Exercicios CINÉTICA QUÍMICA

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INSTITUTO FEDERAL DE EDUCAÇÃO, CIÊNCIA E TECNOLOGIA DE PERNAMBUCO 
DISCIPLINA: QUÍMICA I 
PROFESSOR: RAPHAEL SOARES 
 
 
QUÍMICA I 
PROFESSOR: RAPHAEL SOARES 
 
1 
 
ALUNO: ________________________________________________ DATA: ___ / ___ / ______ 
 
LISTA 3: CINÉTICA QUÍMICA 
 
I. Cinética química 
 
1. A relação a seguir mostra a variação da 
concentração de uma substância A, em 
função do tempo, em uma reação química: 
 
 
 
Qual será o valor da velocidade média (em 
mol/Lmin–1) da reação de A correspondente 
ao intervalo entre 0 e 10 minutos? 
 
a) 1 b) 2 c) 3 d) 4 e) 5 
 
2. Calcule a velocidade média (mol/Lmin–1) 
da substância A da questão anterior no 
intervalo de 4 a 14 minutos. 
 
a) 0,1 b) 0,2 c) 0,3 d) 0,4 e) 0,5 
 
3. A formação do dióxido de carbono (CO2) 
pode ser representada pela equação: 
 
C2H4(g) + 3 O2(g) → 2 CO2(g) + 2 H2O(g) 
 
Se a velocidade de consumo de C2H4 for de 5 
mol/minuto, qual será a velocidade de 
consumo do O2 (em mol/minuto)? 
 
a) 10 b) 15 c) 20 d) 25 d) 30 
 
4. A formação do dióxido de carbono (CO2) 
pode ser representada pela equação: 
 
2 N2O(g) + 3 O2(g) → 4 NO2(g) 
 
Se a velocidade de formação do NO2 for de 8 
mol/minuto, o consumo de oxigênio, em 
mol/minuto, será: 
a) 2 b) 4 c) 6 d) 8 d) 10 
5. Para o gráfico a seguir: 
 
 
 
Responda, qual é (em kJ) a(o): 
a) Entalpia dos reagentes? 
b) Entalpia dos produtos? 
c) Variação de entalpia? 
d) Complexo ativado? 
e) Energia de ativação sem catalisador? 
f) Energia de ativação com catalisador? 
 
6. Para o gráfico a seguir: 
 
 
Responda, qual é (em kJ) a(o): 
a) Entalpia dos reagentes? 
b) Entalpia dos produtos? 
c) Variação de entalpia? 
d) Complexo ativado? 
e) Energia de ativação sem catalisador? 
f) Energia de ativação com catalisador? 
 
INSTITUTO FEDERAL DE EDUCAÇÃO, CIÊNCIA E TECNOLOGIA DE PERNAMBUCO 
DISCIPLINA: FÍSICO-QUÍMICA 
PROFESSOR: RAPHAEL SOARES 
 
 
FÍSICO-QUÍMICA 
PROFESSOR: RAPHAEL SOARES 
 
 
2 
7. Em presença de ar e à mesma 
temperatura, o que queima mais 
rapidamente: 1 kg de carvão em pó ou 1 kg 
de carvão em pedaços? Justifique sua 
resposta. 
 
8. O hidrogênio é um gás que pode ser obtido 
a partir da reação do zinco (Zn) com solução 
de ácido clorídrico (HCl). Essa reação foi 
realizada várias vezes, modificando-se as 
condições do meio reacional, como 
temperatura, forma do zinco e concentração 
da solução ácida. Observe a tabela que 
descreve essas condições: 
 
Analisando a tabela, em qual caso a 
velocidade da reação será maior: 
a) I b) II c) III d) IV e) V 
 
9. Considere as duas fogueiras 
representadas a seguir, feitas, lado a lado, 
com o mesmo tipo e quantidade de lenha. 
 
A rapidez da combustão da lenha será: 
a) maior na fogueira 1, pois a superfície de 
contato com o ar é maior. 
b) maior na fogueira 1, pois a lenha está mais 
compactada, o que evita a vaporização de 
componentes voláteis. 
c) igual nas duas fogueiras, uma vez que a 
quantidade de lenha é a mesma e estão no 
mesmo ambiente. 
d) maior na fogueira 2, pois a lenha está 
menos compactada, o que permite maior 
retenção de calor pela madeira. 
e) maior na fogueira 2, pois a superfície de 
contato com o ar é maior. 
10. Relacione os fenômenos descritos na 
coluna I com os fatores que influenciam sua 
velocidade mencionados na coluna II. 
 
Coluna I 
1- Queimadas alastrando-se rapidamente 
quando está ventando; 
2- Conservação dos alimentos no 
refrigerador; 
3- Efervescência da água oxigenada na 
higiene de ferimentos; 
4- Lascas de madeiras queimando mais 
rapidamente que uma tora de madeira. 
 
Coluna II 
A- Superfície de contato 
B- Catalisador 
C- Concentração 
D- Temperatura 
 
A alternativa que contém a associação 
correta entre as duas colunas é 
a) 1 - C; 2 - D; 3 - B; 4 – A. 
b) 1 - D; 2 - C; 3 - B; 4 – A. 
c) 1 - A; 2 - B; 3 - C; 4 – D. 
d) 1 - B; 2 - C; 3 - D; 4 – A. 
e) 1 - C; 2 - D; 3 - A; 4 – B. 
 
 
 
 
 
 
 
Gabarito: 
1-A; 2-D; 3-B; 4-C; 5- a)20, b)80, c)60, d)240, 
e)220, f)100; 6- a)20, b)–10, c)–30, d)60, 
e)40, f)15; 7-em pó, pois maior superfície de 
contato; 8-C; 9-E; 10-A.