Relatório de aula pratica de Química Quantitativa (2)

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RELATÓRIO DE AULAS PRÁTICAS - EaD 
 
AULA 1 
 
DATA: 
 
20/05/2023 
VERSÃO:01 
 
 
RELATÓRIO DE AULAS PRÁTICAS: QUÍMICA ANALÍTICA QUANTITATIVA 
 
DADOS DO(A) ALUNO(A): 
 
NOME: Valéria do Nascimento Silva MATRÍCULA: 01415238 
CURSO: Farmácia POLO: Caruaru 
PROFESSOR(A) ORIENTADOR(A): Letícia Amorim 
 
 
 
TEMA DE AULA: 
PREPARAÇÃO E PADRONIZAÇÃO DE SOLUÇÃO NAOH 0,1 MOL/L / AFERIÇÃO DE 
MATERIAL VOLUMÉTRICO 1 
 
RELATÓRIO: 
 
A priori em aula pratica foi possível compreender como é feito o processo de preparo de 
solução para solutos sólidos, e assim adquirir uma solução homogênea. Tendo em vista 
que os solutos sólidos são formados apenas por solutos e solventes sólidos. Diante 
disso na pratica foi realizado o processo de preparação de soluções para esses solutos. 
 
Na preparação uma solução partindo de um soluto sólido foi realizado o seguinte 
processo; 
 
 Pesar o soluto 
 Dissolver o soluto em um béquer usando uma pequena quantidade de solvente 
 Transferir qualitativamente para o balão volumétrico. 
 Completar o volume com o solvente 
 Homogeneizar a solução 
 Guardar a solução em recipientes adequados 
 
 
Preparação da solução 
 
1 mol de NaoH 40g ----- 100ml 
 X ----------- 100ml 
 X = 210.100 / 100 
 X =4g 
 
1 molar --------- 4g 
0,1ml ----------- x 
 X0,1.4 
X = 0,4g mol de NaoH 
 
 
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AULA 1 
 
DATA: 
 
20/05/2023 
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Padronização uma solução de hidróxido de sódio 
 
Prepara da solução de NaoH 0,1 mol /L 
 
M=Nº de mols 
 Volume da solução 
 
 
M=m= 0,2mol 1¹ 
MM V/L 
 
Massa de NaoH = 40g 
 
m = 0,2 mol.40.0.100 
m = 08g de NaoH 
 
 
Posteriormente foi possível identifica que após realizar a preparação das soluções foi 
visto que Reação houve interferência na padronização e que solução não está 
padronizada devido a alguns interferentes, tais como; 
Vidrarias não calibradas 
Soluto não estava puro 
Balança não calibrada. 
 
Também foi possível compreender qual seria á diferença de uma balança analítica para 
as demais, sabendo que ainda que os dois tipos sejam de balanças de alta precisão, a 
balança analítica tem um detalhamento ainda maior, abordando a 0,0001g, enquanto a 
precisão da balança semi-analítica é de 0,001g. A balança analítica também possui 
protetores de vidro ao redor do prato de medição. 
 
Ainda em aula pratica foi visto a importância que utilizar na pesagem de uma solução 
uma balança de precisão. Sabendo que é indispensável o uso da mesma pois com sua 
utilização é possível obter as medições exata, rápida e simples de definir o peso de 
itens como material particulado. Por serem menos sensíveis às flutuações de 
temperatura e correntes de ar, as balanças de precisão não necessitam de salas 
controladas. Ou seja, para obter o peso ideal. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
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AULA 1 
 
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A calibração antes do preparo da solução deve ser realizada pelo simples motivo de ter 
um resultado exato, ou seja, para obter a certeza que o experimento foi realizado de 
forma adequada. Por isso é deve se identificar se o instrumento ou equipamento 
de medição em uso é confiável, e se realmente esta com seu funcionamento 
correto. 
 
 
 
Imagem (3) Fonte: autor próprio- Realizando a Calibração 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
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Ademais foi visto de como seria feito o preparo de solução para solutos sólidos; 
 
Preparação da solução: 
 
Dissolva com 50mL de água destilada recém fervida e transfira quantitativamente para 
um balão volumétrico de 250mL. Lave o béquer com pequenos volumes de água 
destilada, transfira para o balão e finalmente complete o volume com água destilada 
recém fervida e homogeneíze. Após preparação, junte todas as soluções preparadas 
pelos diferentes grupos num béquer de 1L, para posterior padronização. Padronização 
da solução de NaOH 0,1 mol/L Calcule a massa de biftalato de potássio necessária 
para reagir completamente com 25,00mL da solução de NaOH 0,1mol/L. Pese numa 
balança analítica exatamente a massa calculada e transfira quantitativamente para um 
erlenmeyer de 250mL. Meça numa proveta 50mL de água destilada fria e recém fervida 
e transfira para o erlenmeyer, para dissolver completamente o biftalato de potássio. 
Adicione duas gotas de fenolftaleína 1% e homogeize. Lave uma bureta de 50mL com 
pequena quantidade da solução de NaOH 0,1mol/L. Fixe a bureta de 50mL no suporte 
universal. Feche a torneira de controle de escoamento. Com auxílio de um béquer de 
50mL, encha a bureta com solução de NaOH 0,1 mol/L e observe se há vazamento. 
Verifique se há bolhas entre a torneira e a extremidade inferior da bureta. Caso tenha, 
abra a torneira rapidamente até removê-la. Em seguida, encha a bureta com NaOH 
0,1mol/L e acerte o menisco com o traço de aferição (zero), que fica na parte superior. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Imagem (2) Fonte: Autor próprio- Solução Concluída 
 
 
 
 
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Massa cheio – massa vazio = 
 
Densidade=massa/volume 
 
Temperatura da água 0,997 23ºC 
 
1- Balão volumétrico – 64,2 
 Balão volumétrico com água – 162,13 
 
2- Balão volumétrico vazio – 54,44 
Balão volumétrico com água – 151,74 
 
1- Béquer vazio - 67,15 
 Béquer com água – 76,99 
 
2 – Béquer vazio – 66,68 
 Béquer com água – 76,49 
 
1 – Erlemeyer vazio – 68,05 
Erlemeyer cheio – 72,94 
 
 
Balão volumétrico 
Massa cheia – massa vazia = 97,93 
 
Massa Béquer 1 = 9,84 
Massa Béquer 2 = 9,34 
Massa Erlemeyer = 4,44 
 
Balão 97.93 /0,997= 98.22 
Pipeta 1 = 9,84/0,997 = 9,86 
Pipeta 2 = 9,81/0,997 = 9,83 
 
9,86-9,83 = 0,07 não podendo excede o padrão 0,025ml 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
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Imagem (1) Fonte: Autor próprio- Calculo da formulação da NaoH 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Imagem (2) Fonte: autor próprio- Solução Concluída 
 
 
As Vidrarias utilizadas devem ser aferidas antes do preparo porque a aferição 
volumétrica é essencial, pois as vidraçarias utilizadas podem apresentar variação e 
erros nas medidas indicadas. 
 
 
 
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Referências bibliográficas: 
 
https://www2.ufjf.br/quimica/files/2020/03/QUI147-AULA02.pdf 
 
https://cesad.ufs.br/ORBI/public/uploadCatalago/18401516022012Quimica_Analitica_II_Aula_11.pdf