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Colégio Estadual São Tiago
Iara Júlia Zuselski de Souza, Briana Zanco, Cecília da Silveira Chaves, Gabrieli de Campos de Camargo
Relatório 
Conservação da massa experimental
Farroupilha
02/08/2022
SUMÁRIO 
1. INTRODUÇÃO ……………...............................….............................………….......3
1.2. MATERIAL .…..........…................................................................………..............3
2. RESULTADOS E DISCUSSÕES ………................................…........…..…............3
3. CONCLUSÃO ………………….......................................…………….........…..........5
4. BIBLIOGRAFIA ………………………………………………………………………….5
1 INTRODUÇÃO 
 "Na Natureza nada se cria e nada se perde, tudo se transforma".
 Para fins de estudos sobre a conservação da massa durante atividades experimentais, foi realizado dois experimentos simples com o objetivo de verificar a Lei de Lavoisier (Lei de Conservação das Massas) por meio da análise de dados de massas, de reagentes e produtos, estabelecendo relações de proporcionalidade entre eles e, também, para perceber a conservação da massa nas transformações químicas. Segundo esta lei, a soma das massas de substâncias reagentes é igual à soma das massas de substâncias produzidas numa reação química. 
1.2 MATERIAL
 
 Para a realização desta atividade experimental, utilizamos:
· 1 Balança;
· 1 Folha de Papel;
· 1 Palha de Aço;
· 1 Maçarico;
· 1 Recipiente de Porcelana;
· Fósforo;
2 RESULTADOS E DISCUSSÕES 
 Para realização dos experimentos, é recomendado não utilizar recipientes de vidro, mas sim de porcelana, pois quando existe uma grande concentração de calor, há o risco do vidro estourar. 
 Visto isso, no primeiro experimento, foi utilizado um recipiente de porcelana. O mesmo foi posicionado na balança para realizar a tara do aparelho (para a obtenção somente da massa que irá ser colocada dentro da vasilha) e, após zerar a balança, a palha de aço foi colocada dentro do recipiente, pesando-a. Em seguida, tendo anotado a massa inicial do reagente, começa-se o processo de queima da substância. Com um maçarico posicionado perto da palha de aço, o mesmo foi ligado por alguns segundos até o reagente queimar. Com a combustão concluída, foi pesada a massa final dos produtos.
 No segundo experimento, foi utilizado o mesmo recipiente de porcelana limpo. Após o mesmo processo de realização da tara da balança com a vasilha posicionada em cima do aparelho, desta vez, foi pesada uma folha de papel ao invés da palha de aço. Logo após ser devidamente pesada, foi anotada a massa inicial da folha de papel e, depois, o processo de queima foi realizado. O fogo consumiu algumas gramas do composto em questão de segundos. Quando a folha se transformou em cinzas, pesou-se novamente o papel.
 Como resultado, obtivemos os seguintes dados: 
	
	 Massa inicial 
	Massa final
	Palha de Aço
	4,3g
	4,7g
	 Papel
	3,0g
	0,8g
 De acordo com os resultados, foi observado que após a queima da palha de aço, a massa da mesma aumentou e após a queima da folha de papel, a massa da mesma diminuiu. 
 Também foi analisada as reações de ambos os experimentos, sendo elas: 
· Combustão do Papel: (C6H10O5)n + 6O2 → 6Co2 ↑ + 5H2O + cinzas 
· Combustão da Palha de Aço: 4Fe + 3O2 → 2Fe2O3
 Com a ajuda das reações e resultados, foi concluído que, mesmo que a massa final dos componentes tenha sido diferente da massa inicial, os experimentos não contradizem a Lei de Lavoisier, porque, por exemplo, no primeiro experimento, inicialmente, foi pesado somente o ferro, não foi levado em consideração todos os reagentes envolvidos, como o oxigênio da atmosfera, que reagiu juntamente com a palha de aço na experiência (praticamente 0,4g de oxigênio do ar). Por isso a massa da palha de aço “aumentou”. 
 No segundo experimento, a massa da folha de papel “diminuiu” após a queima porque os mesmos átomos que compõem o papel (celulose) foram transformados em dióxido de carbono, água e cinzas porém, quando ocorreu a combustão do papel, o CO2 (fumaça) e a água evaporaram e somente as cinzas ficaram no recipiente. 
 Ou seja, no primeiro experimento não foram levados em consideração todos os reagentes e no segundo experimento não foram levados em consideração todos os produtos.
 Foi indagado, também, o que aconteceria se esses mesmos experimentos tivessem sido realizados em um ambiente fechado. Fato é, se fosse levado em consideração todos os reagentes e produtos envolvidos, os resultados seriam os mesmos, ou muito próximos. No caso da palha de aço, se o experimento fosse realizado em um ambiente fechado, onde a massa do oxigênio pudesse ser pesada junto, a massa iria permanecer constante. Ou seja, se a massa de oxigênio mais a massa da palha de aço fossem levadas em consideração, o resultado iria satisfazer a Lei de Lavoisier.
 No caso da folha de papel, se o experimento tivesse sido feito em um ambiente fechado, levando em consideração a massa da fumaça, ou seja, se a massa de CO2 tivesse sido somada juntamente com a das cinzas, a massa teria permanecido constante também, satisfazendo a Lei de Lavoisier.
3 CONCLUSÃO 
 A precisão de cada experimento depende de muitas variáveis para gerar bons dados com o mínimo de erros possíveis, fazendo com que seu trabalho tenha boas observações quantitativas. Concluiu-se que, para os resultados obtidos estarem corretos, é preciso levar em consideração vários fatores, como por exemplo, nos experimentos feitos, os resultados divergiram por conta de que alguns componentes não foram levados em consideração. É importante a compreensão correta da lei da conservação das massas, fundamental para o estudo das reações químicas.
4 BIBLIOGRAFIA
Sites
 Disponível em:
<https://m.educador.brasilescola.uol.com.br/amp/estrategias-ensino/constatando-lei-lavoisier.htm> data de acesso em: 02/09/2022
 Disponível em:
<https://novaescola.org.br/planos-de-aula/fundamental/9ano/ciencias/lei-da-conservacao-das-massas-lavoisier/2482> data de acesso em: 02/09/2022 
 Disponível em: 
<https://fef.br/upload_arquivos/pibid/quimica/ROTEIRO_EXPERIMENTAL_F.pdf> data de acesso em: 02/09/2022
 Disponível em:
<https://cursinhoallende.files.wordpress.com/2012/05/quimica-tiago-complementar-7.pdf> data de acesso em: 02/09/2022
 Disponível em:
<https://mundoeducacao.uol.com.br/amp/quimica/lei-lavoisier.htm> data de acesso em: 02/09/2022