QUÍMICA ANALÍTICA TEÓRICA E EXPERIMENTAL I - AS 1-6

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QUÍMICA ANALÍTICA TEÓRICA E EXPERIMENTAL I 
 
AS I 0,6/0,6 
 
PERGUNTA 1 
Leia atentamente o seguinte conceito: “É o conjunto de técnicas que permite a separação de um 
componente de outros, fornecendo informações químicas e físicas sobre o mesmo. Também pode ser 
realizada em uma amostra química como um todo.” Esse conceito é a definição de quê? 
 a. Amostra 
x b. Análise 
 c. Analito 
 d. Protocolo 
 e. Procedimento 
0,15 pontos 
PERGUNTA 2 
O número de oxidação do cátion de sódio é: 
 a. +2 
 b. +3 
x c. +1 
 d. -2 
 e. -1 
0,15 pontos 
PERGUNTA 3 
A Química Analítica pode ser dividida em dois tipos: qualitativa e quantitativa. Em um dos principais 
métodos para determinação quantitativa de analitos, a grandeza de interesse é a massa. Estes métodos 
são precisos e exatos, e os instrumentos utilizados possuem baixo custo. Esses tipos de métodos são 
chamados de: 
 a. Métodos volumétricos 
 b. Métodos eletroanalíticos 
 c. Métodos instrumentais 
 d. Métodos espectroscópicos 
x e. Métodos gravimétricos 
0,15 pontos 
PERGUNTA 4 
Considerando a configuração eletrônica de átomos de elementos químicos, qual a quantidade máxima 
de elétrons comportada pela camada M (ou nível 3)? 
 a. 2 
 b. 10 
 c. 8 
x d. 18 
 e. 32 
0,15 pontos 
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AS II 0,6/0,6 
 PERGUNTA 1 
Leia atentamente as informações contidas nas colunas A e B para, em seguida, assinalar a alternativa 
que reúne as correspondências CORRETAS entre as informações nestas contidas. 
Coluna A: 
I Tipo de mistura na qual é possível identificar duas ou mais fases. A identificação pode ser feita de 
forma visual. Exemplos: água + óleo, água + areia, entre outras. 
II É toda e qualquer substância capaz de dissolver um soluto. 
III É toda e qualquer substância capaz de ser dissolvida por um solvente. 
IV Tipo de mistura em que se pode identificar apenas uma fase, não sendo possível distinguir uma 
substância da outra. Exemplos: água + sal e água + açúcar (bem misturados). 
 
Coluna B: 
1 Soluto. 
2 Solvente. 
3 Mistura homogênea. 
4 Mistura heterogênea. 
 
A sequência CORRETA desta associação é 
x a. I-4; II-2; III-1; IV-3. 
 b. I-2; II-1; III-4; IV-3. 
 c. I-3; II-1; III-4; IV-2. 
 d. I-1; II-2; III-3; IV-4. 
 e. I-4; II-3; III-2; IV-1. 
0,15 pontos 
PERGUNTA 2 
Considerando que em um laboratório, um técnico em Química adicionou 150 mL de álcool etílico em 
água suficiente para dar origem a uma solução de 1 L, o título em volume dessa solução é igual a 
 a. 2. 
 b. 0,015. 
x c. 0,15. 
 d. 150. 
 e. 0,2. 
0,15 pontos 
 
 
PERGUNTA 3 
(Vunesp) Na preparação de 750 mL de solução aquosa de H2SO4 de concentração igual a 3,00 mol/L a 
partir de uma solução-estoque de concentração igual a 18,0 mol/L, é necessário utilizar um volume da 
solução estoque, expresso em mL, igual a 
x a. 125. 
 b. 250. 
 c. 500. 
 d. 375. 
 e. 100. 
0,15 pontos 
n° mols = Molaridade (M) x Volume (V) 
 
