QUÍMICA BIOLÓGICA - teste de conhecimento

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QUÍMICA BIOLÓGICA
	
		Lupa
	 
	
	
	
	 
	
	DGT0942_202203160291_TEMAS
	
	
	
		Aluno: SANDRO HENRIQUE PEREIRA SANTOS
	Matr.: 202203160291
	Disc.: QUÍMICA BIOLÓGICA 
	2023.1 FLEX (G) / EX
		Prezado (a) Aluno(a),
Você fará agora seu TESTE DE CONHECIMENTO! Lembre-se que este exercício é opcional, mas não valerá ponto para sua avaliação. O mesmo será composto de questões de múltipla escolha.
Após responde cada questão, você terá acesso ao gabarito comentado e/ou à explicação da mesma. Aproveite para se familiarizar com este modelo de questões que será usado na sua AV e AVS.
	INTRODUÇÃO À QUÍMICA
	 
		
	
		1.
		Bianca vai até o açougue, a pedido de seus pais, comprar 5 kg de carne para um churrasco em sua casa. Além da carne, ele compra 8 litros de refrigerante para oferecer aos convidados. Qual das alternativas a seguir possui os valores da quantidade de carne e de refrigerante, respectivamente, nas unidades tonelada (t) e mililitro (mL)?
	
	
	
	0,005 t e 0,8 mL
	
	
	0,005 t e 0,008 mL
	
	
	5000 t e 8000 mL
	
	
	5000 t e 0,008 mL
	
	
	0,005 t e 8000 mL
	Data Resp.: 26/02/2023 14:17:19
		Explicação:
5 kg e 8L -> tonelada e mililitro.
Para isso, basta montar regras de três.
MASSA= Sabe-se que 1 tonelada equivale à quantidade de 1000 kg. Dessa forma, a regra de três utilizada para transformar 5 kg em t é:
1 t ---------- 1000Kg
x --------- 5 Kg
1000x = 1 . 5
1000x = 5
x = 5 / 1000
x = 0,005 t
VOLUME= Sabe-se que 1 litro equivale à quantidade de 1000 mL. Dessa forma, a regra de três utilizada para transformar 8 litros em mL é:
1 L ---------- 1000 mL
8 L --------- x
x = 8 .1000
x = 8000 mL
	
	
	 
		
	
		2.
		(UFPI) Classifique as transformações a seguir como fenômenos físicos ou fenômenos químicos:
I- dissolução do açúcar na água;
II- envelhecimento de vinhos;
III- preparação de cal a partir do calcário.
	
	
	
	Químico, físico e físico, respectivamente;
	
	
	Físico, químico e químico, respectivamente;
	
	
	Físico, físico e químico, respectivamente;
	
	
	Químico, químico e físico.
	
	
	Físico, químico e físico, respectivamente;
	Data Resp.: 26/02/2023 14:19:10
		Explicação:
Durante as transformações físicas, as substâncias apresentam modificação em sua aparência física, mas não em sua composição. Nas transformações químicas, uma substância é transformada em outra com características totalmente diferentes.
	
	
	 
		
	
		3.
		A elevação da temperatura de um sistema produz, geralmente, alterações que podem ser interpretadas como sendo devidas a processos físicos ou químicos. Medicamentos, em especial na forma de soluções, devem ser mantidos em recipientes fechados e protegidos do calor para que se evite:
I. a evaporação de um ou mais de seus componentes;
II. a decomposição e consequente diminuição da quantidade de composto que constitui o princípio ativo;
III. a formação de compostos indesejáveis ou potencialmente prejudiciais à saúde.
Correlacione as alternativas com os processos abaixo:
	
	
	
	Química, física e química
	
	
	Química, química e física
	
	
	Química, física e física
	
	
	Física, física e química
	
	
	Física, química e química
	Data Resp.: 26/02/2023 14:21:29
		Explicação:
Durante as transformações físicas, as substâncias apresentam modificação em sua aparência física, mas não em sua composição. Nas transformações químicas, uma substância é transformada em outra com características totalmente diferentes.
	
	
	ÁTOMOS, ELEMENTOS E TABELA PERIÓDICA
	 
		
	
		4.
		UFMG) De um modo geral, os sucessivos modelos atômicos têm algumas características comuns entre si. Com base na comparação do modelo atual com outros, a afirmativa correta é: 
	
	
	
	No modelo de Dalton e no atual, as propriedades atômicas dependem do número de prótons
	
	
	No modelo de Rutherford e no atual, os elétrons têm energia quantizada
	
	
	No modelo de Bohr e no atual, os elétrons giram em órbitas circulares ou elípticas
	
	
	No modelo de Rutherford e no atual, cada átomo tem um núcleo
	
	
	No modelo de Dalton e no atual, cada átomo é indivisível
	Data Resp.: 26/02/2023 14:22:18
		Explicação:
O  experimento de Rutherford mostrou que a maioria da massa do átomo e sua carga positiva estava concentrada em uma região muito pequena e densa, que ele denominou de núcleo
	
	
	 
		
	
		5.
		Em 1869, trabalhando independentemente, dois cientistas - Julius L. Meyer, na Alemanha (baseando‐se principalmente em propriedades físicas) e Dimitri I. Mendeleev, na Rússia (baseando‐se principalmente em propriedades químicas) -  propuseram tabelas semelhantes para a classificação dos elementos químicos. Sobre as propriedades periódicas e aperiódicas dos elementos químicos analise as afirmativas a seguir. 
I. Com relação à afinidade eletrônica, a ordem correta é P > Se > Na > Cu. 
II. Um metal alcalino terroso do terceiro período apresenta menor raio atômico do que um metal do quinto período e do mesmo grupo. 
III. A primeira energia de ionização dos elementos decresce de cima para baixo num grupo ou família. 
Está(ão) correta(s) a(s) afirmativa(s): 
	
	
	
	I e II, apenas. 
	
