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UFRN – CT – DEQ0512 
DISCIPLINA: PRINCÍPIOS DOS PROCESSOS QUÍMICOS 2022.2 
PROF.: HUMBERTO N. MAIA DE OLIVEIRA 
EST.: JOSÉ DEMÉTRIO N. CAVALCANTE 
 
 
1 – Etanol é desidrogenado na presença de nitrogênio pressurizado sobre um catalisador, 
ocorrendo as seguintes reações 
 
𝐶𝐻3𝐶𝐻2𝑂𝐻 → 𝐶𝐻3𝐶𝐻𝑂 + 𝐻2 
 𝐶𝐻3𝐶𝐻2𝑂𝐻 + 𝑂2 → 𝐶𝑂2 + 𝐻2 
 𝐶𝐻3𝐶𝐻2𝑂𝐻 + 𝐻2 → 𝐶𝐻4 + 𝑂2 
 
A separação do produto principal, 𝐶𝐻3𝐶𝐻𝑂 (acetaldeído), como um líquido, deixa um 
gás de saída com a seguinte análise: 
 
𝐶𝑂2: 0,7% 𝑂2: 2,1% 𝐶𝑂: 2,3% 𝐻2: 7,1% 𝐶𝐻4: 2,6% 𝑁2: 85,2% 
 
Quantos quilogramas de acetaldeído são produzidos por quilograma de etanol alimentado 
no processo? 
 
2 – As reações de obtenção do cloreto de alila (𝐶3𝐻5𝐶𝑙) são descritos abaixo. 
 
𝐶𝑙2 + 𝐶3𝐻6 → 𝐶3𝐻5𝐶𝑙 + 𝐻𝐶𝑙 
 𝐶𝑙2 + 𝐶2𝐻6 → 𝐶3𝐻6𝐶𝑙2 
 
As espécies recuperadas após as reações ocorreram por um certo período de tempo e estão 
listadas abaixo. 
 
𝐶𝑙2: 141 mol 𝐶3𝐻6: 651mol 𝐶3𝐻5𝐶𝑙: 4,6 mol 𝐶3𝐻5𝐶𝑙2: 24,5 mol 𝐻𝐶𝑙: 4,6 mol 
 
Quanto dos reagentes foi alimentado no reator? Qual é o reagente em excesso? Qual a 
conversão do propeno em relação ao cloreto de alila? Qual a seletividade da reação? Qual 
o rendimento da reação? Quais as extensões das reações? 
 
 
3 – Uma combustão de gás butano (principal componente do gás de cozinha) ocorre em 
um processo industrial para fornecimento de energia à uma caldeira de geração de vapor. 
Uma análise do gás de chaminé, apresenta as seguintes frações molares. 
 
𝐶4𝐻10: 15% 𝑂2: 7,5% 𝐶𝑂2: 56,8% 𝐶𝑂: 20,7% 
 
A partir da análise desses dados, considerando um fornecimento de oxigênio puro, 
descubra as vazões molares na alimentação do reator; a conversão de butano; a 
seletividade do processo e a umidade na chaminé. 
 
4 – Examine a figura abaixo. NaCl e uma corrente de alimentação reagem para formar 
CaCl2 e Na2CO3. No reator a conversão do CaCO3 é 76% completa. O CaCO3 que não 
reage é reciclado. Calcule para uma base de cálculo de 1000 kmol/h de alimentação as 
demais correntes do processo e respectivas composições. 
 
 
 
5 – Está se estudando uma síntese de metanol baseado na reação de hidrogênio e dióxido 
de carbono a pressões elevadas, de acordo com a reação: 
 
𝐶𝑂2 + 3 𝐻2 → 𝐶𝐻3𝑂𝐻 + 𝐻2𝑂 
 
O H2 e o CO2 reagem em proporções estequiométricas e contêm 0,5% em moles de um 
inerte, I. No reator se obtém uma conversão de 60%. A concentração de inerte que entra 
no reator não deve ultrapassar 2% em moles. O processo ocorre em estado estacionário. 
Para uma base de cálculo adequada, calcule todas as correntes e respectivas composições 
e a conversão total do processo.