KOH), assim, o cálculo é realizado pela equação C1.V1 = C2.V2
Em que: C1 = 0,1 mol/L (KOH) C2= nova concentração
 V1 = 1mL V2 = 100mL
0,1.1 = C2.100
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C2 = 0,0001 mol/L (mol.L-1) solução diluída de KOH.
Minha resposta
A solução inicial tem a concentração 0,1 mol /L ( solução de KOH), assim o cálculo é realizado pela equação C1.V1= C2.V2 em que: C1= 0,1 mol /
L ( KOH) C2= Nova concentração V1= 1ml V2= 100 ml 0,1.1= C2.100 C2= 0,0001 mol /L ( mol.L-1) solução diluida de KOH
Retorno da correção
Olá, acadêmico(a)! Sua resposta abordou alguns dos elementos da questão com base nos materiais disponibilizados, porém, poderia ter explorado
mais os conteúdos fundamentais da disciplina. Confira no quadro "Resposta esperada" a sugestão de resposta para esta questão.
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