Relatório de Prática de Bioquímica Humana

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RELATÓRIO DE PRÁTICA
NOME: RAYSSA SOUSA DA SILVA
MATRÍCULA:04121944
RELATÓRIO DE AULAS PRÁTICAS: Bioquímica Humana
DADOS DO (A) ALUNO (A):
	Aluno(a): Rayssa sousa da Silva 
	Matrícula:04121944
	Curso: Estética e cosmética 
	Polo: Unama- Santarém PA 
	Professor(a) orientador (a):Claudeir Dias da Silva Júnior 
	
	ATIVIDADE CATALÍTICA DA AMILASE SALIVAR
1. Descreva os procedimentos realizado durante a aula, explicando as etapas e quais materiais utilizados:
Técnica enzimática e técnica química, usando uma hidrólise química e uma hidrólise enzimática, para a hidrólise química utiliza-se ácido clorídrico e para a hidrólise enzimática utiliza-se a amilase salivar. Serão utilizados três tubos para hidrólise química e três tubos para a hidrólise enzimática, terá a utilização do banho de gelo e o banho Maria , para fim de tentar identificar se as alterações de temperaturas influenciam na reação catalítica, tanto no método enzimático quanto no químico.
 2.Responda as Perguntas:
 a)Qual a composição bioquímica do amido?
 O amido é formado por uma cadeia composta por dois polissacarídeos: amilose, em uma proporção de 20-15%, e amilopectina, numa proporção de 75-80%.
b)Qual o objetivo do uso de HCl, aquecimento e resfriamento no procedimento da hidrólise química do amido?
A reação com o uso de ácido clorídrico favorece a hidrólise do amido. Desse modo, ao se misturar esse compostos numa reação, produz-se glicose como produto final.
c)Descreva a sequência de transformações operadas pela amilase na molécula da amilose.
30 ml de amido 2% com 3ml de amilase salivar dando uma leve homogeneizada em seguida distribuindo nos tubos, em seguida colocando um dos tubos de amilase e amido no banho de gelo, após um minuto no banho de gelo coloca-se 5 gotas de lugol 2%, onde o resultado não houve hidrólise.
d)Explique os resultados obtidos durante o ensaio bioquímico.
Após 1 minuto no banho de gelo tanto na hidrólise química quanto na hidrólise enzimática não ocorreu a hidrólise , após 10 minutos no banho Maria e 1 minuto no banho de gelo e 5 gotas de lugol 2%tanto a hidrólise química quanto a enzimática não houve degradação do amido, após 20 minutos no banho Maria e 1 minuto no banho de gelo e 5 gotas de lugol 2% não houve degradação do amido.
	REAÇÃO DE SELIWANOFF (REAÇÃO PARA DISTINÇÃO ENTRE ALDOSES E CETOSES).
1. Descreva os procedimentos realizado durante a aula, explicando as etapas e quais materiais utilizados.
 Reação de Seliwanoff.Utiliza-se o ácido clorídrico , reativo de salivanol para mostrar as diferenças entre aldoses e cetoses, para a aldose utiliza-se a glicose e para a cetose utiliza-se a frutose. Serão utilizados tubos para água, frutose e glicose.
2. Responda as perguntas:
a)Qual o princípio da técnica de Seliwanoff?
O teste de Seliwanoff é um teste químico que permite distinguir aldoses e cetoses no qual esse teste baseia-se no princípio de que, quando aquecidas, as cetoses sofrem desidratação muito mais rapidamente que as aldoses.
b)Qual o objetivo de utiliza um tubo apenas com água destilada.
A água destilada deve ser utilizadas no laboratório para deixar as vidrarias completamente limpas, pois a água destilada é pura, então vai evitar que as análises sofram algum tipo de interferência.
c)Porque é necessário aplicar fervura e ácido clorídrico (HCl) durante o teste de Seliwanoff?
A função do HLC no teste de Seliwanoff é a de desidratar os carboidratos, para que esse processo ocorra é preciso que haja energia no meio e essa energia vem da fervura. Ao desidratar os carboidratos , o HLC forma furfurais e assume a coloração vermelha.
d)Explique os resultados obtidos durante o ensaio bioquímico quanto a presença de aldose e cetoses
.
