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O núcleo do átomo de oxigênio atrai elétrons mais fortemente que o núcleo de hidrogênio (um próton); ou seja, o oxigênio é mais eletronegativo. Isso significa que os elétrons compartilhados estão mais frequentemente nas vizinhanças do átomo de oxigênio que os de hidrogênio. O resultado desse compartilhamento desigual de elétrons é a formação de dois dipolos elétricos na molécula de água, um ao longo de cada ligação O¬H; cada hidrogênio carrega carga parcial positiva (d1) e o oxigênio carrega carga parcial negativa igual em magnitude à soma das duas cargas parciais positivas (2d–). Como resultado, existe uma atração eletrostática entre o átomo de oxigênio de uma molécula de água e o hidrogênio de outra, chamada de ligação de hidrogênio. Bioquímica Água Ref: NELSON, David L.; COX, Michael M. Princípios de bioquímica de Lehninger. Artmed Editora, 2022. As ligações de hidrogênio são responsáveis pelas propriedades incomuns da água
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