	
	I, apenas. 
	
	
	I, II e III. 
	
	
	 I e III, apenas. 
	
	
	II e III, apenas. 
	Data Resp.: 26/02/2023 14:23:25
		Explicação:
A resposta correta é: II e III, apenas. 
	
	
	 
		
	
		6.
		(ESPM-SP) O átomo de Rutherford (1911) foi comparado ao sistema planetário (o núcleo atômico representa o sol e a eletrosfera, os planetas): Eletrosfera é a região do átomo que:
	
	
	
	Contém prótons e nêutrons
	
	
	Contém as partículas de carga elétrica negativa
	
	
	Contém nêutrons
	
	
	Contém as partículas de carga elétrica positiva
	
	
	Concentra praticamente toda a massa do átomo
	Data Resp.: 26/02/2023 14:24:06
		Explicação:
O experimento de Rutherford mostrou que a maioria da massa do átomo e sua carga positiva estava concentrada em uma região muito pequena e densa, que ele denominou de núcleo. O núcleo seria rodeado por uma região comparativamente maior com espaços vazios na qual estariam os elétrons em movimento de translação ao redor do núcleo e de rotação em relação ao seu próprio eixo. Esse experimento mostrou que a maioria das partículas alfa que passavam diretamente através da folha não encontrava o pequeno núcleo e passava pelos espaços vazios do átomo. As poucas partículas que encontravam o núcleo sofriam repulsão. O modelo de Rutherford ficou conhecido como sistema solar, com o núcleo ocupando o lugar do sol e os elétrons, dos planetas.
	
	
	FUNDAMENTOS DAS REAÇÕES QUÍMICAS
	 
		
	
		7.
		(UFRGS 2017) - Os compostos inorgânicos encontram amplo emprego nas mais diversas aplicações. Na coluna da esquerda abaixo, estão listados cinco compostos inorgânicos; na da direita, diferentes possibilidades de aplicação.
1 - Mg(OH)2   ( ) Usado em baterias.
2 - HClO         ( ) Antiácido.
3 - H2SO4        ( ) Usado em refrigerantes.
4 - NaOH       ( ) Usado em produtos de limpeza.
5 - H3PO4
A sequência correta de preenchimento dos parênteses, de cima para baixo, é:
	
	
	
	3 - 1 - 5 - 2.
	
	
	3 - 4 - 1 - 2.
	
	
	5 - 1 - 3 - 4.
	
	
	4 - 1 - 5 - 4.
	
	
	1 - 2 - 3 - 5.
	Data Resp.: 26/02/2023 14:34:01
		Explicação:
As principais funções químicas inorgânicas são: função óxido, função hidróxido, função ácido e função sal. Os ácidos são compostos formados por ligações covalentes, onde há o compartilhamento de elétrons, liberam íons H+ quando estão em contato com a água. As bases são compostos formados por ligações iônicas, onde há a doação de elétrons, esses compostos liberam íons OH- quando estão em contato com a água, pois ocorre a dissociação do composto. As bases podem ser classificadas de acordo com o número de hidroxilas que liberam em solução em: monobase, dibase, tribase e tretabase. Os sais são compostos produzidos a partir da reação que ocorre entre um ácido e uma base, chamada de reação de neutralização.8.
		Em relação à equação mostrada abaixo, assinale a alternativa que contém a classificação da função inorgânica de cada espécie e de seus pares conjugados.
	
	
	
	1 é base, 2 é ácido e 3 e 4 sais.
	
	
	1 e 4 são ácidos, 2 e 3 são bases.
	
	
	1 é ácido, 2 é base e 3 e 4 são sais.
	
	
	1 e 3 são ácidos, 2 e 4 são bases.
	
	
	1 e 3 bases, 2 e 4 são ácidos.
	Data Resp.: 26/02/2023 14:40:18
		Explicação:
Os óxidos mais comuns são aqueles classificados como óxidos ácidos e óxidos básicos. Os óxidos básicos são compostos que possuem ligações iônicas, ou seja, há uma transferência de elétrons entre seus elementos, que formam um ânion carregado negativamente e um cátion carregado positivamente que são atraídos por forças eletrostáticas.
	
	
	LIGAÇÕES QUÍMICAS E A ESTRUTURA DAS MOLÉCULAS
	 
		
	
		9.
		(PUC-RJ)
De acordo com a Teoria da repulsão dos pares eletrônicos da camada de valência, os pares de elétrons em torno de um átomo central se repelem e se orientam para o maior afastamento angular possível. Considere que os pares de elétrons em torno do átomo central podem ser uma ligação covalente (simples, dupla ou tripla) ou simplesmente um par de elétrons livres (sem ligação).
Com base nessa teoria, é correto afirmar que a geometria molecular do dióxido de carbono é:
	
	
	
	piramidal.
	
	
	linear.
	
	
	tetraédrica.
	
	
	angular.
	
	
	trigonal plana.
	Data Resp.: 26/02/2023 14:36:54
		Explicação:
A resposta correta é: Linear
	
	
	 
		
	
		10.
		(UNI-RIO)
O dióxido de carbono (CO2) é um gás essencial no globo terrestre. Sem a presença desse gás, o globo seria gelado e vazio. Porém, quando ele é inalado em concentração superior a 10%, pode levar o indivíduo à morte por asfixia. Esse gás apresenta em sua molécula um número de ligações covalentes igual a:
	
	
	
	1
	
	
	2
	
	
	4
	
	
	3
	
	
	0
	Data Resp.: 26/02/2023 14:38:21
		Explicação:
A resposta correta é: 4