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Química: Densidade e Misturas Gasosas
Densidade dos Gases
	O cálculo do número de mol (n) pode ser feito por meio da fórmula:
n = m
 M
Onde: m = massa;
          M = massa molar.
	Se substituirmos a quantidade de matéria ou o número de mol (n) na equação de estado dos gases, também conhecida como equação de Clapeyron (PV=nRT), teremos:
		PV = nRT	d=M/V então:
PV = mRT
 M
PV= m
RT    M
PM= m
RT    V
	Essa fórmula demonstra a densidade absoluta dos gases e pode nos explicar o princípio de funcionamento dos balões usados como meios de transporte e dos balões de festas juninas que são muito perigosos. O ar contido nesses balões é aquecido e, como a fórmula da densidade absoluta dos gases mostra, sob pressão constante, a densidade do gás é inversamente proporcional à temperatura, por isso, quando se aumenta a temperatura do ar dentro do balão, a densidade dele diminui e com isso o balão passa a voar. Isso ocorre porque quando a temperatura de um gás ou de uma mistura gasosa, como é o caso do ar, aumenta, suas moléculas se afastam e, portanto, seu volume aumenta.
	É por isso que os balões de festas juninas são tão perigosos, pois para aumentar a temperatura do ar e fazer o balão subir, coloca-se fogo nele, que uma hora irá cair, podendo causar incêndios e ferimentos graves.
Misturas Gasosas
1) Pressões Parciais ou Lei de Dalton	
	A lei de Dalton enuncia que a pressão parcial de cada gás de uma mistura gasosa é igual à pressão que ele exerceria ocupando o volume da mistura, à mesma temperatura. Portanto, a pressão total da mistura gasosa é a soma das pressões parciais de cada gás que a compõe.
	Vamos considerar dois tipos de gases, A e B. Cada um deles ocupa o mesmo volume V, e possui a mesma temperatura T. Se aplicarmos a equação de Clapeyron nos dois gases A e B, temos:
	PA.V= nA .R.T e PB.V= nB.R.T
	Se misturarmos os dois gases, o número de mols dos gases da mistura (nm) passa a ser:
			nm= nA+ nB
Onde:
Mas nm = (Pm . V) / R . T; então temos:
Fazendo algumas simplificações na expressão acima, temos:
Ptotal= PA+ PB    (Lei de Dalton) ou Ptotal = ΣP
	Então, temos que a relação final dessa mistura pode ser estendida a uma mistura de n gases. Assim:
P.V = Σn.R.T
	A lei de Dalton diz o seguinte sobre a pressão dos gases nas misturas:
	“A pressão total exercida por uma mistura gasosa é igual à soma das pressões parciais dos gases que compõem a mistura.”
Ptotal = P1 + P2 + P3 + P4… ou P = Σp
2) Volume Parcial ou Lei de Amagat
	Podemos aplicar a gases de volumes e temperaturas distintas o mesmo raciocínio. Vejamos a figura abaixo, na qual dois balões interligados por um tubo de volume desprezível possui uma torneira de contato. Esses balões possuem dois gases A e B, com temperaturas e volumes diferentes um do outro. 
	PA  .V= nA  .R .T      e       PB  .V= nB  .R .T
	Com base na Equação de Clapeyron e na Lei de Dalton acima, o físico francês Émile Hilaire Amagat (1841-1915) criou a lei de Amagat, que diz o seguinte sobre o volume dos gases nas misturas:
	“O volume total de uma mistura gasosa é igual à soma dos volumes parciais dos gases que compõem a mistura.”
Vtotal = V1 + V2 + V3 +... ou 
Vtotal = Σv
	Posteriormente, se abrirmos a torneira, veremos que os gases se misturam, como mostra a ilustração abaixo:
Para essa mistura, temos as seguintes relações:
Vm=VA+ VB  
pA  .V= nA  .R .T    
pB  .V= nB  .R .T
Então podemos dizer que:
ntotal = Σ n
	Pois todos os gases serão submetidos às mesmas condições de Temperatura, Pressão e Volume.
	
3) Fração Molar (Xn)
	Essa Lei de Dalton é mostrada também pela fração em quantidade de matéria (X) que relaciona a quantidade de matéria em mol de cada gás com a quantidade de matéria total da mistura:
XY = nY/nTOTAL
	A fração em quantidade de matéria também é proporcional à relação entre a pressão parcial do gás e a pressão total da mistura gasosa, como mostrado mais acima:
XY = PY 
 PTOTAL
	Podemos também determinar em porcentagem em volume, que é chamada de fração volumétrica:
XGás= Pgás = nGás = Vgás = % em volume de gás
              ΣP Σn     Vtotal                   100%
	Para entender melhor como calcular e aplicar a Lei de Dalton e a Lei de Amagat para as misturas gasosas,