ELETROQUÍMICA E CORROSÃO(APOL1)

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Questão 1/10 - Eletroquímica e Corrosão
Leia o fragmento de texto: 
“[...] a série eletroquímica é útil para a previsão da tendência de reação entre os pares redox e que os diagramas de Latimer nos fornecem informações sobre os potenciais-padrão de redução para uma mesma espécie em diferentes estados de oxidação.” 
Após esta avaliação, caso queira ler o texto integralmente, ele está disponível em: LIMA, A. L. L. Estudos de eletroquímica: reações químicas e energia. Curitiba: InterSaberes, 2020, p. 71.
 
 
Considerando o fragmento de texto e os conteúdos do livro-base Estudos de eletroquímica: reações químicas e energia sobre Diagrama de Latimer, assinale a alternativa correta sobre o Diagrama de Latimer do cobre em meio ácido:
 
Nota: 10.0
	
	A
	O potencial-padrão de redução de Cu+ a cobre metálico indica uma reação termodinamicamente desfavorável.
	
	B
	O potencial-padrão de redução da espécie Cu3+ a Cu+ é  +1,959 V.
	
	C
	A espécie Cu+ é estável em meio ácido.
	
	D
	Na reação balanceada global de redução de Cu3+ a Cu0, foram transferidos 6 elétrons.
	
	E
	A espécie Cu+ sofrerá desproporciamento em Cu2+ e em Cu0 e o potencial-padrão total do processo é + 0,361 V.
Você assinalou essa alternativa (E)
Você acertou!
Comentário: esta é a alternativa correta porque “Para calcularmos o E0 total do processo, devemos considerar Eθ�direita – Eθ�esquerda.” Nesse caso, Eθ� = +0,361 V. Assim, obtemos Eθ� > 0, indicando que o desproporcionamento da espécie Cu+ em seus vizinhos é termodinamicamente favorável (livro-base, p. 70).
Questão 2/10 - Eletroquímica e Corrosão
Atente para a citação: 
“[...] segundo o qual a posição do equilíbrio deve ser modificada no sentido de minimizar a ação da perturbação recebida pelo sistema.” 
Após esta avaliação, caso queira ler o texto integralmente, ele está disponível em: LIMA, A. L. L. Estudos de eletroquímica: reações químicas e energia. Curitiba: InterSaberes, 2020, p 127.
Considerando a citação e os conteúdos do livro-base Estudos de eletroquímica: reações químicas e energia, assinale a alternativa que apresenta corretamente a lei ou princípio associados à citação acima:
Nota: 10.0
	
	A
	A Lei da Conservação da Energia
	
	B
	A Terceira Lei da Termodinâmica
	
	C
	A Lei de Faraday
	
	D
	O Princípio de Le Châtelier
Você assinalou essa alternativa (D)
Você acertou!
Comentário: esta é a alternativa correta porque “variações de temperatura, pressão e concentração de reagentes e produtos afetam a posição do equilíbrio químico da reação. O efeito dessas perturbações pode ser entendido, de forma qualitativa, considerando-se o princípio de Le Châtelier, segundo o qual a posição do equilíbrio deve ser modificada no sentido de minimizar a ação de perturbação recebida pelo sistema” (livro-base, p. 127).
	
	E
	O Princípio da Incerteza de Heisenberg
Questão 3/10 - Eletroquímica e Corrosão
Leia o fragmento de texto: 
“Para um sistema eletroquímico [...] a conversão da energia química em energia elétrica, por meio da movimentação de partículas carregadas entre dois pontos; isso gera trabalho, mais especificamente trabalho elétrico (Welétrico)”. 
Após esta avaliação, caso queira ler o texto integralmente, ele está disponível em: LIMA, A. L. L. Estudos de eletroquímica: reações químicas e energia. Curitiba: InterSaberes, 2020, p 88.
Considerando o fragmento de texto e os conteúdos do livro-base Estudos de eletroquímica: reações químicas e energia sobre trabalho elétrico, assinale a alternativa correta:
Nota: 10.0
	
	A
	Como o trabalho é expresso em unidades de joule (J) e a carga elétrica é expressa em coulomb (C), então, o potencial elétrico (f) será expresso em volt (V), sendo que 1 V = 1 C J-1.
	
