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30/05/2023 18:57 Avaliação II - Individual about:blank 1/6 Prova Impressa GABARITO | Avaliação II - Individual (Cod.:828144) Peso da Avaliação 1,50 Prova 64805125 Qtd. de Questões 10 Acertos/Erros 10/0 Nota 10,00 O potencial Hidrogeniônico (pH) consiste num índice que indica a acidez, a neutralidade ou a alcalinidade de um meio qualquer. O pH varia de acordo com a temperatura e a composição de cada substância (concentração de ácidos, metais, sais etc.). Considere certa quantidade de água e suco de limão, misturados, contida em um copo. Sobre esse sistema, analise as afirmativas a seguir: I- O sistema formado apresenta caráter ácido. II- O potencial de H do sistema é maior que 7. III- A concentração de H+ é maior que a dos OH-. Assinale a alternativa CORRETA: A As afirmativas I e III estão corretas. B Somente a afirmativa II está correta. C Somente a afirmativa I está correta. D As afirmativas I e II estão corretas. As funções a seguir pertencem às funções inorgânicas sais e base ou hidróxido, respectivamente, e, desta forma, recebem nomenclaturas específicas a sua função inorgânica, que são determinadas pela União Internacional de Química Pura e Aplicada (IUPAC). Com relação à nomenclatura das funções inorgânicas representadas, assinale a alternativa CORRETA: A Bromato de cobalto I - nitroso de cálcio - hidróxido auroso. B Brometo cobáltico - nitrato de cálcio - hidróxido de ouro II. C Bromato de cobre - nitrito de cálcio - hidróxido de ouro I. D VOLTAR A Alterar modo de visualização 1 2 30/05/2023 18:57 Avaliação II - Individual about:blank 2/6 Brometo de cobalto II - nitrato de cálcio - hidróxido áurico. [Laboratório Virtual – Estequiometria] O termo "estequiometria" é derivado de duas palavras gregas: stoikheion (que significa elemento) e metria (que significa medida); dessa forma, estequiometria é relacionada às equações química e indica as proporções entre os compostos químicos em reações químicas. Considerando essa temática, assinale a alternativa CORRETA: A A estequiometria é importante para determinar a quantidade de reagentes que deve ser usada e a quantidade de produtos que será obtida nas reações químicas. B Estudos estequiométricos não podem ser realizados em hipótese algumaem sistemas abertos. C O experimento realizado no laboratório virtual de estequiometria se baseiana reação que envolve o deslocamento do carbonato de cálcio. D A estequiometria não é uma ferramenta que possibilita calcular orendimento de uma reação química. Considere duas soluções químicas, A e B, nas condições normais de temperatura e pressão. A solução química A apresenta um valor de pH = 3 e a solução química B apresenta um valor de pH = 12. Sobre as soluções químicas A e B, classifique V para as sentenças verdadeiras e F para as falsas: ( ) A solução A é ácida enquanto a solução B é alcalina. ( ) A solução A possui maior quantidade de íons hidroxila que a solução B. ( ) O pH da solução A deverá se elevar com a adição de água. ( ) A solução B reduzirá o seu pH após a adição de igual quantidade da solução A. Assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA: A F - V - V - F. B F - V - F - V. C V - V - F - V. D V - F - V - V. 3 4 30/05/2023 18:57 Avaliação II - Individual about:blank 3/6 Os sais são compostos resultantes da reação de neutralização, total ou parcial, entre um ácido e uma base e dessa forma recebem suas respectivas classificações. Sobre o exposto, classifique V para as sentenças verdadeiras e F para as falsas: ( ) Um sal básico é resultante da neutralização parcial entre uma base e um ácido, e apresenta uma hidroxila em sua composição. ( ) Um sal duplo pelo cátion é resultante da neutralização total entre duas bases diferentes e um ácido. ( ) Um sal neutro ou normal é resultante da neutralização parcial entre um ácido e uma base. ( ) Um sal ácido é resultante da neutralização parcial entre um ácido e uma base, e apresenta pelo menos um hidrogênio ionizável em sua composição. Assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA: A V - V - F - V. B V - V - V - F. C F - F - V - V. D F - F - V - F. Os ácidos inorgânicos são substâncias de origem mineral, sendo o ácido sulfúrico um dos mais utilizados na indústria. Seu uso industrial pode ser considerado como indicador do desenvolvimento de um país, utilizado na produção de plásticos, fertilizantes agrícolas, baterias de automóveis, refinarias de petróleo, limpeza em geral, entre outros. Com base no exposto, avalie as asserções a seguir e a relação proposta entre elas: I- O ácido sulfúrico é um líquido incolor e inodoro, viscoso, porém muito solúvel em água, produz uma reação com forte liberação de calor e apresenta baixa volatilidade, pois sua temperatura de ebulição é 338 °C. Esse ácido forte é extremamente corrosivo. PORQUE II- O ácido sulfúrico é uma substância que apresenta a fórmula molecular com dois hidrogênios na molécula. Assinale a alternativa CORRETA: 5 6 30/05/2023 18:57 Avaliação II - Individual about:blank 4/6 A As asserções I e II são proposições falsas. B A asserção I é uma proposição verdadeira, e a II é uma proposição falsa. C As asserções I e II são proposições verdadeiras, mas a II não é umajustificativa da I. D As asserções I e II são proposições verdadeiras, e a II é uma justificativada I. Os ácidos podem ser classificados de acordo com vários critérios estipulados pela União Internacional de Química Pura e Aplicada (IUPAC), como quanto ao número de hidrogênios ionizáveis, quanto ao número de elementos diferentes, quanto à presença ou ausência de oxigênio e quanto à força. Com relação às classificações dos ácidos, analise as sentenças a seguir: I- Ternários são ácidos que apresentam três hidrogênios ionizáveis. II- Tetrácidos são ácidos que apresentam quatro hidrogênios ionizáveis. III- Quanto à força, o único hidrácido moderado é o ácido fluorídrico. IV- Ácidos binários apresentam dois elementos diferentes em sua composição. Assinale a alternativa CORRETA: A As sentenças II, III e IV estão corretas. B Somente a sentença II está correta. C As sentenças I, III e IV estão corretas. D Somente a sentença IV está correta. [Laboratório Virtual – Deslocamento de equilíbrio] De acordo com o princípio de Le Châtelier, o equilíbrio químico de uma reação poderá ser alterado quando uma perturbação no sistema for introduzida, o sistema irá avaliar essa perturbação e irá responder com intuito de aliviar a perturbação. Com isso, a posição de equilíbrio poderá se deslocar no sentido de formação de produtos ou ainda, no sentido de formação de reagentes. Assim, é sabido que existem quatro variáveis que alteram o equilíbrio. Considerando o exposto, assinale a alternativa CORRETA que apresenta duas dessas variáveis capazes de alterar o equilíbrio químico: A Concentração e coloração. 7 8 30/05/2023 18:57 Avaliação II - Individual about:blank 5/6 B Altura e temperatura. C Volume e concentração. D Pressão e coloração. Dependendo do tipo de ligação e/ou composição molecular, os compostos podem ser classificados em iônicos ou moleculares. Neste sentido, sabe-se que alguns compostos podem sofrer ionização ou dissociação iônica. Sobre a ionização, analise as sentenças a seguir: I- Os ácidos são funções inorgânicas que sofrem ionização. II- A ionização de um ácido forma como único cátion: o íon H3O+. III- A formação de um sal e água dá-se através da ionização. Assinale a alternativa CORRETA: A As sentenças I e II estão corretas. B Somente a sentença II está correta. C As sentenças II e III estão corretas. D Somente a sentença III está correta. Os compostos CsS, NaOH, FeO, HCN, devido a sua composição molecular, podem ser classificados, respectivamente, a grupos específicos das funções químicas inorgânicas. Neste sentido, classifique V para as sentenças verdadeiras e F para as falsas: ( ) Sal, base, óxido e ácido. ( ) Óxido, base, ácido e sal. ( ) Óxido, base, sal e ácido. () Ácido, óxido, base e sal. Assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA: A F - F - V - F. B V - F - F - F. C F - V - F - F. D F - F - F - V. 9 10 30/05/2023 18:57 Avaliação II - Individual about:blank 6/6 Imprimir
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