Vendo os tubos de frutose, glicose e água, colocando ácido clorídrico 1ml de água em um tubo, 1ml de glicose solução 1% em um tubo, e 1ml de de frutose em um tubo em seguida foi adicionado 1,5 ml de ácido clorídrico e acrescentando em cada tubo logo em seguida 0,5 de reativo acrescentando também em cada tudo e em seguida levando os três tubos ao banho Maria para que se possa ter o resultado.Resultado: Glicose: continuou transparente, frutose:mudou a cor para vermelho, água sem alterações: continuou transparente
	PRECIPITAÇÃO POR ÁCIDOS FORTES E METAIS PESADOS.
1. Descreva os procedimentos realizados durante a aula explicando as etapas e quais materiais utilizados.
Utiliza-se o ácido tricloroacético a 20% para ácidos fortes, e o acetato de chumbo para metais pesados , para matéria prima usa-se a pipeta de vidro e a pera de borracha para tirar a ovoalbunina 10%, coloca-se 2ml de ovoalbunina em dois tubos, uma para o ácido e outro para o acetato de chumbo. No tubo do ácido adiciona-se 1ml do ácido tricloroacético formando um líquido leitoso indicando a precipitação mais intensa , no tubo de metais pesados adiciona-se 5 gotas de acetato de chumbo ocorrendo uma precipitação mais leve.
2.Responda as perguntas:
a)Por que a ovoalbunina precipita na presença de ácidos fortes e metais pesados?
Essa precipitação é mais intensa quando o PH está acima do ponto isoelétrico(pl). Isso porque, acima do pl, a carga liquida da proteína é negativa , favorecendo a interação com os cátions provenientes do sal.
b) Explique porque a ovoalbunina torna-se insolúvel após a precipitação.
A ovoalbunina foi desnaturada, por isso ela precipitou. As proteínas podem ser desnaturadas de acordo com as condições do PH e temperatura no meio, quando essas variáveis se alteram demais, a proteína tende a perder a sua conformação e a sua função.
c) Explique os resultados encontrados durante o procedimento.
No tubo do ácido adiciona-se 1ml do ácido tricloroacético formando um líquido leitoso indicando a precipitação mais intensa , no tubo de metais pesados adiciona-se 5 gotas de acetato de chumbo ocorrendo uma precipitação mais leve.
	PRECIPITAÇÃO FRACIONADA POR SOLUÇÕES SALINAS CONCENTRADAS.
1.Descreva os procedimentos realizados durante a aula, explicando as etapas e quais materiais utilizados.
Usa-se a ovoalbunina 10%, sulfato de amônia concentrado que é a concentração salinha que irá nos proporcionar a precipitação das proteínas, usa-se a água para padrão negativo , utiliza-se dois tubos um chamado de tubo A que será colocada a ovoalbunina e a concentração salina, e o outro chamado tubo B que será colocada a ovoalbunina com a concentração de sulfato de amônia e a água. No tubo A coloca-se 2ml de ovoalbunina e 2ml de concentração salina onde se forma um líquido esbranquiçado e conseguimos perceber a precipitação. No tubo B coloca-se 2ml de sulfato de amônia, 2ml de ovoalbunina e água, onde não conseguimos perceber a precipitação sendo que a água interfere na questão iônica das cargas .
1. Responda as perguntas:
a)Explique os conceitos de “Salting out”, “Salting in” e camada de solvatação?
Salting out: quando a concentração salina se torna muito alta, ocorre a diminuição da solubilidade das moléculas do solvente na fase aquosa, levando à formação de um sistema bifásico.Salting in: quando adicionamos saia neutros a uma solução, ocorre um aumento da força iônica do sistema. Camada de solvatação: permitem que as partículas sejam dispersadas uniformemente na água
 b) Qual o princípio bioquímico do experimento?
 Quando adicionamos sais neutros a uma solução, ocorre um aumento da força iônica 
 do sistema. Assim , quando adicionamos pequenas quantidades de sal a uma solução 
 contendo proteínas, as cargas provenientes da dissociação do sal passam a interagir 
 com as moléculas protéicas, diminuindo a interação entre elas.
 c)Explique os resultados encontrados durante os experimentos.