n° de mols na diluição não muda, o que muda é a concentração e 
volume 
 
n° mols antes = n° mols depois 
 
M1.V1 = M2.V2 
 
18 (v1) = 3 . 750 
 
v1 = 125 mL 
 
PERGUNTA 4 
Qual é o potencial hidrogeniônico (pH) de uma solução de ácido sulfúrico (H2SO4), concentração 0,0001 
mol/L, considerando uma dissociação completa do ácido em água nesta solução? 4. 
 a. 2. 
 b. 3. 
 c. 5. 
 d. 1. 
x e. 4. 
0,15 pontos 
O pH nada mais é que -log da concentração do cátion do hidrogênio de 
uma solução. Em fórmula: 
pH = -log [H⁺] 
Ácidos, ao se dissociarem liberam o cátion H⁺ em solução de acordo 
com a equação: 
H₂SO₄ ⇄ H⁺ + HSO₄⁻ 
Portanto 1 mol de ácido libera 1 mol de H⁺. Como a concentração era 
de 0,0001 mol/L e ele se dissociou completamente, a equação do pH 
fica: 
pH = - log (0,0001) 
pH = 4 
 
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AS III 0,7/0,7 
PERGUNTA 1 
Assinale a alternativa que apresenta a variável capaz de influenciar no valor da constante de 
equilíbrio K_C em determinada reação química. 
 a. Pressão. 
 b. Concentração inicial dos reagentes, antes de chegar ao equilíbrio. 
 c. Presença de catalisador. 
x d. Temperatura. 
 e. Concentração inicial dos produtos, antes de chegar ao equilíbrio. 
0,175 pontos 
PERGUNTA 2 
Sobre como a temperatura influencia o equilíbrio químico de acordo com o Princípio de Le Châtelier, 
analise as seguintes assertivas quanto à veracidade – V para VERDADEIRO ou F para FALSO: 
 
I. Considerando uma reação exotérmica, se houver aquecimento do recipiente onde ela ocorre, o 
equilíbrio será deslocado para a esquerda, favorecendo a reação inversa. 
II. Considerando uma reação endotérmica, se houver aquecimento do recipiente onde ela ocorre, a 
reação favorecida pelo deslocamento de equilíbrio será a reação direta. 
III. Para favorecer a formação de produtos em uma reação exotérmica, pode-se diminuir a 
temperatura do recipiente onde ela está ocorrendo. 
 
As assertivas I, II e III são, RESPECTIVAMENTE: 
 a. V, F, F 
 b. F, F, F 
 c. V, V, F 
 d. F, V, V 
x e. V, V, V 
0,175 pontos 
PERGUNTA 3 
Leia atentamente a afirmação a seguir sobre equilíbrio químico. “Ao contrário do que se possa 
pensar, quando uma reação reversível entra em equilíbrio químico, as reações (1)_________ e inversa 
não param de ocorrer. O que acontece é que as reações passam a ter a mesma (2)__________, o que dá 
a impressão, macroscopicamente falando, de que pararam de ocorrer. Por isso, podemos afirmar que 
o equilíbrio químico é um processo (3)________.” 
Assinale a alternativa que preenche, de forma CORRETA, as lacunas: 
 a. (1) cinética; (2) velocidade; (3) estático. 
x b. (1) direta; (2) velocidade; (3) dinâmico. 
 c. (1) direta; (2) velocidade; (3) estático. 
 d. (1) direta; (2) pressão; (3) estático. 
 e. (1) cinética; (2) concentração; (3) dinâmico. 
0,175 pontos 
PERGUNTA 4 
(EDUCA, 2017) Quando alteramos um sistema em equilíbrio, ele buscará adquirir um novo estado que 
anule essa perturbação. Dessa forma, há um deslocamento do equilíbrio, ou seja, uma busca por 
uma nova situação de equilíbrio, favorecendo um dos sentidos da reação. Se favorecer a reação 
direta, com formação de mais produto, dizemos que o equilíbrio se deslocou para a direita. 
Entretanto, é dito que se deslocou para a esquerda se foi favorecida a reação inversa, com formação 
de reagentes. Este texto refere-se ao (assinale a alternativa CORRETA): 
 a. Princípio de Arquimedes. 
 b. Princípio de Pascal. 
 c. Princípio de Saint-Venant. 
 d. Princípio de Stevin. 
x e. Princípio de Le Châtelier. 
0,175 pontos 
 
