Quimica Geral I

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1-Na Tabela Periódica, os elementos foram classificados segundo suas propriedades físicas e químicas. Sobre como esses elementos foram agrupados, assinale a alternativa CORRETA:
A
Metais, não metais, semimetais, gases nobres ou grupo zero e hidrogênio.
B
Metais, não metais, semimetais, gases nobres e gases naturais.
C
Metais, não metais, semimetais, água e hidrogênio.
D
Metais, não metais, metais neutros e base de hidrogênio.
2-[Laboratório Virtual - Medidas de Massa e Volume de Líquidos] Ao longo da prática, diversas atividades são realizadas. No sétimo passo, intitulado “Medindo a Massa de Água na Pipeta”, deve-se medir a massa de água transferindo a água da pipeta para o béquer de 250 mL que estava inicialmente dentro da balança.
Considerando que a balança estava tarada e que os passos anteriores foram seguidos corretamente, assinale a alternativa CORRETA que apresenta corretamente o valor de massa aproximada, em gramas, obtida:
A
Entre 4 e 6 g.
B
Acima de 25 g.
C
Abaixo de 5 g.
D
Entre 9 e 11 g.
3-Essa ligação química envolve o compartilhamento de elétrons. A qual ligação o exposto se refere?
A
Ligação Metálica.
B
Ligação Iônica.
C
Ligação Covalente.
D
Ligação de Hidrogênio.
4-Nenhuma teoria convencional de ligação química é capaz de justificar as propriedades dos compostos metálicos. Investigações indicam que os sólidos metálicos são compostos de um arranjo regular de íons positivos, no qual os elétrons das ligações estão apenas parcialmente localizados. Isso significa dizer que se tem um arranjo de íons metálicos distribuídos em um “mar” de elétrons móveis. 
Com base nessas informações, a respeito dos metais, assinale a alternativa CORRETA:
A
Possuem elevadas condutividades elétrica e térmica.
B
São solúveis em solventes apolares e possuem baixas condutividades térmica e elétrica.
C
São insolúveis em água e possuem baixa condutividade elétrica.
D
Conduzem com facilidade a corrente elétrica e são solúveis em água.
5-John Dalton propôs vários postulados em seu modelo atômico.
A respeito deles, assinale a alternativa INCORRETA:
A
Substâncias químicas diferentes são formadas pela combinação de átomos diferentes.
B
Os átomos de diferentes elementos químicos apresentam propriedades diferentes uns dos outros.
C
O peso relativo de dois átomos pode ser utilizado para diferenciá-los.
D
Um átomo tem um conjunto de energia disponível para seus elétrons, isto é, a energia de um elétron em um átomo é quantizada.
6-O modelo atômico atual foi desenvolvido com a colaboração de grandes cientistas ao longo da história. A partir de uma visão denominada de mecânica ondulatória, eles desenvolveram uma nova teoria.
Quais são seus principais pontos?
A
Átomos de cargas negativas e cargas positivas.
B
Prótons, neutros e elétrons sem cargas elétricas.
C
Nuvem atômica e núcleo eletrônico.
D
Núcleo atômico e nuvem eletrônica.
7-Na experiência de espalhamento de partículas alfa, conhecida como “experiência de Rutherford”, um feixe de partículas alfa foi dirigido contra uma lâmina finíssima de ouro, e os experimentadores (Geiger e Marsden) observaram que um grande número dessas partículas atravessava a lâmina sem sofrer desvios, mas que um pequeno número sofria desvios muito acentuados. Esse resultado levou Rutherford a modificar o modelo atômico de Thomson, propondo a existência de um núcleo de carga positiva, de tamanho reduzido e com, praticamente, toda a massa do átomo. 
Assinale a alternativa CORRETA que apresenta o resultado que era previsto para o experimento de acordo com o modelo de Thomson:
A
A maioria das partículas sofreria grandes desvios ao atravessar a lâmina.
B
A totalidade das partículas atravessaria a lâmina de ouro sem sofrer nenhum desvio.
C
A maioria da partículas atravessaria a lâmina.
D
A totalidade das partículas ricochetearia ao se chocar contra a lâmina de ouro, sem conseguir atravessá-la.
8-Atenção: Esta questão foi cancelada, porém a pontuação foi considerada.
8-[Laboratório Virtual - Medidas de Massa e Volume de Líquidos] Em uma das etapas da prática virtual se deseja determinar a massa de água medida por diferentes vidrarias. Para isso, é necessário pesar a massa da vidraria e subtrair da massa da vidraria com água. Nesta etapa, uma das vidrarias utilizada foi a proveta de 50 mL.
Sobre a massa aproximada, em gramas, da água medida pela proveta, assinale a alternativa CORRETA:
A
49,8 g.
B
77,8 g.
C
21,8 g.
D
28,0 g.
9-Desde 1º de janeiro de 2009, as lâmpadas de xenônio (Xe), não podem mais ser instaladas em faróis convencionais. Mesmo que as lâmpadas azuis possibilitem três vezes mais luminosidade do que as convencionais, elas não se adaptam adequadamente aos refletores feitos para o uso com lâmpadas convencionais, podendo causar ofuscamento à visão dos motoristas que trafegam em sentido contrário e possibilitando, assim, a ocorrência de acidentes. 
Quantos elétrons o gás xenônio apresenta na camada de valência?
A
6.
B
10.
C
2.
D
8.
10-O primeiro modelo científico para o átomo foi proposto por Dalton em 1808. A que esse modelo foi comparado?
A
Uma bexiga cheia de ar.
B
Uma bola de futebol.
C
Uma bola de bilhar.
D
Uma bola de pingue-pongue