avaliação fisioquimica

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Disciplina: FÍSICO-QUÍMICA  AV
Aluno: RAIANY SHEINY MATOS SANTOS 202201325909
Professor: DAYSE DOS SANTOS BASTOS DA COSTA
BARBARA ANTUNES DA ROCHA MARCONDES ROSA
 
Turma: 9004
DGT0182_AV_202201325909 (AG)   15/05/2023 18:28:25 (F) 
Avaliação: 7,00 pts Nota SIA: 8,00 pts
 
02431 - ESTADOS DE AGREGAÇÃO DA MATÉRIA  
 
 1. Ref.: 6065554 Pontos: 1,00  / 1,00
Um gás utilizado em uma indústria químico-farmacêutica apresenta comportamento ideal. Nesse processo, a
temperatura do gás era de 250K. O volume ocupado por ele foi de 0,19m3 e o número de moles do gás foi de 0,65.
Marque a opção que mostra a pressão exercida pelo gás nesse processo industrial. Dados: R=8,31451 Pa.m3. mol-
1.K-1:
 7111,09 Pa
711,10900 Pa
7,11109 Pa
0,0007110 Pa
0,07111,09 Pa
 2. Ref.: 6065479 Pontos: 1,00  / 1,00
A solidi�cação da água ocorre em temperatura próxima de 0oC, porém, inicia-se aos 4oC e termina quando o
resfriamento atinge a temperatura de zero grau. Nesse intervalo de temperatura, ocorrem rearranjos das moléculas
de água resultando na formação do gelo (água sólida) com uma parte do sólido totalmente maciço e outra parte
apresentando uma série de furinhos. Marque a opção que melhor explica o fenômeno:
Ao iniciar a solidi�cação da água, o sistema se organiza segundo as forças íon-dipolo (um tipo de força
dipolo-dipolo), que, ao organizar as moléculas por essas forças extremamente fortes, separa-as resultando
em uma região cheia de espaços vazios ou furinhos.
Ao iniciar a solidi�cação da água, o sistema se organiza segundo as ligações de hidrogênio (um tipo de força
dipolo-dipolo), que, ao organizar as moléculas por essas forças muito fracas, separa-as resultando em uma
região cheia de espaços vazios ou furinhos.
Ao iniciar a solidi�cação da água, o sistema se organiza segundo as forças dipolo-dipolo, que, ao organizar as
moléculas por essas forças fortes, separa-as resultando em uma região cheia de espaços vazios ou furinhos.
Ao iniciar a solidi�cação da água, o sistema se organiza segundo as forças de London, que, ao organizar as
moléculas por essas forças fracas, separa-as resultando em uma região cheia de espaços vazios ou furinhos.
 Ao iniciar a solidi�cação da água, o sistema se organiza segundo as ligações de hidrogênio (um tipo de força
dipolo-dipolo), que, ao organizar as moléculas por essas forças muito fortes, separa-as resultando em uma
região cheia de espaços vazios ou furinhos.
 
02941 - EQUILÍBRIO DE FASES E A TERMODINÂMICA DE MISTURAS  
 
 3. Ref.: 6076554 Pontos: 0,00  / 1,00
A fusão de uma substância pode ter suas condições de pressão e temperatura expressas pela equação de Clapeyron.
Assinale a alternativa correta a respeito da fusão e da equação de Clapeyron aplicada a essa transformação física.
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 N equação de Clapeyron para a fusão considera-se a variação de entalpia de vaporização, grandeza
endotérmica.
A equação de Clapeyron aplicada à fusão utiliza os mesmos parâmetros para as demais transformações
físicas.
A entalpia de fusão na equação de Clapeyron representa uma grandeza exotérmica.
 Na equação de Clapeyron para o equilíbrio das fases envolvidas na fusão, considera-se a variação de volume
molar na passagem do estado sólido para o estado líquido.
Na equação de Clapeyron para a fusão aplica-se o pressuposto de equilíbrio químico entre as fases líquida e
vapor.
 4. Ref.: 6076707 Pontos: 1,00  / 1,00
Existem dois pontos especí�cos nos diagramas que assinalam importantes conceitos envolvendo as transformações
de fases, o ponto triplo é um deles. O ponto triplo em um diagrama de fases pode ser estabelecido como:
Na condição de temperatura e pressão em que há a passagem do estado líquido para o estado vapor.
Na condição de temperatura e pressão na qual há a passagem do líquido para o sólido.
Na condição de temperatura e pressão onde há a passagem do sólido para o vapor.
Nenhuma das alterantivas.
 Na condição de temperatura e pressão na qual coexistem em equilíbrio de potencial químico as três fases de
uma substância.
 
