apol corrosão 09-05

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“Um dos sistemas de referência mais utilizados é o eletrodo-padrão de hidrogênio (EPH), o qual tem potencial – padrão de redução fixado em 0 V”. 
Após esta avaliação, caso queira ler o texto integralmente, ele está disponível em: LIMA, A. L. L. Estudos de eletroquímica: reações químicas e energia. Curitiba: InterSaberes, 2020, p 113.
Considerando a passagem de texto e os conteúdos do livro-base Estudos de eletroquímica: reações químicas e energia sobre o eletrodo-padrão de hidrogênio, é correto afirmar que:
	
	A
	O gás hidrogênio é borbulhado constantemente sobre a superfície do eletrodo a uma pressão de 10 atm.
	
	B
	O potencial de redução do eletrodo padrão de hidrogênio, por convenção, é 0 apenas na temperatura padrão de 25 ºC.
	
	C
	Nesse sistema, o eletrodo de platina é reduzido pelo hidrogênio atômico formando um depósito de negro de platina.
	
	D
	A placa de platina fica em contato com uma solução aquosa ácida, com atividade unitária, ou seja, pH = 1.
	
	E
	A placa condutora de platina é recoberta por negro de platina com o objetivo de promover um aumento da área superficial, catalisando a reação H+ / H2.
Você assinalou essa alternativa (E)
Questão 2/10 - Eletroquímica e Corrosão
Leia o texto abaixo:
Cinética é o ramo da ciência que estuda a velocidade das reações químicas, dentre estas, a corrosão. Esta pode ser média ou instantânea.
Fonte: texto elaborado pelo autor da questão.
Considerando o texto acima, e os conteúdos do livro base Corrosão: princípios,  análises e soluções, relacione corretamente os tipos de velocidade de corrosão às suas características:
1. Velocidade média
2. Velocidade instantânea
(   ) Por este tipo de velocidade, pode-se estimar a vida útil de uma estrutura.
(   ) Pode ser medida pela diferença de peso apresentada pelo material metálico.
(   ) Por esta, pode-se fazer o monitoramento das condições de corrosão.
(   ) Por esta pode-se verificar se é necessário aumentar ou diminuir a quantidade de inibidor de corrosão.
 
Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta:
	
	A
	2-2-1-1
	
	B
	1-1-2-2
Você assinalou essa alternativa (B)
	
	C
	1-2-1-2
	
	D
	2-1-2-1
	
	E
	1-2-2-1
Questão 3/10 - Eletroquímica e Corrosão
Leia o fragmento de texto: 
“[...] a série eletroquímica é útil para a previsão da tendência de reação entre os pares redox e que os diagramas de Latimer nos fornecem informações sobre os potenciais-padrão de redução para uma mesma espécie em diferentes estados de oxidação.” 
Após esta avaliação, caso queira ler o texto integralmente, ele está disponível em: LIMA, A. L. L. Estudos de eletroquímica: reações químicas e energia. Curitiba: InterSaberes, 2020, p. 71.
 
 
Considerando o fragmento de texto e os conteúdos do livro-base Estudos de eletroquímica: reações químicas e energia sobre Diagrama de Latimer, assinale a alternativa correta sobre o Diagrama de Latimer do cobre em meio ácido:
 
	
	A
	O potencial-padrão de redução de Cu+ a cobre metálico indica uma reação termodinamicamente desfavorável.
	
	B
	O potencial-padrão de redução da espécie Cu3+ a Cu+ é  +1,959 V.
	
	C
	A espécie Cu+ é estável em meio ácido.
	
	D
	Na reação balanceada global de redução de Cu3+ a Cu0, foram transferidos 6 elétrons.
	
