Química Geral - Tipos de Ligações

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(
Prof.
 
Roberta
 
Alvarenga
 
Isidoro
)
Química Geral Lista 10
1 – Dados os compostos:
I - Cloreto de sódio (NaCl) – iônica, Na perde 1é e Cl ganha 1é
II - Brometo de hidrogênio – covalente porque é um ácido (HBr) 
 III - Gás carbônico (CO2) – covalente porque ambos querem receber é
IV – Metanol (CH3OH) – covalente, todos querem receber
V – Óxido de ferro III (Fe2O3) – iônica porque o Fe perde 2é e o O ganha 2é
apresentam ligações covalentes os compostos:
A) I e V
B) III e V
C) II, IV e V
D) II, III e IV
E) II, III, IV e V
2 – Nas substâncias CO2, CaO, Fe e CsF, os tipos de ligações químicas predominantes são, respectivamente:
CO2 – covalente pois ambos querem receber é
CaO – iônica, Ca perde 2é e O ganha 2é
Fe – metálica pois Fe é um metal
CsF – iônica, porque Cs perde 1é e F ganha 1é
(a) covalente, iônica, metálica e iônica. 
(b) covalente, covalente, metálica e iônica. 
(c) iônica, covalente, covalente e covalente.
(d) iônica, iônica, metálica e covalente.
(e) covalente, covalente, covalente e iônica.
3 - Escreva as fórmulas dos seguintes compostos:
a) Tetracloreto de silício -> SiCl4
b) Tetrafluoreto de enxofre -> SF4
c) Ácido fluorídrico -> HF
d) Ácido fosfórico -> H3PO4
e) Amônia -> NH3
f) Metano –> CH3OH
g) Água -> H2O
4 – A tabela abaixo mostra as propriedades físicas dos elementos A, B e C.
Considerando os tipo de ligações existentes, os modelos A, B e C possuem, respectivamente, ligação:
a) Iônica, metálica e molecular
b) Metálica, molecular e iônica
c) Molecular, metálica e iônica
d) Iônica, molecular e metálica
A – Iônica porque varia em diferentes temperaturas
B – Molecular porque possui temperaturas de F e E muito baixas 
C – Metálica porque conduz eletrecidade em ambas as temperaturas
5 - Propriedades específicas de alguns metais são descritas a seguir:
· O metal I é líquido à temperatura ambiente e dissolve diversos outros metais, formando amálgamas que apresentam larga aplicação.
· O metal II apresenta temperatura de fusão de 98 ºC, é mole e reage violentamente com a água, liberando grande quantidade de energia.
· O metal III é certamente o metal mais utilizado no mundo, sendo o principal constituinte das ligas metálicas conhecidas genericamente como aço.
· O metal IV tem bastante aplicação na indústria civil e de embalagens. Além de pouco denso, tem a vantagem de ser coberto por uma fina camada de óxido que dificulta a sua corrosão pelo oxigênio.
Os metais I, II, III e IV são, respectivamente:
a) mercúrio, ouro, cobre e titânio.
b) césio, potássio, prata e alumínio.
c) mercúrio, sódio, ferro e alumínio.
d) mercúrio, sódio, cobre e estanho.
e) gálio, ouro, ferro e alumínio.