 
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AS IV 0,7/0,7 
PERGUNTA 1 
Assinale a alternativa que contém um ácido forte, segundo a definição de Arrhenius. 
 a. LiOH 
x b. HCl 
 c. NaCl 
 d. HCN 
 e. H2O 
0,175 pontos 
PERGUNTA 2 
(COVEST-COPSET, 2015) Qual entre as soluções abaixo tem pH alcalino? 
 a. Água destilada. 
 b. Suco gástrico. 
x c. Hidróxido de sódio 2,0 M. 
 d. Coca-cola. 
 e. Ácido clorídrico 2,0 M. 
0,175 pontos 
PERGUNTA 3 
Leia atentamente o trecho abaixo. 
“Em reações de (1)____________, são formados os chamados (2)__________ complexos. Um complexo nada 
mais é que um produto da reação entre uma base e um ácido, segundo a definição de (3)___________.” 
 
Assinale a alternativa que preenche, de forma CORRETA, as lacunas: 
x a. (1) complexação; (2) íons; (3) Lewis. 
 b. (1) precipitação; (2) sais; (3) Lewis. 
 c. (1) complexação; (2) íons; (3) Brønsted-Lowry. 
 d. (1) complexação; (2) íons; (3) Arrhenius. 
 e. (1) precipitação; (2) sais (3) Arrhenius. 
0,175 pontos 
PERGUNTA 4 
(CESGRANRIO, 2011) A reação química abaixo é do tipo oxirredução, na qual iodeto de sódio reage com 
o cloro dando cloreto de sódio mais iodo.2NaI+Cl2→2NaCl+I2 
Sobre essa reação, afirma-se que o: 
 a. I sofreu redução e o Cl, oxidação. 
 b. Na sofreu redução e o I, oxidação. 
 c. Na sofreu oxidação e o Cl, redução. 
 d. Na sofreu redução e o Cl, oxidação. 
x e. I sofreu oxidação e o Cl, redução. 
0,175 pontos 
 
Podemos concluir que como nos reagentes: Na = +1, I = -1 e Cl2 = 0 e nos 
Produtos: Na = +1, Cl = -1 e I2 = 0 
Cl2 de 0 foi para –1. Ou seja, acabou se diminuindo, logo, ele reduziu. 
 I foi de -1 para 0, ou seja, aumentou, ele oxidou. 
 