02943 - EQUILÍBRIO QUÍMICO DE SISTEMAS IDEAIS E REAIS  
 
 5. Ref.: 6070905 Pontos: 0,00  / 1,00
Assinale a alternativa que mostra o parâmetro que pode ser calculado através da utilização das atividades das
espécies em equilíbrio químico:
A pressão total sobre o sistema
A entalpia de uma reação
A constante de equilíbrio em um sistema ideal
 A variação de entropia da vizinhança
 A constante de equilíbrio em um sistema não ideal
 6. Ref.: 6070706 Pontos: 1,00  / 1,00
A constante de equilíbrio de uma reação quando calculada assumindo o comportamento ideal apresenta um valor de
K ideal = 100. Para mesma reação, se considerarmos um comportamento não ideal das espécies em equilíbrio, o valor
da constante assume o valor K não ideal = 96.  Assinale a alternativa correta que justi�ca a diferença entre a
constante de equilíbrio no sistema ideal e a constante de equilíbrio para o sistema não ideal:
As atividades das espécies representam o comportamento ideal das espécies e têm valores inferiores às
concentrações de equilíbrio
O sistema ideal utiliza as atividades das espécies em equilíbrio que possui valores mais elevados do que as
concentrações em equilíbrio
As concentrações das espécies representam as reatividades reais das espécies no sistema, levando a um
valor menor da constante de equilíbrio não ideal
 Para o sistema não ideal, são utilizadas as atividades das espécies em equilíbrio que possuem valores
menores que as concentrações no equilíbrio.
O sistema não ideal utiliza as concentrações das espécies em equilíbrio
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02945 - CINÉTICA QUÍMICA E ENZIMÁTICA  
 
 7. Ref.: 6078953 Pontos: 1,00  / 1,00
 A reação 2 HI(g) H2(g) + I2(g) foi conduzida em temperatura elevada e a concentração de HI decresceu de 6 x 10
-
3mol.L-1 para 4 x 10-3mol.L-1 em 200 s. Qual a velocidade média única da reação?
4x10-6 mol.L-1.s-1
2,5x10-6 mol.L-1.s-1
1x10-6 mol.L-1.s-1
2x10-6 mol.L-1.s-1
 5x10-6 mol.L-1.s-1
 8. Ref.: 6078961 Pontos: 1,00  / 1,00
Uma reação química tem a sua lei de velocidade descrita como v=k[A]2. Indique a alternativa que mostra a
velocidade da reação no instante em que a concentração do reagente "A", [A] = 0,3 mol.L-1. A constante de
velocidade vale 0,1 L.mol-1.min-1
v= 0,01mol.L-1.min-1
 v= 0,009mol.L-1.min-1
v= 0,003mol.L-1.min-1
v= 0,006mol.L-1.min-1
v= 0,03mol.L-1.min-1
 
03520 - CONCEITOS BÁSICOS DE TERMODINÂMICA  
 
 9. Ref.: 6099428 Pontos: 1,00  / 1,00
Em um processo a pressão constante de , um gás aumenta seu volume de para 
. O trabalho realizado pelo gás é de:
50J
10kJ.
10J.
 1J.
5kJ.
 10. Ref.: 6099279 Pontos: 0,00  / 1,00
Coloca-se certa quantidade de um gás em um recipiente com êmbolo que mantém a pressão igual à da atmosfera,
inicialmente ocupando . Ao empurrar-se o êmbolo, o volume ocupado passa a ser . Considerando a pressão
atmosférica igual a , qual é o trabalho realizado sob o gás?
→
2, 0.105N/m2 8.10−6m3 13.10−6m3
2m3 1m3
100000N/m2
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 -100 kJ.
500kJ.
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