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Farmacotécnica
Estudo de Caso
Durante um teste de controle de qualidade, em uma indústria fabricante de ácido salicílico (AS), foram pesadas 107,0 mg de AS, previamente dessecado, solubilizado em álcool neutralizado. Prossegue-se com uma titulação com NaOH 0,1 N, na presença do indicador vermelho de fenol até o aparecimento de coloração rósea. Foram gastos 8 mL de NaOH. 
Sabe-se que cada mL de NaOH corresponde a 0,013812 g de AS (C7H6O3). 
Dessa maneira, calcule o teor de pureza do AS. (DESCREVA OS CÁLCULOS)
Sabemos que foram gastos 8 mL de NaOH, cada mL de NaOH corresponde a 0,013812 g de AS, portanto:
8mL x 0,013812 g  = 0,1105 g.
Calculando a Pureza do AS = ( quantidade de AS presente / Massa da amostra ) x 100%
Massa da amostra : 107mg = 0,107g
Teor de pureza do AS = (0,1105 g / 0,107 g) × 100%
Teor de pureza do AS ≈ 103,27%
Portanto, o teor de pureza do ácido salicílico na amostra é aproximadamente 103,27%.