Aula 3- Modelo atômico de Thomson e Rutherford

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Química I
Apicultura-1° ano 
Estagiária: Deyse Ferreira. 
Exercício de fixação aula passada: 
1. Analise as afirmativas a seguir.
I. Toda matéria é formada por partículas indivisi-
veis e indestrutíveis denominadas átomos.
II. Átomos de um mesmo elemento podem apre-
sentar diferentes quantidades de elétrons.
III. Átomos de elementos distintos diferem quanto
ao número de elétrons.
IV. Nas transformações químicas ocorrem 
rearranjos de átomos.
● Considerando apenas o modelo 
atômico de Dalton, qual(is) 
afirmativa(s) é (são) compatível(is) 
com ele? Quais são os pressupostos 
desse modelo?
Exercício de fixação: 
2. Explique por que o modelo atômico de Dalton é conhecido como modelo 
bola de bilhar?
3. Quais as limitações do modelo atômico de Dalton?
4. Dê a definição das principais Leis Ponderais. 
Gabarito: 
Questão 1- Itens I e IV estão corretos. (os átomos não têm carga elétrica 
e o que diferenciava os átomos era a sua massa.) 
Questão 2- Descreve o átomo como uma partícula esférica, maciça e 
indivisível e essas características são representadas pela bolha de 
bilhar que é esférica, maciça e muito difícil de ser quebrada. 
Gabarito: 
Questão 3- O modelo de Dalton não previa a existência de núcleo 
(prótons e nêutrons) nem de elétrons nos átomos. Por isso, o modelo 
não é capaz de explicar a condução de eletricidade.
Questão 4- Lei da Conservação de massa= A soma das massas antes da 
reação é a mesma massa depois da reação.
Lei das Proporções Constantes= Uma determinada substância 
composta é formada por substâncias simples, unidas sempre na 
mesma proporção em massa. 
 Modelo atômico 
de Thomson e 
Rutherford 
Modelo Atomico de Thomson 
Joseph John Thomson (1856-1940) 
Foi um físico britânico vencedor do 
Nobel de Física, creditado com a 
descoberta e identificação do 
elétron, a primeira partícula 
subatômica a ser descrita. 
Experimento de Thomson 
1° Passo: Thomson, por volta de 1897, 
submeteu estes gases a voltagens 
elevadíssimas, desse modo foi possível 
observar o aparecimento de emissões, que 
foram denominadas raios catódicos. 
2° Passo: Em seguida, foi colocado um 
campo elétrico externo e, por fim, 
verificou-se que o feixe de raios catódicos 
era desviado, sempre indo na direção e 
sentido da placa carregada positivamente. 
Portanto, estas emissões possuíam cargas 
negativas. 
https://pt.wikipedia.org/wiki/Tubo_de_Crookes#/media/Ficheiro:Crookes_tu
be_two_views.jpg
Experimento de Thomson 
3° Passo: Outro ponto importante é que não importava 
o gás utilizado, sempre ocorria o mesmo; assim Thomson 
chegou à conclusão lógica de que estas cargas negativas 
estavam presentes em toda e qualquer matéria, eram 
parte integrante destas.
4° Passo: Desse modo, provou-se que, ao contrário do 
que Dalton havia afirmado, o átomo não era indivisível, 
pois possuía uma partícula subatômica negativa, que 
ficou denominada elétron.
Partículas subatômicas são as 
estruturas da matéria que são 
menores que o átomo e que, 
portanto, fazem parte dele e 
determinam suas propriedades. 
