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TERMOQUÍMICA CALOR DE NEUTRALIZAÇÃO Data: 21/06/2021 Objetivos: Determinar o calor de neutralização por meio da reação entre um ácido e uma base, definir a capacidade calorífica do calorímetro e os calores molares de neutralização de um ácido forte com uma base forte. Introdução (Sistema, dados fornecidos, medidas realizadas): Tabela 1 _ Variáveis obtidas Variável Valor obtido (temperatura final do sistema calorímetro) 22,4 ºC (temperatura inicial do sistema calorífero) 25,1 ºC (temperatura inicial da massa de água) 18,0 ºC Tabela 2 _ Medidas de temperatura realizadas em função do tempo (∆t=30seg) Tempo/s T(HCl)/ºC T(NaOH)/ºC T(mistura)/ºC 0 25,0 24,7 25,8 30 25,0 24,7 26,2 60 25,0 24,8 26,2 90 25,0 24,8 26,2 120 25,0 24,8 26,2 Tabela 3 _ Variáveis obtidas Variável Valor obtido C 11,364 kcal/K.g 26,2 ºC 24,8ºC 25,0 ºC Aproximações feitas para os cálculos: Com a prática realizada obtivemos a capacidade calorífica do calorímetro: a variação de entalpia da reação: Comparando-se o valor de entalpia obtido com o valor teórico podemos calcular seu erro percentual: Alguns erros durante a prática se devem aos erros e/ou variações dos instrumentos de medição, volumes necessários para o experimento, perda de calor para o ambiente, mesmo com o isolamento do sistema. Algumas variações nas concentrações dos reagentes utilizados ou até mesmo impurezas.
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