	E
	A espécie Cu+ sofrerá desproporciamento em Cu2+ e em Cu0 e o potencial-padrão total do processo é + 0,361 V.
Você assinalou essa alternativa (E)
Questão 4/10 - Eletroquímica e Corrosão
Leia o texto abaixo:
“Em ligas metálicas, mais de uma reação anódica e/ou catódica pode ocorrer. Isso é relevante no caso de reações em soluções ácidas com presença de oxigênio, nas quais ocorre a reação catódica de desprendimento de hidrogênio e de redução de oxigênio”.
Após esta avaliação, caso queira ler o texto completo, ele está disponível em LATTMANN, Bruno Henrique, Corrosão: princípios, análises e soluções. Curitiba: Intersaberes, 2020, p.21.
Considerando o texto acima, e os conteúdos do livro base Corrosão: princípios,  análises e soluções, marque a alternativa que apresenta corretamente como a corrosão pode ser acelerada em meio ácido.
	
	A
	Com a presença de oxigênio dissolvido.
Você assinalou essa alternativa (A)
	
	B
	Com a presença de hidrogênio dissolvido.
	
	C
	Com a presença de elementos ferruginosos.
	
	D
	Com a presença de bases fortes.
	
	E
	Com a presença de neodímio.
Questão 5/10 - Eletroquímica e Corrosão
Considere o trecho de texto: 
“Tem-se empregado o eletrodo-padrão de hidrogênio (EPH) ou eletrodo normal de hidrogênio (ENH), como eletrodo de referência universal, pois atende às atribuições necessárias a essa aplicação [...]”. 
Após esta avaliação, caso queira ler o texto integralmente, ele está disponível em: LIMA, A. L. L. Estudos de eletroquímica: reações químicas e energia. Curitiba: InterSaberes, 2020, p 84.
Considerando o trecho de texto e os conteúdos do livro-base Estudos de eletroquímica: reações químicas e energia, com relação ao eletrodo-padrão de hidrogênio é correto afirmar que:
	
	A
	É utilizado como eletrodo de referência universal porque é um eletrodo fácil de ser construído, além de possuir alta reprodutibilidade e comportamento irreversível.
	
	B
	O gás hidrogênio é borbulhado continuamente sobre a superfície do eletrodo à pressão constante de 0,1 atm.
	
	C
	A placa de platina fica em contato com uma solução aquosa ácida, com concentração de 0,1 mol L-1, ou seja, com pH = 1.
	
	D
	Nesse sistema, o par redox H+ / H2 está sempre em equilíbrio químico na superfície do eletrodo de platina.
Você assinalou essa alternativa (D)
	
	E
	O potencial de redução para essa reação é 1 V, por convenção.
Questão 6/10 - Eletroquímica e Corrosão
Leia o texto abaixo:
Dependendo do tipo de cinética de corrosão, é possível construir um gráfico para registrar a perda de massa em relação ao tempo. Desta maneira, há três tipos de cinética de corrosão: a linear, a logarítmica e a parabólica.
Fonte: Texto criado pelo formulador da questão.
Considerando o texto acima, e os conteúdos do livro base Corrosão: princípios,  análises e soluções, identifique dois dos tipos de cinética de corrosão:
1. Logarítmica
2. Parabólica
(   ) Ocorre quando o produto de corrosão é solúvel e a área anódica do metal aumenta.
(   ) Ocorre quando o produto de corrosão não é solúvel e adere à superfície metálica.
(   ) Nesse tipo de cinética, a velocidade é inversamente proporcional à quantidade de produto de corrosão.
(   ) Nesse tipo de cinética, a velocidade cresce rapidamente.
Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta:
Você não pontuou essa questão
	
	A
	2-2-1-1
	
	B
	2-1-2-1
	
	C
	1-2-2-1
Você assinalou essa alternativa (C)
	
	D
	1-2-1-2
	
	E
	2-1-1-2
Questão 7/10 - Eletroquímica e Corrosão
Leia o fragmento de texto:
 “O estado de oxidação é uma medida do grau de oxidação de um átomo em uma substância [...], sendo definido como a carga que o átomo ou íon deve ter quando os elétrons são contabilizados [...]”. 
Após esta avaliação, caso queira ler o texto integralmente, ele está disponível em: LIMA, A. L. L. Estudos de eletroquímica: reações químicas e energia. Curitiba: InterSaberes, 2020, p. 22.
Considerando o fragmento de texto e os conteúdos do livro-base Estudos de eletroquímica: reações químicas e energia sobre o estado de oxidação é correto afirmar que:
 
	
	A
	Na molécula H2, o estado de oxidação do átomo de hidrogênio é +1.
	