 Após no tubo A ser colocados 2ml de ovoalbunina e 2ml de concentração salina onde se formando um líquido esbranquiçado conseguimos perceber a precipitação. No tubo B após ser colocados 2ml de sulfato de amônia, 2ml de ovoalbunina e água, não conseguimos percebera precipitação sendo que a água interfere na questão iônica das cargas .
	 REAÇÃO DE BENEDICT (IDENTIFICAÇÃO DE POLISSACARÍDEOS).
Descreva os procedimentos realizados durante a aula, explicando as etapas e quais materiais utilizados.
A cromatografia.O principal monossacarídeo que utiliza-se é a glicose 1%, sacarose 1% sendo o dissacarídeo e o reativo de Benedict qualitativo. Para iniciar é colocado 5 ml de reativo de Benedict retirado com a pepita e a pera em cada um dos três tubos um sendo para a glicose o outro para sacarose e o último sendo para água que será o controle negativo. E posteriormente 5ml de cada uma das soluções em seus respectivos tubos, fazendo a homogeneização aspirando e liberando, não teve reação após isso coloca- se no banho Maria para que se possa perceber a positividade ou não. Após 5 minutos em banho Maria a 70 graus a água não obteve nenhuma reação, na sacarose não se teve nenhuma redução e não houve reação mostrando que a sacarose não é um carboidrato redutor, na glicose se obteve uma modificação não mudou a cor para vermelho tijolo mais a redução para a cor esverdeada indica que se teve uma redução dos íons o que significa que ela é um agente redutor .
2.Responda as perguntas:
a)Explique o princípio da técnica bioquímica do experimento.
A cromatografia é uma técnica usada para a separação e identificação de substâncias. A separação é obtida mediante o movimento das substâncias produzidas.
b)Qual o conceito de “açúcares redutores”?
Os açúcares redutores são carboidratos monossacarídeos , capazes de reduzir os sais do cobre, prata e bromo em soluções alcalinas, pois possuem grupos aldeídos ou cetonas livres. 
c)Explique os resultados encontrados no experimento.
Após 5 minutos em banho Maria a 70 graus a água não obteve nenhuma reação, na sacarose não se teve nenhuma redução e não houve reação mostrando que a sacarose não é um carboidrato redutor, na glicose se obteve uma modificação não mudou a cor para vermelho tijolo mais a redução para a cor esverdeada indica que se teve uma redução dos íons o que significa que ela é um agente redutor .
 dExplique como esse experimento pode ser aplicado nas atividades da área clínica.
A cromatografia é usada para separar misturas de compostos e é essencial para muitos setores da indústria em geral como por exemplo: a cromatografia em papel e camada delgada, que é um método de separação físico-químico mais utilizados em misturas, sendo relativamente fácil de manusear e de rápida resposta.
 
	REAÇÃO DE BIURETO
1.Descreva os procedimentos realizados durante a aula, explicando as etapas e os materiais utilizados.
 Reação de Biureto.Para esse procedimento usa-se o reativo de biureto que reage com as proteínas dando a cor de violeta, usa-se a ovoalbunina para a proteína se houver mudando de coloração indica que há a presença de proteína, para controle negativo usa-se a água destilada, são usados dois tubos um para a ovoalbunina e outro para a água destilada. São usado dois tubo no primeiro tubo põe-se 1ml de água e 1ml de reativo de biureto onde não nota-se a mudança de cor, no segundo tubo põe-se 1ml de ovoalbunina e 1ml de reativo de biureto onde após um minuto podemos perceber a cor violeta indicando a presença de proteínas.
2.Responda as perguntas:
a)Explique o princípio bioquímico da reação de biureto.
A reação de biureto é o resultado da formação de um complexo entre Cu2+ e as proteínas ou peptídeos com mais de dois aminoácidos . As ligações peptídicas são ligações amida, e o par de elétrons dos átomos de nitrogênio das amidas encontram-se disponíveis , podendo servir de ligante para átomo de cobre ||.
b)Qual o tipo de ligação que ocorre entre o biureto e as moléculas identificadas?