	B
	O trabalho gasto para conduzir uma carga Q entre dois pontos (p1 e p2), ou seja, o Welétrico é a diferença entre o potencial elétrico destes dois pontos (ϕ�1 e ϕ�2).
Você assinalou essa alternativa (B)
Você acertou!
Comentário: esta é a alternativa correta porque “Cada ponto, p1 e p2, mantém um determinado valor de potencial elétrico, ϕ�1 e ϕ�2, respectivamente. Dessa forma, o trabalho efetuado para mover a carga Q entre p1 e p2 será simplesmente a diferença entre seus potenciais elétricos (ϕ�1 e ϕ�2). Para facilitar, assumimos Q como unitária e positiva, isto é +1. Então, chegamos à conclusão de que a variação de potencial elétrico entre dois pontos é igual ao trabalho gasto para conduzir a carga Q entre esses pontos, sendo este denominado, então, trabalho elétrico” (livro-base, p. 89).
	
	C
	O potencial elétrico (ϕ�) não tem qualquer relação com trabalho elétrico.
	
	D
	Uma carga Q, localizada no infinito, possui um potencial elétrico positivo (ϕ�Q)
	
	E
	O potencial elétrico (ϕ�) pode ser calculado pela seguinte expressão ϕ� = W.Q, onde W é o trabalho em joule (J) e Q é a carga em coulomb (C) .
Questão 4/10 - Eletroquímica e Corrosão
Leia o texto a seguir:
“Uma substância que recebe elétrons durante o processo de oxirredução é considerada oxidante”.
Após esta avaliação, caso queira ler o texto completo, ele está disponível em LATTMANN, Bruno Henrique, Corrosão: princípios, análises e soluções.  Curitiba: Intersaberes, 2020, p.16
Considerando o texto acima, e os conteúdos do livro base Corrosão: princípios, análises e soluções, assinale a alternativa que apresenta o nome pelo qual também é conhecida uma substância que recebe elétrons durante o processo de oxirredução.
Nota: 10.0
	
	A
	Agente enferrujador
	
	B
	Agente desgastante
	
	C
	Agente alcaloide
	
	D
	Agente acidófilo
	
	E
	Agente oxidante
Você assinalou essa alternativa (E)
Você acertou!
Esta é a resposta correta porque: “Uma substância que recebe elétrons durante o processo de oxirredução é considerada oxidante, ou agente oxidante” (Livro-base, p.16).
Questão 5/10 - Eletroquímica e Corrosão
Leia o texto a seguir:
“A fim de evitar falhas, o estudo sobre o fenômeno da corrosão deve ser realizado ainda na etapa de projeto dos equipamentos. Até materiais considerados resistentes à corrosão podem ser facilmente degradados quando um meio corrosivo adequado é utilizado”.
Após esta avaliação, caso queira ler o texto completo, ele está disponível em LATTMANN, Bruno Henrique. Corrosão: princípios, análises e soluções [livro eletrônico. Curitiba: Intersaberes, 2020, p.15.
Considerando o texto acima, e os conteúdos do livro base Corrosão: princípios, análises e soluções, marque a alternativa que apresenta o meio capaz de causar corrosão no ouro.
Nota: 0.0Você não pontuou essa questão
	
	A
	Meio contendo “água régia” (ácido clorídrico+ácido nítrico)
Esta é a alternativa correta porque: “Por exemplo, o ouro e a platina são inertes a praticamente todos os meios corrosivos, porém não resistem se colocados em uma solução de água régia (ácido clorídrico+ácido nítrico)”  (Livro-base, p.15).
	
