Relatório quimica

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RELATÓRIO – EXPERIMENTO 7
ESTUDO DE ÁCIDOS E BASES EM MEIO AQUOSO
Nome Karoline Driélle de Almeida Xavier Matrícula_180021109__ 
1. Para cada substância testada (sólidos puros ou materiais diversos) mostre como foi feita a identificação da acidez, neutralidade ou alcalinidade da solução aquosa em questão. 
Inicialmente, foram usadas soluções tampões com pH já determinado para verificação como os indicadores reagiriam nelas. A seguir, foram preparadas soluções de fosfato tribásico de sódio (Na3SO4), cloreto de amônio (NH4Cl), ácido bórico (H3BO3) e carbonato de sódio (Na2CO3) para serem testadas pelos indicadores. 
GRUPO 1: substâncias sólidas puras 
2. Para as soluções básicas, escreva a equação química da reação entre a espécie que atua como base e a água, indicando os pares de ácidos e bases conjugados. 
FOSFATO TRIBÁSICO DE SÓDIO
Na3Po4+H20 – Na3Hpo4^+ + OH^-
Na3 – Base
Na3Hpo4^+ - Ácido conjugado 
CARBONO DE SÓDIO
Na2CO3 + H2O – Na2HCO3^+ + OH^-
Na2CO3 – Base
Na2HCO3^+ - Ácido conjugado
3. Para as soluções ácidas, escreva a equação química da reação entre a espécie que atua como ácido e a água, indicando os pares de ácidos e bases conjugados. 
CLORETO DE AMÔNIO
NH4Cl + H2O – NH4 (OH) + HCL
HCL + H2O – H3O+ + Cl^-
HCl – Ácido
Cl^- - Base conjugada
ÁCIDO BÓRICO
H3BO3 + H2O – H2BO3^- + H30+
H3BO3 – Ácido
H2BO3^- - Base conjugada
GRUPO 2: materiais comerciais 
4. Para cada um dos materiais investigados, indique o componente responsável pela reação acida ou básica observada e escreva a equação química da reação entre esse componente e a água: 
1 – Vinagre (solução de ácido acético – ácido fraco de Bronted-Lowry):
CH3OOH + H2O – CH3OO^- + H3O^+
[H2O^3+] 
Titulação Ácido-Base 
5. Mostre os cálculos feitos para a titulação do HCl 1,0 mol/L com NaOH 1,0 mol/L. Explique o valor encontrado para a concentração do HCl. Ele se aproximou do valor teórico de 1,0 mol/L? Se não, forneça uma possível explicação para a divergência encontrada. 
HCl (aq) + NaOH(aq) – NaCl(aq) + H2O(i)
M titulado = 1mol/L 9,5ml
 10ml
M titulado = 1 mol/L 9,5 
 10
M titulante = 0,95mol/L