relatório pratica preparo de soluções

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UNIVERSIDADE FEDERAL DE MATO GROSSO 
INSTITUTO DE ENGENHARIA 
CAMPUS VÁRZEA GRANDE 
CURSO DE ENGENHARIA QUÍMICA 
2016/1 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Joana Oliveira Leite 
Thais Cristina Couto Hurtado 
Vitor Augusto Zangrossi Muzulon dos Santos 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
RELATÓRIO DE AULA PRÁTICA 
PREPARO DE SOLUÇÕES 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
CUIABÁ – MT 
Agosto – 2016 
 
 
 
 
SUMÁRIO 
 
1. INTRODUÇÃO ............................................................................................................ 3 
2. OBJETIVO .................................................................................................................. 4 
3. METODOLOGIA ........................................................................................................ 4 
3.1 Aparelhos e Instrumentos ..................................................................................... 4 
3.2 Procedimentos ........................................................................................................ 5 
3.2.1 Preparação de 200 ml de uma solução de NaCl a 0,1 M ou 0,1 mol/L............5 
3.2.2 Diluição de solução...........................................................................................5 
3.2.3 Preparação de 100 mL de uma solução de ácido acético 0,1 mol/L................5 
4. DISCUSSÕES DOS RESULTADOS.........................................................................5 
4.1 Preparo de solução de NaCl a 0,1 M .................................................................... 6 
4.2 Diluição de solução ................................................................................................. 6 
4.3 Preparo de solução de ácido acético 0,1 M .......................................................... 6 
5. CONCLUSÃO .............................................................................................................. 7 
6. REFERÊNCIAS BIBLIOGRÁFICAS ...................................................................... 8 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
3 
 
 
1. INTRODUÇÃO 
 Uma solução é uma mistura homogênea que pode ser líquida, sólida ou gasosa e 
ocorrer entre duas ou mais substâncias, em que a dispersão na outra se dá na escala de 
suas partículas. O processo utilizado para obter essa mistura é chamado de dissolução. 
Uma solução é constituída por um soluto, que é aquele que está presente em menor 
proporção (em massa) e pelo solvente, que é aquele que está presente em maior proporção 
(em massa). Nem toda solução apresentará a água como solvente. (PERUZZO, 2006) 
As soluções podem ser classificadas em relação à capacidade de solubilidade, 
sendo estes: solução insaturada, saturada e supersaturada. A solução insaturada é a 
solução que contém quantidade de soluto inferior à capacidade máxima de dissolução do 
solvente, sendo, portanto, capaz de dissolver nova adição de solvente. A solução saturada 
é aquela que não é capaz de dissolver nova adição de soluto, na prática é reconhecida pela 
presença de corpo de fundo. E a solução supersaturada é uma solução instável, que 
contém dissolvida em quantidade de soluto superior à necessária para saturação. 
(RUSSEL, 2008) 
A composição de uma solução é expressa pela concentração de um ou mais de 
seus componentes. A concentração molar, C, de um soluto em uma solução, chamada 
usualmente de molaridade do soluto, é a quantidade de moléculas ou fórmulas unitárias 
(em mols) dividida pelo volume da solução (em litros). O cálculo da molaridade é feito 
usando a equação 1 e as unidades são mols por litro (mol.L-1), usualmente representado 
pela letra M. (ATKINS,2006) 
𝑀𝑜𝑙𝑎𝑟𝑖𝑑𝑎𝑑𝑒 = 
𝑞𝑢𝑎𝑛𝑡𝑖𝑑𝑎𝑑𝑒 𝑑𝑒 𝑠𝑜𝑙𝑢𝑡𝑜
𝑞𝑢𝑎𝑛𝑡𝑖𝑑𝑎𝑑𝑒 𝑑𝑒 𝑠𝑜𝑙𝑣𝑒𝑛𝑡𝑒 
 𝑜𝑢 𝐶 =
𝑛
𝑉
 (1) 
Onde, n é o número de mols de soluto e V é o número de litros de solução. O n 
representa a massa (em gramas), m, dividido pela massa molar, MM, e pode ser calculado 
através da equação 2. 
𝑛 =
𝑚
𝑀𝑀
 (2) 
Uma solução de molaridade conhecida pode ser preparada sem o conhecimento 
de sua densidade ou massa de solvente utilizada, com o uso de um balão volumétrico. O 
soluto deve ser puro, de forma que a massa corresponda a um número definido de mols. 
4 
 