A reação de biureto é detectar a presença de ligações peptídicas, dando positiva para proteínas e peptídios com três ou mais resíduos de aminoácidos .
c)Explique os resultados encontrados no experimento.
São usado dois tubo no primeiro tubo põe-se 1ml de água e 1ml de reativo de biureto onde não nota-se a mudança de cor, no segundo tubo põe-se 1ml de ovoalbunina e 1ml de reativo de biureto onde após um minuto podemos perceber a cor violeta indicando a presença de proteínas.
	REAÇÃO DE LUGOL (IDENTIFICAÇÃO DE POLISSACARÍDEOS).
1.Descreva os procedimentos realizados durante a aula, explicando as etapas e quais materiais utilizados.
Reação de lugol. Para esse procedimento utiliza-se uma solução de amido a 1%, uma solução de lugol a 2%, , água destilada que será utilizada para controle negativo, a pipeta de 1ml, dois tubos de ensaio. Para começar o procedimento tira-se o ar da pera que está na pipeta , aspira-se 1ml da solução de amido e coloca-se no primeiro tubo, no segundo tubo coloca-se 1ml de água destilada. Retornando ao primeiro tubo põe-se 5 gotas da solução de iodo onde ocorrerá a mudança de coloração para esverdeada indicando a presença do amido. No segundo a cor muda para alaranjado o que não indica a presença do amido.
2.Responda as perguntas:
a)Explique o princípio bioquímico da utilização do lugol na identificação dos polissacarídeos.
O iodo metálico presente no lugol forma um complexo com a cadeia de alfa-amilose do amido. O amido é um polissacarídeo que forma um composto roxo a azul. É uma solução de iodo que reage com as ligações da amilopectina e da amilose nos carboidratos.
b)Explique para quais situações essa técnica pode ser usada.
A solução de Lugol, também conhecido como solução de iodo forte, é uma solução de iodeto de potássio com iodo em água. É um medicamento e desinfetante usado para vários fins. Ingerido por via oral, é usado para tratar a tireotoxicose até que a cirurgia possa ser realizada, para proteger a glândula tireoide do iodo radioativo e para tratar a deficiência de iodo.
c)Explique os resultados encontrados no experimento.
Para começar o procedimento tira-se o ar da pera que está na pipeta , aspira-se 1ml da solução de amido e coloca-se no primeiro tubo, no segundo tubo coloca-se 1ml de água destilada. Retornando ao primeiro tubo põe-se 5 gotas da solução de iodo onde ocorrerá a mudança de coloração para esverdeada indicando a presença do amido. No segundo a cor muda para alaranjado o que não indica a presença do amido.
	REAÇÃO DE SAPONIFICAÇÃO
1.Descreva os procedimentos realizado durante a aula, explicando as etapas e quais materiais utilizados.
Saponificação. Para esse procedimento utiliza-se óleo de milho, água destilada, hidróxido de potássio, água dura e três tubos de ensaio . Para iniciar o procedimento no primeiro tubo põe-se 5ml de hidróxido de potássio, adicionam-se 2ml de óleo de milho , coloca-se essa solução em banho maria por 5 minutos após os 5 minutos percebe-se que ocorreu a hidrólise onde a solução e o óleo se homogeneizou. No segundo tubo coloca-se 5ml de água destilada e 2ml da solução do primeiro tubo faz a homogeneização onde conseguimos observar as espumas indicando que é sabão. No terceiro tubo coloca-se 2ml da solução do primeiro tubo e 5 gotas da solução de cloreto de cálcio fazendo a homogeneização onde não há a formação de espuma tão rigorosamente quanto no segundo tubo.
2.Responda as perguntas:
a)Explique bioquímicamente o que são ácidos graxos e triglicerídeos.
Um ácido graxo é uma cadeia de molécula de hidrocarboneto alifático longa não polar que tem um grupo ácido carboxílico (COOH) em uma extremidade de sua molécula grupo metil(CH3) na outra extremidade, que é designado ômega. Triglicerídeos são os lipídios mais abundantes na natureza e estão conformados por glicerol e três ácidos graxos unidos mediante ligação éster.
b)Explique a fundamentação teórica da técnica de saponificação.
