Acidos e Base

Prévia do material em texto

!
UNIVERSIDADE!FEDERAL!DO!CEARÁ!
CAMPUS!CRATEÚS!
!
9˚!LISTA!DE!EXERCÍCIOS!!
 
 
19!Para!a!seguinte!equação! ,! identifique!o!ácido!e!a!base!de!Bronsted! 9Lowry!para!a!reação!direta! ,!e!
escreva!as!fórmulas!para!os!pares!ácido!9!base!conjugados!.!
NaHS(aq)!+!NaHSO4(aq)!è!H2S(g)!+!Na2SO4(aq)!
29! O! ácido! málico! ,! HO2CCH2CH(OH)CO2H! ,! é! um! ácido! fraco! diprótico! encontrado! em! maçãs! e!
melâncias.! Escreva! a! equação! para! a! reação! completa! entre! este! ácido! e! o! hidróxido! de! sódio! .! (Os!
átomos!dos!hidrogênio!ácidos!estão!em!cada!extremidade!com!a!fórmula).!
39!Explique!por!que!os!ácidos!fracos!produzem!menos!íons!H3O+!em!água!do!que!ácidos!fortes!,!mesmo!
quando!o!mesmo!número!de!moléculas!de!ácido!são!adicionados!em!volumes!iguais!de!água.!
49!a)!Qual!é!a!base!conjugada!de!cada!um!dos!seguintes!ácidos!:!HClO4!,!H2S,!PH4!+! ,!HCO3!!b)!Qual!é!o!
ácido!conjugado!de!cada!uma!das!seguintes!bases:!CN9!,!SO429!,!H2O!,!HCO39!?!
59!O!íon!sulfito!de!hidrogénio!(!HSO39!)!é!anfótero!.!a)!Apresente!uma!equação!para!a!reação!de!HSO39!
com!água!,!em!que!o!íon!atua!como!um!ácido!.!b!)!Apresente!uma!equação!para!a!reação!de!HSO39!com!
água! ,! em! que! o! íon! atua! como! uma! base! .! Em! ambos! os! casos,! identifique! os! pares! ácido! 9! base!
conjugados!.!
69!Calcule!a!concentração!de!H3O!+(aq)!em!a),!uma!solução!na!qual![OH9]!é!0,010!M!,!b!)!uma!solução!na!
qual![OH9]!é!de!1,8!×!1099!M!.!Prosseguindo!calcule!o!pH!das!citadas!soluções.!
79!Qual!o!pH!de!uma!solução!0.040!M%de!HClO4?!E!uma!solução!aquosa!de!HNO3!que!tem!um!pH!de!2,34,!
qual!a!concentração!do!ácido!?!
89!Um!estudante!preparou!uma!solução!de!ácido!fórmico!(!HCOOH!)!0,10!M!e!mediu!o!seu!pH!.!O!pH!,!a!
25!°!C!foi!2,38!.!Calcule!Ka!para!ácido!fórmico!a!esta!temperatura.!
99!Uma!solução!de!0,020!M!de!niacina!tem!um!valor!de!pH!de!3,26!.!Calcule!a!percentagem!de!ionização!
da!niacina.!
109!A!solubilidade!do!CO2!em!água!pura!a!25°C!e!0,1!atm!de!pressão!é!0,0037!M.!A!prática!comum!é!
assumir!que!todo!o!CO2!dissolvido!é!sob!a! forma!de!ácido!carbônico!(!H2CO3!)! ,!que!é!produzido!pela!
reação!entre!o!CO2!e!H2O.!Qual!o!pH!de!uma!solução!de!H2CO3!0,0037!M!?!
119!A!solução!feita!pela!adição!de!hipoclorito!de!sódio!sólido!(!NaClO!)!à!água!suficiente!para!fazer!2,00!
L!de!solução!tem!um!pH!de!10,50!.!Calcule!o!número!de!moles!de!NaClO!que!foram!adicionadas!à!água!.!
129!Explicar!a!relação!existente!entre!íons!hidrogênio![H!+]!e!o!produto!iônico!da!água![Kw].!
139! Determine! a! concentração! de! todas! as! espécies! presentes! em! uma! solução! obtida! a! partir! da!
dissolução!de!2,0!gramas!de!vitamina!C!em!100!mL!de!água.!Dados:!(MMácido!ascórbico!=!176,13!g/mol).!
g/mol).!
!
!
!
!
149!Qual!é!o!pH!de!uma!solução!tampão!que!contém!quantidades!equimolares!das!espécies!químicas!a!
seguir?!(a)!H3PO4!e!NaH2PO4!(b)!H2CO3!e!NaHCO3!(c)!NH4Cl!e!NH3!(d)!CH3COOH!e!CH3COONa!
159!Calcule!o!pH!de!um!tampão!constituído!por!CH3COONa!0,040!mol!L91!e!CH3COOH!0,080!mol!L91!.!
169!Considere!a!adição!de!1,2!g!de!NaOH!à!500!mL!do!tampão!descrito!no!exercício!13!e!calcule!o!pH!da!
solução!resultante.!
179!Um! tampão,! constituído!por!H2PO49! (Ka!=!6,2x1098! )! e!HPO429! ,! ajuda!a! controlar!o!pH!de! fluidos!
fisiológicos.!Muitos!refrigerantes!carbonatados!também!usam!esse!sistema!tampão.!Calcule!o!pH!de!um!
refrigerante!no!qual!os!principais!ingredientes!do!tampão!são!6,5!g!de!NaH2PO4!e!8,0!g!de!Na2HPO4!por!
355!mL!de!solução.!
189!A!efedrina,!C10H15ON,!um!estimulante!do!sistema!nervoso!central,!é!usado!em!borrifadores!nasais!
como!um!descongestionante.!Esse!composto!é!uma!base!orgânica!fraca!
!
C10H15ON(aq)!+!H2O(l)!→!C10H15ONH+!(aq)!+!OH9!(aq)!
!
199!Uma!solução!de!efedrina!a!0,035!mol/L!apresenta!pH!=!11,33,!a!25ºC.!Calcule!o!Kb!para!a!efedrina!
na!temperatura!em!questão.!
20!9!Complete!os!espaços!da!tabela!abaixo.!Em!cada!caso,!classifique!a!solução!como!neutra,!ácida!ou!
alcalina.!
!
219!Considere!volumes!iguais!de!soluções!0,1!mol/L–1!dos!ácidos!listados!a!seguir,!designados!por!I,!II,!
III!e!IV!e!seus!respectivos!Ka:!!
!
ÁCIDO! Ka1! Ka2! Ka3!
Ascórbico! 7,94!x!1095! 1,62!x!10912! 999999999!