2016_1A_1 - FÍSICO-QUÍMICA

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GRADUAÇÃO EAD 
GABARITO 
 PROGRAMA RECUPERAÇÃO 2016.1 
 AV2 –15/07/2016 
 
 
CURSO 
DISCIPLINA FÍSICO-QUÍMICA 
PROFESSOR(A) 
TURMA DATA DA PROVA 
ALUNO(A) 
 
MATRÍCULA POLO 
 
 
GABARITO OBRIGATÓRIO 
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 
 A C E B B D A C B D 
 
 
 
 
ATENÇÃO – LEIA ANTES DE COMEÇAR 
 
1. Preencha, obrigatoriamente, todos os itens do cabeçalho. 
2. Esta avaliação possui 10 questões. 
3. Todas as questões de múltipla escolha, apresentando uma só alternativa correta. 
4. Qualquer tipo de rasura no gabarito anula a resposta. 
5. Só valerão as questões que estiverem marcadas no gabarito presente na primeira 
página. 
6. O aluno cujo nome não estiver na ata de prova deve dirigir-se à secretaria para 
solicitar autorização, que deve ser entregue ao docente. 
7. Não é permitido o empréstimo de material de nenhuma espécie. 
8. Anote o gabarito também na folha de “gabaritos do aluno” e leve-a para 
conferência posterior à realização da avaliação. 
9. O aluno só poderá devolver a prova 1 hora após o início da avaliação. 
10. A avaliação deve ser respondida com caneta com tinta nas cores azul ou preta. 
 
 
 
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FÍSICO-QUÍMICA 
 
 
1. Um copo de água está a temperatura ambiente de 
30 °C. Joana coloca cubos de gelo dentro da água. 
A análise dessa situação permite afirmar que a 
temperatura da água irá diminuir por quê: 
 
a) A água irá transferir calor para o gelo. 
b) O gelo irá transferir frio para a água. 
c) O gelo irá transferir frio para o meio ambiente. 
d) A água irá transferir calor para o meio ambiente. 
e) Nenhuma das respostas anteriores. 
 
2. Um corpo apresenta uma temperatura de 37 C. 
Se esta temperatura for medida em Kelvin, 
encontraremos um valor igual a: 
 
a) 273,15 K 
b) 373,30 K 
c) 310,15 K 
d) 410,25 K 
e) 370,45 K 
 
3. Um volume de 80 litros de gás hidrogênio a uma 
pressão de 4 atm são submetidos à transformaça ̃o 
isotérmica, até que a pressa ̃o final seja igual a 1 
atm. O volume ocupado pelo ga ́s no estado final é: 
 
a) 40 litros. 
b) 20 litros. 
c) 84 litros. 
d) 100 litros. 
e) 320 litros. 
 
4. Como mostra a figura, dois frascos são ligados 
por um tubo inicialmente fechado. Um frasco 
contém gás criptônio a 500 mmHg, e o outro 
contém hélio a 950 mmHg. A válvula é então aberta, 
de tal maneira que os gases se misturem. Qual a 
pressão final do sistema ? Supondo temperatura 
constante. 
 
 
a) 688,3 mmHg 
b) 789,3 mmHg 
c) 788,3 mmHg 
d) 689,3 mmHg 
e) 888,3 mmHg 
 
 
5. Calcular o pH para ma solução que contem 
concentração de íons [OH-] igual a 0,020 mol/l. 
 
a) 10,3 
b) 12,3 
c) 13,6 
d) 9,31 
e) 8,50 
 
6. O HCl quando diluído em água, aumenta a 
concentração do ions H+ do meio aquoso. A que se 
deve essa propriedade? 
 
a) O HCl é uma base forte, assim libera os íons H+ 
em meio aquoso. 
b) O HCl é um sal, que em meio aquoso transforma-
se em íons, assim libera os íons H+ 
c) O HCl é uma base forte, assim libera os íons H+ 
no meio aquoso. Podendo o pH deste meio ser 
medido através da relação entre os íons H+ e Cl-. 
d) O HCl é uma ácido, e de acordo com o 
conceito de Arrhenius, libera os íons H+ em 
meio aquoso. 
e) O HCl é um ácido muito fraco, desta forma, 
liberação dos íons H+ no meio aquoso são em 
concentrações muito baixas, insuficiente para 
elevar a concentração dos íons H+ do meio 
aquoso. 
 
7. As reações químicas, em geral, podem ser 
aceleradas. Um fator que acelera uma reação 
química é: 
 
a) o aumento da superfície de contato. 
b) a diminuição da superfície de contato. 
c) a diminuição da concentração dos reagentes. 
d) a ausência do contato entre os reagentes. 
e) a ausência da superfície de contato. 
 
8. Para combater traças e baratas, era comum 
colocar algumas bolinhas de naftalina no guarda-
roupa. Com o passar do tempo, essas bolinhas 
diminuíam de tamanho. Esse fenômeno é uma 
mudança de estado físico chamada de: 
 
a) Condensação 
b) Fusão 
c) Sublimação 
d) Evaporação 
e) Solidificação 
 
 
 
 
 
 
 
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FÍSICO-QUÍMICA 
 
 
 
9. A presença de um soluto não-volátil dissolvido 
em um solvente volátil líquido altera o 
comportamento deste solvente volátil na sua 
pressão de vapor que (x), no seu ponto de ebulição 
que (y) e no seu ponto de solidificação que (z). 
Respectivamente, podemos substituir x , y e z por: 
 
a) Aumenta, diminui e aumenta. 
b) Diminui, aumenta e diminui. 
c) Aumenta, aumenta e diminui. 
d) Diminui, diminui e aumenta. 
e) Diminui, aumenta e aumenta. 
 
10. Devido à sua altitude, a pressão atmosférica no 
topo do Pico da Bandeira é menor do que 1 atm. 
Entretanto, ao nível do mar pode ser considerada 
igual a 1 atm. Em um recipiente aberto: 
 
a) A água entra em ebulição a 100 ºC, tanto no topo 
do Pico da Bandeira como ao nível do mar. 
b) A temperatura de ebulição da água é maior do 
que 100 ºC no Pico da Bandeira. 
c) A temperatura de ebulição da água é maior do 
que 100 ºC ao Nível do Mar. 
d) A temperatura de ebulição da água é menor do 
que 100 ºC no Pico da Bandeira. 
e) A temperatura de ebulição da água é menor do 
que 100 ºC ao Nível do Mar.