QUIMICA PILHA

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UNIVERSIDADE SALVADOR - UNIFACS 
Engenharia Química 
 
 
Jonatas Francisco de Souza 
Matrícula: 14151151 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Salvador 
2020 
 
 
 
 Relatório de Aprendizado 
 
 
O experimento da Pilha de Daniell, permite uma melhor compreensão do 
mecanismo que gera eletricidade nesse tipo de pilha, a partir do teste 
realizado, foi possível conhecer alguns dos conceitos da eletroquímica e os 
conceitos de oxirredução. 
Avaliando o experimento, conseguimos perceber que com o passar do 
tempo, a solução de Cu vai se tornando incolor, isso indica que os íons de 
Cu da solução diminuíram de concentração. Percebe-se também, que se 
fossemos medir a concentração dos íons de Zn ou Fe, veríamos que os 
mesmos estavam aumentando. Foi possível notar que o eletrodo de Zn ou 
Fe sofre corrosão, enquanto o eletrodo de Cu apresentou um ganho de 
massa. 
Ao medir a intensidade da corrente elétrica da pilha, com auxilio do 
multímetro, registrou-se que o valor ficou entre 1.36 a 1.40. Portando 
devido ao resultado da medida ser um número positivo, pode-se concluir 
que essa foi uma reação espontânea. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 PERGUNTAS E RESPOSTAS 
 
 
1. Por que se faz necessário lixar as placas antes de ir para os 
béqueres? 
R: Para que seja removida toda e qualquer impureza ou óxidos das 
placas, isso impede que as reações sejam dificultadas. 
 
 
2. Por que é necessário molhar a ponte salina? Explique. 
 R: A principal função das pontes salinas de uma pilha é unir um eletrodo 
positivo a um eletrodo negativo. As soluções eletrolíticas que estão 
presentes nas semi-células abrigam os eletrodos responsáveis por parte 
do processo. 
Além de fechar o circuito para a corrente contínua, elas mantêm uma 
neutralidade nas soluções presente nas semi-células. A carga positiva 
existe em excesso no ânodo, que é provocado pela continua oxidação. Já 
a carga negativa é presente em excesso no cátodo, devido à redução. 
Dessa forma, os aniões que estão na ponte salina vão direto ao excesso 
de carga positiva, enquanto os cations vão para o excesso de carga 
negativa. As soluções então mantêm-se neutras de um modo geral. 
 
 
3. Com base nos seus conhecimentos, você acha que a pilha 
funcionaria sem a ponte salina? Justifique. 
 R: A pilha funcionaria até um certo momento, depois ela desligaria, 
isso porque: Numa pilha há o polo positivo e o polo negativo. O 
primeiro é chamado de ânodo, e o segundo de cátodo. As duas 
soluções perdem a neutralidade elétrica com o passar do tempo. Isso 
se deve à contínua transferência de elétrons. O funcionamento das 
pilhas é interrompido e as soluções passam a ficar instáveis, devido 
há um excesso de íons no processo. Então para resolver esse 
problema é preciso criar uma livre migração de íons de uma solução 
até a outra, isso é feito com a ponte salina. A pilha vai continuar 
funcionado pois os íons vão continuar em equilíbrio. 
 
 
 
 
 
4. Identifique na pilha qual o eletrodo que corresponde ao cátodo e 
ânodo da pilha. 
R: Ânodo: Polo negativo - eletrodo no qual ocorre a perda de 
elétrons para o circuito, isto é, onde ocorre a oxidação. 
Cátodo: Polo positivo - eletrodo onde ocorre o ganho de elétrons, isto 
é, ocorre a redução. 
 
 
5. Qual o papel da ponte salina na pilha? Justifique. 
R: A função da ponte salina em uma pilha é permitir a migração de 
íons entre as soluções das semicelas, neutralizando-as e 
permitindo que a pilha funcione por mais tempo. 
Resposta da pergunta 3 é a melhor explicação. 
 
 
6. Caso você trocasse as ponteiras do multímetro e colocasse nos 
eletrodos errados, o que aconteceria com a tensão? Faça o teste e 
explique. Depois retorne ao arranjo original. 
R: Não houve medição de tensão, acredito que por Invertendo-se os 
fios de ligação da pilha, o terminal negativo do relógio estará ligado 
ao cátodo da pilha, e o terminal positivo ao ânodo. Esta inversão do 
sentido da corrente não permite que o relógio trabalhe, conforme 
demonstrou o experimento. 
 
 
 
 
7. Utilizando as semirreações de oxidação e redução da pilha de Daniell, 
encontre a equação global da pilha. 
R: 
 
 
 
8. Com base nos seus conhecimentos, qual eletrodo que se encontra 
sobre a mesa conseguiria substituir o zinco na pilha e gerar uma 
D.D.P positiva? 
R: Utilizamos na substituição o eletrodo de Ferro, ele gerou uma DDP 
de + 0.34 V 
 
9. Qual o efeito notado nas placas? Justifique com base nos seus 
conhecimentos. 
R: Houve uma diminuição nas placas de Zn e Fe e 
consequentemente um aumento na placa de Cu, isso se deu porque 
as placas de Zn e Fe tem maior potencial de Oxidação, e a placa de 
Cu tem menor potencial de Oxidação. 
 
10. A tensão permaneceu constante ou teve alguma variação? Justifique. 
R: Não permaneceu constante, com a aceleração das horas o valor 
da DDP foi diminuindo, 
DDP Inicial da pilha com Zn era de 1.40 
DDP Final da pilha com Zn era 1.36 
DDP Inicial da pilha com Fe era 0.40 
DDP Final da pilha com Fe era 0.36