Elementos do grupo 15

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Grupo 15
Jequié/Ba
2022
Universidade Estadual do Sudoeste da Bahia
Disciplina: Química Inorgânica I
Docente: Nádia Machado Aragão
Martiely Souza dos Santos 
NitrogênioN
Bi
Família do nitrogênio
As Arsênio
P Fósforo
Sb Antimônio
Bismuto
Possuem 5 elétrons na camada de valência;
NOX máximo 5;
Propriedades Gerais
O ponto de fusão e raio atômico cresce de cima para baixo;
Primeira energia de ionização e eletronegatividade decresce de cima
para baixo;
O ponto ebulição cresce do fósforo ao bismuto, e o do nitrogênio é o
menor dentro do grupo;
A maioria dos compostos são covalentes.
Nitrogênio (N) 
7 14,01 [He] 2s22p3
Numéro 
atômico
Massa 
atômica
Distribuição 
eletrônica
-210°C -195,8°C
Ponto de 
fusão
Ponto de 
ebulição
3,0
Eletronegatividade
Nitrogênio (N) 
Não possui gosto;
Inodoro;
Nitrogênio (N)
Diamagnético;
Encontrado na forma de molécula diatônica (N2);
Energia de dissociação muito alta (945,4 KJ mol-1);
A reatividade aumenta com temperaturas elevadas;
Reage diretamente com os elementos do grupo 2, 13, 14,
hidrogênio e alguns metais de transição;
O nitrogênio atômico é formado através de uma faísca
passada pelo nitrogênio gasoso.
Fósforo (P) 
15 30,97 [Ne] 3s23p3
Numéro 
atômico
Massa 
atômica
Distribuição 
eletrônica
44°C 281°C
Ponto de 
fusão
Ponto de 
ebulição
2,1
Eletronegatividade
Fósforo (P) 
Branco;
Sólido;
Fósforo (P)
Mole;
Possui aspecto ceroso;
Encontrado na forma de molécula tetraédrica (P4);
O fósforo vermelho é obtido quando o fósforo branco é
aquecido em 250°C;
O fósforo preto é obtido quando o fósforo branco é aquecido a
pressões elevadas;
Arsênio (As) 
33 74,92 [Ar] 3d104s24p3
Numéro 
atômico
Massa 
atômica
Distribuição 
eletrônica
816°C 615°C
Ponto de 
fusão
Ponto de 
ebulição
2,0
Eletronegatividade
Arsênio (As) 
Antimônio (Sb) 
50 121,76 [Kr] 4d105s25p3
Numéro 
atômico
Massa 
atômica
Distribuição 
eletrônica
631C 1587°C
Ponto de 
fusão
Ponto de 
ebulição
1,9
Eletronegatividade
Antimônio (Sb) 
Bismuto (Bi) 
83 208,98 [Xe] 4f145d106s26p3
Numéro 
atômico
Massa 
atômica
Distribuição 
eletrônica
271°C 1564°C
Ponto de 
fusão
Ponto de 
ebulição
1,9
Eletronegatividade
Bismuto (Bi) 
O bismuto é sólido, quebradiço, possui cor prata esbranquiçada com
superfície levemente rósea;
O arsênio é encontrado no estado sólido, cristalino e de coloração cinza-prateada;
Arsênio (As), Antimônio (Sb) e 
Bismuto (Bi)
O antimônio é sólido, prateado na forma metálica, escamoso e quebradiço;
Todos esses elementos possuem formas metálicas menos reativas.
Ocorrência, obtenção e uso dos 
elementos químicos e seus compostos
Não possui gosto;
Constitui 78;
Nitrogênio (N)
Diamagnético;
Encontrado na forma de molécula diatônica (N2);
Energia de dissociação muito alta (945,4 KJ mol-1);
A reatividade aumenta com temperaturas elevadas;
Reage diretamente com os elementos do grupo 2, 13, 14,
hidrogênio e alguns metais de transição;
O nitrogênio atômico é formado através de uma faísca
passada pelo nitrogênio gasoso.