 
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AS V 0,7/0,7 
 
PERGUNTA 1 
Leia atentamente a afirmação a seguir sobre identificação de cátions utilizando o teste de chama. 
“O teste de chama pode ser utilizado para a identificação do cátion de potássio. Compostos formados 
por potássio (cloretos, em especial) fazem com que a chama adquira a cor (1)_________. Porém, se 
houver sódio na amostra, este pode mascarar a presença do potássio, conferindo a cor (2)_________ à 
chama. Para confirmar ou não a presença de potássio, deve-se observar a chama através de um vidro 
de cobalto.” 
Assinale a alternativa que preenche, de forma CORRETA, a lacuna: 
 a. (1) vermelha; (2) verde. 
 b. (1) azul; (2) verde. 
 c. (1) amarela; (2) laranja. 
x d. (1) violeta; (2) amarela. 
 e. (1) violeta; (2) vermelha. 
0,175 pontos 
PERGUNTA 2 
Assinale a alternativa que contém APENAS cátions que pertencem ao grupo I da marcha analítica, de 
acordo com o que foi estudado nesta unidade. 
 a. Ag+ e Cu2+ 
 b. Al3+ e Hg22+ 
x c. Ag+ e Hg22+ 
 d. Bi3+ e Cd2+ 
 e. Na+ e Al3+ 
0,175 pontos 
PERGUNTA 3 
(CESGRANRIO, 2010) Certo volume de uma solução aquosa de um sal desconhecido foi aquecido em 
uma caçarola até que toda a água evaporasse. Após resfriamento, acrescentou-se solução de ácido 
clorídrico 0,5 mol/L ao resíduo sólido até que o volume da nova solução fosse igual ao volume inicial. 
Observou-se a formação de precipitado, sendo este separado através de uma filtração. A formação de 
precipitado nesse ensaio é indício da presença de ao menos um dos cátions: 
 a. cádmio, chumbo II e prata. 
x b. chumbo II, mercúrio I e prata. 
 c. cádmio, cromo III e mercúrio I. 
 d. bário, cálcio e cromo III. 
 e. bário, cálcio e prata. 
0,175 pontos 
PERGUNTA 4 
De acordo com o que foi estudado nesta unidade, o reagente que deve ser utilizado para separação do 
grupo III de cátions e o pH do meio devem ser, RESPECTIVAMENTE: 
 a. HCl, pH ácido. 
 b. HCl, pH básico. 
 c. Carbonatos, pH ácido. 
 d. H2S, pH ácido. 
x e. H2S, pH básico. 
0,175 pontos 
 
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AS VI 0,7/0,7 
PERGUNTA 1 
(UFMT, 2017) Sobre a identificação e aplicação de vidrarias e equipamentos de laboratório, assinale a 
alternativa que NÃO apresenta vidraria usada em análise volumétrica. 
x a. Balão de fundo chato 
 b. Pipeta volumétrica 
 c. Balão volumétrico 
 d. Proveta 
 e. Bureta de pistão 
0,175 pontos 
PERGUNTA 2 
Leia atentamente as informações contidas nas colunas “A” e “B” para, em seguida, assinalar a 
alternativa que reúne as correspondências CORRETAS entre as informações nessas contidas. 
 
Coluna A: 
I. Um composto pouco solúvel é formado. 
II. Ocorre transferência de elétrons em reações. 
III. Complexos estáveis que apresentam solubilidade em água são formados. 
IV. É um método baseado na reação entre íons H+ e OH-. 
 
Coluna B: 
1. Titulação de neutralização 
2. Titulação de precipitação 
3. Titulação de complexação 
4. Titulação de oxirredução 
 
A sequência CORRETA desta associação é: 
 a. I-1; II-2; III-3; IV-4. 
 b. I-1; II-3; III-4; IV-2. 
x c. I-2; II-4; III-3; IV-1. 
 d. I-2; II-3; III-4; IV-1. 
 e. I-3; II-4; III-1; IV-2. 
0,175 pontos 
PERGUNTA 3 
(IF-CE, 2016) Os laboratórios de química são construídos e dimensionados de acordo com as análises 
que se pretendem realizar, respeitando-se as normas de segurança. A alternativa INCORRETA sobre os 
procedimentos de segurança no laboratório é: 
 a. usar vestimenta adequada. 
x b. por motivo de economia, devem-se aproveitar as vidrarias quebradas e trincadas. 
 c. não deixar frascos com reagentes destampados. 
 d. trabalhar com calma, atenção e prudência. 
 e. usar óculos de proteção e luvas. 
0,175 pontos 
PERGUNTA 4 
São exemplos de EPCs (equipamentos de proteção coletiva), EXCETO: 
 a. Lava-olhos. 
 b. Chuveiros de emergência. 
 c. Capelas de exaustão. 
 d. Extintores de incêndio. 
x e. Luvas. 
0,175 pontos 
	QUÍMICA ANALÍTICA TEÓRICA E EXPERIMENTAL I
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	PERGUNTA 2
	PERGUNTA 3
	PERGUNTA 4
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	PERGUNTA 2
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