QUIMICA GERAL APOL 1

Prévia do material em texto

Química Geral
Questão 1 
Beber refrigerante em excesso é um risco a saúde dos ossos. A ingestão de mais de quatro latas de 350 ml desta bebida por dia leva o organismo a perder cálcio e fósforo, elementos importantes para uma ossatura forte. No estudo desse assunto é fundamental o conhecimento da configuração eletrônica dos átomos de cálcio e fósforo e de seus íons. Indique a alternativa correta: Dados: Ca (Z = 20 e A = 40); P (Z = 15 e A = 31)
	A	O número de prótons do íon Ca2+ é 22.
	B	O fósforo apresenta número atômico 9.
	C	O íon Ca2+ é formado pelo ganho de 2 elétrons a partir do átomo neutro.
	D	O átomo neutro de fósforo tem 5 elétrons na camada de valência.
Z = 15, portando: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3.
Assim, na camada de valência (3) terá 5 elétrons, sendo dois do orbital s e três do orbital p.
Questão 2
Usamos a grandeza chamada eletronegatividade para estimar se determinada ligação será covalente apolar, covalente polar ou iônica. A eletronegatividade de um átomo em uma molécula está relacionada à sua energia de ionização e à sua afinidade eletrônica, que são propriedades de átomos isolados. A energia de ionização mede quão fortemente um átomo segura seus elétrons. De forma similar, a afinidade eletrônica é uma medida de quão facilmente um átomo atrai elétrons adicionais. Assim, um átomo com afinidade eletrônica muito negativa e alta energia de ionização:
	A	Tanto atrairá elétrons de outros átomos quanto resistirá em ter seus elétrons atraídos por outros, além do que será altamente eletronegativo.
	B	Tanto atrairá elétrons de outros átomos quanto resistirá em ter seus elétrons atraídos por outros, além do que será fracamente eletronegativo.
	C	Tanto cederá elétrons de outros átomos quanto permitirá ter seus elétrons atraídos por outros, além do que será fracamente eletronegativo.
	D	Tanto cederá elétrons de outros átomos quanto resistirá em ter seus elétrons atraídos por outros, além do que será altamente eletronegativo.
Questão 3
Sabemos que tudo que existe no universo é alguma forma de energia. Essa energia se origina de fontes primárias ou secundárias. As fontes primárias são aquelas encontradas na natureza. Com relação a este tipo de fonte de energia, sabemos que se divide em fontes primárias renováveis e não renováveis. As fontes de energia primárias renováveis tem como principal característica:
	A	Não se esgotarem, porque estarão sempre sendo geradas de novo, de acordo com o ciclo da natureza.
	B	A de, apesar de serem criadas pela Natureza, demorarem muitos anos para se formar.
	C	Serem resultantes da transformação das fontes de origem.
	D	Serem aquelas que com o uso ao longo do tempo se esgotam.
Questão 4
Qual das alternativas a seguir apresenta substâncias formadas somente por meio de ligações covalentes?
	A	K2SO4, CO, CO2, Na2O;
	B	NaCl, AsCl3, CCl4, TiCl4;
	C	HNO3, PCl5, H2SO4;
A ligação covalente é a ligação entre um ametal ou hidrogênio ligando com outro hidrogênio ou ametal.
	D	O2 , N2, H2O, KCl.
Questão 5
O modelo atômico de Rutherford contribuiu ao considerar o átomo constituído de:
	A	uma estrutura compacta indivisível
	B	um núcleo carregado negativamente
	C	um núcleo carregado positivamente cercado por elétrons
"Ernest Rutherford finalmente demonstrou que os átomos da matéria têm uma estrutura interna: são formados por um núcleo extremamente pequeno, carregado positivamente, em torno do qual gira certo número de elétrons."
	D	elétrons mergulhados em uma massa homogênea de carga positiva