Décimo elemento mais abundante na crosta terrestre;
Essencial para a vida material estrutural, em animais superiores e em
metabolismo de plantas e animais;
60% dos ossos e dentes são constituídos por Ca3(PO4);
Na forma de ATP e ADP, possuindo importância vital no processo de energia
das células;
Utilizados em fertilizantes;
É obtido pela redução do fosfato de cálcio em carbono.
2Ca3(PO4) +SiO2 → 6𝐶𝑎SiO3+ P4O10
P4O10+10C→ P4+ 10CO
Fósforo (P)
São muito abundantes;
São obtidos como subprodutos da calcinação de minérios da classe dos
sulfetos;
O Arsênio pode ser obtido através das poeiras de exaustão liberados na
calcinação de CuS, PbS, FeS, CoS e NiS na presença de ar;
Obtido industrialmente a partir do aquecimento de arsenetos na ausência de
ar;
O As metálico é empregado em ligas de chumbo para torná-lo mais duro;
Seus compostos são usados como rodenticidas, em medicina no combate de
parasitas e para evitar o apodrecimento de madeira, das poeiras de exautão
liberados da calcinação de minérios de ZnS;
Arsênio(As), Antimônio(Sb) e 
Bismuto(Bi)
O metal é obtido por fusão com ferro;
Sb2S3+ 3Fe → 2Sb+ 3FeS
O metal é empregado em ligas de estâneo e chumbo
Usado como camada protetora para impedir as;
O bismuto é obtido a partir das poeiras de exaustão de calcinação de PbS,
ZnS e CuS;
Usados em ligas de baixo ponto de Fusão, na confecção de tampões, para
equipamentos automáticos contra incêndios, em baterias, soldas e munições;
Arsênio(As), Antimônio(Sb) e 
Bismuto(Bi)
O caráter metálico cresce de cima para baixo dentro do grupo;
Nitrogênio e fósforo são não-metais , arsênio e antimônio metaloides e o bismuto metal;
Esse aumento metálico é evidente na aparência e estrutura dos elementos, na
tendência de formar íons positivos, pela natureza de seus óxidos e na resistência
elétrica das formas metálicas.
Caráter metálico
O nitrogênio é inerte, porém reage com o oxigênio produzindo monóxido de
nitrogênio;
O fósforo branco reage espontaneamente com ar, por isso, ele é armazenado em
água;
O Arsênio não reage com o ar seco, porém perde o brilho á ar úmido e quando
aquecido sublima
O antimônio é pouco reativo em água e ao ar em temperatura ambiente. Ele não
reage com ácidos não oxidantes;
O bismuto reage lentamente com oxigênio e reage com a maioria dos ácidos.
Reatividade 
São substâncias inorgânicas fundamentais para todos os organismos vivos;
Suas aplicações são:
85% para fertilizantes;
5% aditivos e detergentes;
3% para dar gosto ácido em bebidas;
2,5% no tratamentos e na limpeza de metais e no “polimentos por imersão” de
peças de alumínio;
Principais aplicações dos 
fosfatos 
1% para uso industrial, como por exemplo tratamento de águas duras e
removedores de tintas ;
1% na obtenção de compostos organofosforados;
1% em produtos farmacêuticos, como cremes dentais contendo flúor
0,5% em tecidos a prova de fogo.
Principais aplicações dos 
fosfatos 
	Slide 1: Grupo 15 Jequié/Ba 2022
	Slide 2: N
	Slide 3
	Slide 4: Nitrogênio (N) 
	Slide 5
	Slide 6
	Slide 7: Fósforo (P) 
	Slide 8
	Slide 9
	Slide 10: Arsênio (As) 
	Slide 11
	Slide 12: Antimônio (Sb) 
	Slide 13
	Slide 14: Bismuto (Bi) 
	Slide 15
	Slide 16
	Slide 17: Ocorrência, obtenção e uso dos elementos químicos e seus compostos
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	Slide 19
	Slide 20
	Slide 21
	Slide 22
	Slide 23
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	Slide 25