RELATÓRIO DE AQI - PREPARO DE PADRÕES

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ETEC CÔNEGO JOSÉ BENTO
3° ETIM QUÍMICA – TURMA A
CAUàAUGUSTO DO CARMO MOTA
PESQUISA
Carbonato de Sódio e Carbonato de Cálcio
Jacareí - SP
2020
ETEC CÔNEGO JOSÉ BENTO
3° ETIM QUÍMICA – TURMA A
CAUàAUGUSTO DO CARMO MOTA
Pesquisa
Carbonato de Sódio e Carbonato de Cálcio
Relatório apresentado a ETEC Cônego José Bento como exigência da disciplina Tecnologia de Processos Industriais.
Orientadora: Ângela Maria
Jacareí - SP
2020
1. INTRODUÇÃO
1.1.  CARBONATO DE SÓDIO
O Carbonato de sódio (Na2CO3) é um sal branco e translúcido, também conhecido como barrilha ou soda. Ele endurece e se agrega quando exposto ao ar devido à formação de hidratos, pode ser produzido por cristalização adequada de seus depósitos naturais. Pode ser obtido na natureza ou artificialmente.
1.1.1. PROPRIEDADES
1.1.2. APLICAÇÕES
Indústria de Sabão e Detergente: agente de saponificação e detergência. 
Indústria de Papel e Celulose: fornecedor de íon sódico para solubilizar a lignina na fabricação de polpa e pasta de papel. 
Tratamento de Água: neutralização de efluentes industriais e tratamento de água potável.
Indústria Química: agente alcalino e produção de sais sódicos. 
Indústria Metalúrgica: agente alcalino e fornecedor de íon sódico para dissolver a alumina.
Indústria Siderúrgica: dessulfurização do ferro fundido, desfosfatização do aço e na fusão de aparas de ferro fundido. 
Indústria Têxtil: é usada em processos de tingimento. 
Indústria de Vidro: fonte de Óxido de Sódio e agente fundente.
Na produção do vidro
· Carbonato de sódio (barrilha) é usado para fazer o tipo mais comum de vidro, fabricação de vidro plano (de janelas e automóveis), iluminação, vidros para laboratório, vasilhames, televisores e outros produtos.
· A barrilha atua como fundente.
· É um ingrediente essencial, pois reduz a temperatura do forno necessária para derreter a sílica, reduzindo assim a energia necessária para produzir vidro.
1.1.3. HISTÓRIA
Originalmente, o carbonato de sódio era obtido através da extração de cinzas vegetais. Uma vez queimadas as plantas, suas cinzas eram submetidas à lixiviação, gerando um produto com até 25% de álcalis. Com a Revolução Industrial, esta produção começou a ser pressionada, necessitando-se cada vez de maiores quantidades do produto. Isto rapidamente se mostrou inviável, uma vez que era necessário queimar de 1 a 2 hectares de floresta, 400 a 500 toneladas de madeira ou 20 toneladas de algas para produzir- se uma tonelada de Álcali.
O Rei Luís XVI da França, junto a Academia Francesa de Ciências, oferecerem uma recompensa de 2400 libras para quem primeiro desenvolvesse um método de produção de carbonato de sódio a partir do sal marinho. Nisso surgiram então métodos de produção:
 
1.1.4.  MÉTODO DE PRODUÇÃO: EXTRAÇÃO DIRETA
Além da lixiviação a partir de cinzas vegetais, o carbonato de sódio também pode ser obtido naturalmente por outros meios, como a extração do minério de trona, como realizado nos Estados Unidos, e a sua retirada de lagos fortemente alcalinos, como realizado no Quênia.
EXTRAÇÃO:
	As rochas são trituradas
(diâmetro inferior a 15 cm)
O processo inicia em túneis com mais de 300 m de profundidade
 
Trona: Na3(CO3)(HCO3).2(2H2O)
CALCINAÇÃO:
 O produto refinado é aquecido em fornos, que são alimentados com gás natural. Este aquecimento converte a trona em carbonato de sódio anidro, liberando CO2 e H2O.
2(Na2CO3.NaHCO3.2H2O) →3Na2CO3+CO2+5H2O
DISSOLUÇÃO: 				 EVAPORAÇÃO:
2Na+CO3+H2O → Na2CO3.H2O
3Na2CO3+CO2+5H2O → 2Na+CO3+H2O
 SECAGEM: 				ARMAZENAMENTO:
 
Na2CO3.H2O → Na2CO3