Uma massa de soluto medida precisamente é dissolvida no solvente e a solução é 
transferida totalmente para um balão volumétrico. O solvente então é completado até o 
menisco do balão de volume desejado, posteriormente a solução é homogeneizada. 
Pode-se converter mols em massa usando a massa molar do soluto, assim como 
usar a fórmula 1 para calcular a massa do soluto presente na solução, e então estimar, a 
massa do soluto necessária para preparar uma solução de uma dada concentração. A 
molaridade também é utilizada para determinar o volume de uma solução, V, quem 
contém uma determinada quantidade de soluto, para este cálculo basta rearranjar a 
equação 1. (ATKINS 2006, RUSSEL, 2008) 
Dois termos geralmente usados para descrever soluções são concentrado e diluído. 
Uma solução concentrada apresenta uma concentração alta de soluto; uma solução diluída 
apresenta uma concentração baixa. A palavra diluição é usada quando uma solução pode 
ser mais diluída pela adição de mais solvente. (RUSSEL, 2008) 
Uma prática comum em química para economizar espaço é armazenar uma 
solução na forma concentrada chamada de solução estoque. Os químicos usam soluções 
e técnicas como diluição sempre que eles precisam ter um controle muito preciso das 
substâncias que estão manuseando. (ATKINS,2006) 
Para diluir uma solução concentrada até a concentração desejada, usa-se uma 
pipeta para transferir o volume apropriado da solução para um balão volumétrico, sendo 
este um balão aferido para conter o volume desejado. Então adiciona-se o solvente 
suficiente para levar o volume da solução até o valor final. Para obter a quantidade 
necessária de uma solução com determinada molaridade para ser diluída até um 
determinado volume e molaridade, utiliza-se a equação 3. (ATKINS,2006) 
𝐶𝑖𝑛𝑖𝑐𝑖𝑎𝑙 × 𝑉𝑖𝑛𝑖𝑐𝑖𝑎𝑙 = 𝐶𝑓𝑖𝑛𝑎𝑙 × 𝑉𝑓𝑖𝑛𝑎𝑙 (3) 
 
2. OBJETIVO 
 Esta prática objetiva preparar soluções com concentrações conhecidas. 
3. METODOLOGIA 
3.1. Aparelhos e Instrumentos 
Para realização da prática utilizou-se os seguintes aparelhos: 
5 
 
- Balança Analítica - Funil de Vidro 
- Pisseta com Água - Espátula 
- Ácido Acético concentrado (CH3COOH) - Béquer 
- Cloreto de Sódio (NaCl) - Bastão de Vidro 
- Balão Volumétrico de 100 mL - Pipeta de Pasteur 
- Balão Volumétrico de 50 mL - Balão volumétrico de 200 mL 
3.2 Procedimentos 
3.2.1 Preparação de 200 ml de uma solução de NaCl a 0,1 M ou 0,1 mol/L 
Primeiramente foi calculada a quantidade de massa de NaCl que seria pesada para 
a obtenção da solução de 0,1 mol/L. a massa de sal foi então pesada com o auxílio de uma 
balança analítica, um béquer e uma espátula e em seguida adicionou-se água até a 
completa dissolução do mesmo. 
Toda a solução salina foi então transferida para um balão volumétrico de 200 mL 
utilizando o funil de vidro. Então completou-se o volume do balão até o menisco e com 
auxílio de uma pipeta de Pasteur, aferiu-se o volume com precisão. Logo após, 
homogeneizou-se solução no balão volumétrico. 
3.2.2 Diluição de solução 
A partir da solução preparada anteriormente foi feita a diluição para 0,005 mol/L 
utilizando o balão volumétrico de 50 mL. Calculou-se o volume necessário para obter-se 
a concentração desejada. 
3.2.3 Preparação de 100 mL de uma solução de ácido acético 0,1 mol/L 
Primeiramentefoi calculado quantos mols de ácido acético estavam presentes 
em 100 mL de uma solução do ácido com concentração de 0,1 mol/L. Desta forma, em 
um balão volumétrico de 100 mL foi adicionado o volume correspondente da solução 
concentrada de ácido acético com o mesmo número de mols. 
4. DISCUSSÕES DOS RESULTADOS 
4.1 Preparo de Solução de NaCl a 0,1 M 
6 
 