A Reação de saponificação também é conhecida como hidrólise alcalina, através dela é que se torna possível o feitio do sabão. Falando quimicamente, seria a mistura de um éster (proveniente de um ácido graxo) e uma base (hidróxido de sódio) para se obter sabão (sal orgânico). 
c)Explique os resultados encontrados no experimento.Para iniciar o procedimento no primeiro tubo põe-se 5ml de hidróxido de potássio, adicionam-se 2ml de óleo de milho , coloca-se essa solução em banho maria por 5 minutos após os 5 minutos percebe-se que ocorreu a hidrólise onde a solução e o óleo se homogeneizou. No segundo tubo coloca-se 5ml de água destilada e 2ml da solução do primeiro tubo faz a homogeneização onde conseguimos observar as espumas indicando que é sabão. No terceiro tubo coloca-se 2ml da solução do primeiro tubo e 5 gotas da solução de cloreto de cálcio fazendo a homogeneização onde não há a formação de espuma tão rigorosamente quanto no segundo tubo.
	SOLUBILIDADE DOS LIPÍDIOS
1.Descreva os procedimentos realizados durante a aula, explicando as etapas e os materiais utilizados.
Solubilidade. Para esse procedimento utiliza-se óleo de milho, para solventes utiliza-se: água destilada, ácido clorídrico, hidróxido de sódio, éter etílico, álcool etílico e 5 tubos de ensaio. Para iniciar no coloca-se 3ml de cada solvente em seus respectivos tubos após isso adiciona-se 1ml de óleo de milho em cada tubo. No primeiro tubo sendo da água onde não ocorre a solubilidade . No segundo tubo sendo o do ácido clorídrico não ocorre a solubilidade. No terceiro tubo sendo de hidróxido de sódio onde não ocorre a solubilidade. No quarto tubo sendo de álcool etílico onde ocorre não ocorre a solubilidade . No quinto tubo sendo de éter etílico onde ocorre mais precisamente a solubilidade.
2.Responda as perguntas:
a)Explique a estrutura bioquímica do lipídios correlacionando com sua característica de insolubilidade em soluções aquosas.
Os  lipídios são moléculas orgânicas formadas a partir da associação entre ácidos graxos e álcool, tais como óleos e gorduras. Eles não são solúveis em água, mas se dissolvem em solventes orgânicos, como a benzina e o éter. Apresentam coloração esbranquiçada ou levemente amarelada.De acordo com a natureza do ácido graxo e do álcool que formam os lipídios, eles podem ser classificados em quatro grandes grupos: simples, complexos, derivados e precursores.
b)Explique a fundamentação teórica da técnica de solubilidade dos lipídios.
Este teste identifica a presença de ácido graxo insaturado.Ocorre uma reação de halogenação, em que o iodo reage com duplas ligações do acido graxo insaturado . Se houver dupla ligação, o iodo será consumido e a coloração característica da solução de iodo diminuirá de intensidade.
c)Explique os resultados encontrados no experimento.
Após colocar 3ml de cada solvente em seus respectivos tubos após isso adiciona-se 1ml de óleo de milho em cada tubo. No primeiro tubo sendo da água onde não ocorre a solubilidade . No segundo tubo sendo o do ácido clorídrico não ocorre a solubilidade. No terceiro tubo sendo de hidróxido de sódio onde não ocorre a solubilidade. No quarto tubo sendo de álcool etílico onde ocorre não ocorre a solubilidade . No quinto tubo sendo de éter etílico onde ocorre mais precisamente a solubilidade.
	REFERÊNCIAS BIBLIOGRÁFICAS
http://www.dbm.ufpb.br/DBM_bioquimica_monitoria.htm
https://zenodo.org/record/1425479
http://foodslashscience.blogspot.com.br/2010/11/cooking-meat-thermodynamics-and.html
http://www.sobiologia.com.br/conteudos/quimica_vida/quimica7.php
https://www.fcfar.unesp.br/alimentos/bioquimica/praticas_ch/teste_amido.htm
https://www.todamateria.com.br/reacao-saponificacao
http://www.dbm.ufpb.br/DBM_bioquimica_monitoria.htm