	B
	O zinco metálico apresenta estado de oxidação zero.
Você assinalou essa alternativa (B)
	
	C
	O cátion Ca2+ apresenta estado de oxidação -2.
	
	D
	Nos compostos H2O e H2O2, o estado de oxidação do oxigênio é -2.
	
	E
	No composto H2SO3, o estado de oxidação do enxofre é +6. 
Questão 8/10 - Eletroquímica e Corrosão
Leia atentamente o texto abaixo:
“Quando dois eletrodos são ligados por meio de um circuito metálico externo, e em presença de eletrólito, obtém-se a pilha eletroquímica. Os eletrodos podem estar em recipientes separados ou não”
Após esta avaliação, caso queira ler o texto completo, ele está disponível em LATTMANN, Bruno Henrique, Corrosão: princípios,análises e soluções. Curitiba: Intersaberes, 2020, p.34.
Considerando o texto acima, e os conteúdos do livro base Corrosão: princípios, análises e soluções, relacione os tipos de eletrodos abaixo às suas características:
1. Ânodo
2. Cátodo
(  ) Neste tipo de eletrodo acontece uma reação de redução no eletrólito que o envolve.
(   ) Este tipo de eletrodo sofre uma reação de oxidação.
(   ) Este eletrodo tende a sofrer corrosão.
(   ) Neste eletrodo, há tendência de diminuição de número de elétrons livres na fase metálica.
 
Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta:
	
	A
	2-2-1-1
	
	B
	2-1-2-1
	
	C
	1-2-2-1
	
	D
	2-1-1-2
Você assinalou essa alternativa (D)
	
	E
	1-1-2-2
Questão 9/10 - Eletroquímica e Corrosão
Leia o fragmento de texto: 
Considere a célula eletroquímica representada pelo seguinte diagrama de célula: Al0 | Al3+ || Ag+ | Ag0, onde Ag+/Ag0 (Eq = +0,80 V) e Al3+/Al0 (Eq = -1,66 V). 
Fonte: Texto elaborado pela autora da questão.
Considerando o fragmento de texto e os conteúdos do livro-base Estudos de eletroquímica: reações químicas e energia sobre célula eletroquímica, assinale a alternativa correta:
Você não pontuou essa questão
	
	A
	O sistema apresenta DGθ
	 > 0, indicando que o processo não é espontâneo.
	
	B
	Diferença de potencial será de + 0,86 V.
	
	C
	Ocorrerá a dissolução do eletrodo de alumínio.
	
	D
	O eletrodo de prata é o ânodo.
	
	E
	A espécie Al3+ será reduzida a alumínio metálico pela prata.
Você assinalou essa alternativa (E)
Questão 10/10 - Eletroquímica e Corrosão
Considere o extrato de texto: 
“A entropia é uma função de estado que se refere à dispersão de energia durante uma transformação físico-química, cuja tendência aponta no sentido de o sistema assumir uma condição de desordem [...]". 
Após esta avaliação, caso queira ler o texto integralmente, ele está disponível em: LIMA, A. L. L. Estudos de eletroquímica: reações químicas e energia. Curitiba: InterSaberes, 2020, p 96.
Considerando o extrato de texto e os conteúdos do livro-base Estudos de eletroquímica: reações químicas e energia, com relação ao conceito de entropia assinale a alternativa correta:
 
	
	A
	A entropia da água no estado líquido é menor do que a entropia do gelo.
	
	B
	A natureza sempre tende a um estado mais ordenado, logo de maior entropia.
	
	C
	A condição de desordem mínima poderia ser alcançada no zero absoluto (0 K), correspondendo à entropia nula.
Você assinalou essa alternativa (C)
	
	D
	A entropia pode admitir valores positivos ou negativos, mas nunca entropia zero.
	
	E
	Um cristal perfeito, em que cada átomo mantém sua posição fixa no retículo cristalino, apresenta elevada entropia, pois a desordem é mínima.