As referidas partículas podem 
ser de dois tipos: compostas 
(divisíveis) ou elementares 
(indivisíveis).
https://www.google.com/url?q=https://conceitosdomundo.pt/estrutura/&sa=D&source=editors&ust=1685369912800411&usg=AOvVaw3KjfCUFye4TlVB_xOX1bDZ
https://www.google.com/url?q=https://conceitosdomundo.pt/atomo/&sa=D&source=editors&ust=1685369912800657&usg=AOvVaw1LLVXjBEGt16TFeYPm7mAj
Considerações propostas pelo modelo de Thomson
● O átomo é uma esfera, mas não maciça como propunha o 
modelo atômico de John Dalton;
● O átomo é neutro, já que toda matéria é neutra;
● Como o átomo apresenta elétrons, que possuem cargas 
negativas (massa muito pequena), logo, deve apresentar 
partículas positivas para que a carga final seja nula;
● Os elétrons não estão fixos ou presos no átomo, podendo ser 
transferidos para outro átomo em determinadas condições; 
Considerações propostas pelo modelo de Thomson
● Associou o seu modelo a um pudim de passas (as quais 
representam os elétrons);
● Como os elétrons que estão espalhados apresentam a mesma 
carga, existe entre eles uma repulsão mútua, o que faz com que 
estejam uniformemente distribuídos na esfera. 
Considerações propostas pelo modelo de Thomson
O modelo de Thomson tratou de novos 
conhecimentos sobre o átomo que até então 
não haviam sido propostos por falta de 
embasamento científico, como:
● Natureza elétrica da matéria;
● Divisibilidade do átomo;
● Presença de partículas pequenas 
e com carga no átomo.
● Dá-se o nome de íons aos 
átomos que ficam positiva 
ou negativamente 
carregados.
● Íons com carga elétrica 
positiva são denominados 
cátions, e com carga 
elétrica negativa, ânions.
Limitações do Modelo de Thomson: 
● Não explicava a estabilidade eletrostática do átomo, uma vez que 
um número muito grande de partículas negativas próximas umas 
das outras levaria a uma repulsão eletrostática elevada;
● Ausência do núcleo;
● Ausência dos orbitais e níveis de energia;
● Elétrons sem energia quantizada.
É conhecido como “pudim de passas” 
e enuncia que o átomo é uma esfera 
de carga elétrica positiva, não maciça 
e que nele se encontram cargas 
negativas estáticas distribuídas 
uniformemente, de modo que sua 
carga elétrica total é nula.
Resumo do Modelo atômico de Thomson 
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19/
Modelo atomico de Rutherford
Em 1911, Rutherford fez um experimento 
muito importante, que veio a alterar e 
melhorar profundamente a representação 
do modelo atômico. Resumidamente, o 
experimento é descrito a seguir.
Experimento: 
O experimento (figura), uma 
amostra do elemento radioativo 
polônio dentro de um bloco de 
chumbo (fonte). A radiação alfa 
(α) passava por um pequeno 
orifício indo em direção a uma 
lâmina de ouro. 
Resultados do Experimento: 
O resultado observado foi o seguinte:
1. A maioria das partículas continuou sua trajetória atravessando a 
lâmina de ouro;
2. Poucas partículas atravessavam a lâmina e desviaram-se de sua 
trajetória;
3. Poucas partículas foram refletidas,não atravessando a lâmina. A 
maior parte do átomo trata-se, na verdade, de espaços vazios;
4. O fato de poucas partículas terem sofrido um desvio na sua trajetória 
indica que elas se aproximavam de alguma região do átomo que 
tivesse a mesma carga que elas, isto é, carga positiva, sendo assim 
repelidas. 
● O átomo possui uma região central 
chamada de núcleo atômico, onde fica 
praticamente toda a massa do átomo e 
que apresenta carga positiva, e uma 
região denominada de eletrosfera, onde 
os elétrons ficam girando ao redor do 
núcleo.
Esse modelo de Rutherford ficou conhecido 
como sistema planetário ou sistema solar.
Limitações do modelo de Rutherford 
● O elétron possui carga negativa, portanto, se ele girasse ao 
redor do núcleo, que é positivo, ele iria perder energia na 
forma de radiação, com isso, suas órbitas iriam diminuir 
gradativamente e os elétrons iriam adquirir um movimento 
espiralado, acabando por se chocar com o núcleo. Mas isso 
não ocorre na prática.
Thanks!
ATÉ PRÓXIMA AULA!