Para o preparo da solução de 200 ml de NaCl a 0,1 mol/L ou 0,1 M, foram feitos 
os cálculos utilizando a equação 1, porém fez-se um rearranjo na fórmula concatenando-
a com a fórmula 2, obtendo-se a equação 4, que posteriormente foi utilizada para obter a 
quantidade de soluto necessária para esta molaridade (M) conforme demonstrado pelo 
cálculo (5). 
𝑀 =
𝑚
𝑉
 → 𝑀 =
𝑚
𝑀𝑀×𝑉
 → 𝑚 = 𝑀 × 𝑀𝑀 × 𝑉 (4) 
 
𝑀𝑎𝑠𝑠𝑎 𝑑𝑒 𝑠𝑜𝑙𝑢𝑡𝑜(𝑚) = 0,1(𝑔𝐿−1) × 58,44 (𝑔𝑚𝑜𝑙−1) × 0,2 (𝐿) = 1,1688 𝑔 (5) 
Com isso, foram pesados de 1,1711g de soluto (NaCl), em seguida, solubilizado 
em um balão volumétrico e completado com água destilada até a completa dissolução do 
material, desse modo, foi possível ter a solução e calcular a molaridade da mesma 
utilizando a equação 1, a qual apresentou ser de aproximadamente 0,1002 gmol-1, 
conforme expresso no cálculo (6). 
𝑀𝑜𝑙𝑎𝑟𝑖𝑑𝑎𝑑𝑒 =
1,1711𝑔
0,2 𝐿
= 0,1002 𝑔𝑚𝑜𝑙−1 (6) 
 
4.2 Diluição de Solução 
Para diluir a solução 0,1 M de NaCl, preparada anteriormente, a 0,005 M, foi 
utilizada a equação 3 para desenvolver o cálculo (7), no qual pegou-se o volume de 2,5 
ml para diluição, posteriormente, colocou-se em um balão volumétrico e completou-se 
com água destilada para sua completa diluição e obtenção da molaridade de aproximada 
de 0,005 M. 
𝑉𝑖𝑛𝑖𝑐𝑖𝑎𝑙 =
0,005 𝑀×50 𝑚𝑙
0,1 𝑀
 = 2,5 𝑚𝑙 (7) 
4.3 Preparo de Solução de Ácido Acético 0,1 M 
Para obter a solução de ácido acético a 0,1 molL-1 ou 0,1 M, foram feitos os 
cálculos a partir da equação 4. Dessa forma, com intuito de encontrar a quantidade de 
massa necessária para o preparo da solução com 0,1 M, foi realizado o cálculo (8), e 
obteve o valor de 0,6 g de ácido acético. 
𝑀𝑎𝑠𝑠𝑎 = 60𝑔𝑚𝑜𝑙−1 × 0,1 𝐿 × 0,1 𝑚𝑜𝑙𝐿−1 = 0,6 𝑔 (8) 
 Logo após, utilizou-se a densidade do ácido acético, que é 1,099 g.cm-3, para 
obter o volume necessário para o preparo da solução de 0,1 mol para cada litro. Obteve-
se como resultado o volume de aproximadamente 0,57 ml, conforme demostrado no 
7 
 
cálculo (9). Após isso, pegou-se o volume, adicionou-se em um balão volumétrico de 100 
ml, e completou-se com água destilada, para homogeneização 
𝑉𝑜𝑙𝑢𝑚𝑒 =
0,6 𝑔 
1,099
𝑔
𝑐𝑚3
 
= 0,572 𝑐𝑚3 ≈ 0,57 𝑚𝑙 (9) 
5. CONCLUSÃO 
Por meio da prática, foi possível realizar o preparo de soluções, utilizando os 
conceitos de solubilidade, concentração comum, concentração molar ou molaridade, e 
diluição. Dessa forma, observou-se a necessidade de cautela ao executar o procedimento, 
pois somente com a massa exata, o volume aferido e transferido de forma correta, garante 
a concentração precisa a qual procura-se. 
 
8 
 
 
6. REFERÊNCIAS BIBLIOGRÁFICAS 
 
ATKINS, P.W.; JONES, Loretta. Princípios de química: questionando a vida 
moderna e o meio ambiente. 3.ed. Porto Alegre: Bookman, 2006. 965 p. 
FOGAÇA, Jenifer. “Ponto de fusão e ponto de ebulição”, Alunos Online Uol. 
Disponível em: <http://alunosonline.uol.com/quimica/ponto-de-fusao-ponto-de-
ebulicao.html>. Acessado em 16 de julho de 2016. 
RUSSEL, J.B. Quimica Geral vol 1.2ª ed. ed. makron books. 2008. p (484- 486).