	B
	Meio contendo sulfato de alumínio
Você assinalou essa alternativa (B)
	
	C
	Meio contendo bicarbonato de sódio
	
	D
	Meio contendo ácido sulfúrico + água
	
	E
	Meio contendo algas e fungos
Questão 6/10 - Eletroquímica e Corrosão
Leia o fragmento de texto:
 “A entropia é uma função de estado que se refere à dispersão de energia durante uma transformação físico-química, cuja tendência aponta no sentido de o sistema assumir uma condição de desordem, isto é, um sistema bagunçado é termodinamicamente favorável.” 
Após esta avaliação, caso queira ler o texto integralmente, ele está disponível em: LIMA, A. L. L. Estudos de eletroquímica: reações químicas e energia. Curitiba: InterSaberes, 2020, p 96.
 
Considerando o fragmento de texto e os conteúdos do livro-base Estudos de eletroquímica: reações químicas e energia, relacione as variações de entropia com seus respectivos processos:
 
1. ΔΔS > 0
2. ΔΔS < 0
 
(    ) diluição do sal de cozinha em água.
(    ) compressão de um gás.
(    ) derretimento de um cubo de gelo.
Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta:
Nota: 10.0
	
	A
	1 – 1 – 2
	
	B
	2 – 2 – 1
	
	C
	2 – 1 – 2
	
	D
	1 – 2 – 1
Você assinalou essa alternativa (D)
Você acertou!
esta é a alternativacorreta porque “ΔΔS < 0 →→ aumento no grau de ordem do sistema – processo não espontâneo. ΔΔS > 0 →→ aumento no grau de aleatoriedade do sistema – processo espontâneo” (livro-base, p. 101).
	
	E
	1 – 2 – 2
Questão 7/10 - Eletroquímica e Corrosão
Considere o extrato de texto:
 
“As células eletroquímicas são classificadas em dois tipos, dependendo de seu modo de funcionamento: (1) célula galvânica [...] ou (2) célula eletrolítica [...].” 
Após esta avaliação, caso queira ler o texto integralmente, ele está disponível em: LIMA, A. L. L. Estudos de eletroquímica: reações químicas e energia. Curitiba: InterSaberes, 2020, p. 42.
Considerando o extrato de texto e os conteúdos do livro-base Estudos de eletroquímica: reações químicas e energia, correlacione os tipos de células eletroquímicas com os exemplos apresentados.
 
1. Célula galvânica
2. Célula eletrolítica
 
(   ) pilha
(   ) bateria
(   ) processo de eletrólise
Agora, assinale a alternativa com a sequência correta:
Nota: 10.0
	
	A
	2 – 2 – 1
	
	B
	2 – 1 – 2
	
	C
	1 – 1 – 2
Você assinalou essa alternativa (C)
Você acertou!
a sequência correta é 1 – 1 – 2. “As pilhas e as baterias são células galvânicas, pois geram energia [...]. O melhor exemplo de célula eletrolítica não é um dispositivo, mas um processo: a eletrólise” (livro-base, p. 42).
	
	D
	1 – 2 – 1
	
	E
	2 – 1 – 1
Questão 8/10 - Eletroquímica e Corrosão
Leia o texto a seguir:
“A corrosão galvânica ocorre por meio de um processo eletroquímico quando dois materiais metálicos diferentes estão em contato em presença de um eletrólito. É um tipo de corrosão localizada que acontece na interface dos dois metais”
Após esta avaliação, caso queira ler o texto completo, ele está disponível em LATTMANN, Bruno Henrique, Corrosão: princípios, análises e soluções. Curitiba: Intersaberes, 2020, p.62.
Considerando o texto acima, e os conteúdos do livro base Corrosão: princípios, análises e soluções, assinale a alternativa que apresenta corretamente o tipo de dano que ocorre no metal que funciona como ânodo neste tipo de reação corrosiva:
Nota: 0.0Você não pontuou essa questão
	
	A
	Rachaduras
Você assinalou essa alternativa (A)
	
	B
	Torções
	
	C
	Fissuras
	
	D
	Perfurações
Esta é a resposta correta porque: “É um tipo de corrosão localizada que acontece na interface dos dois metais, e provoca perfurações naquele que funciona como ânodo” (Livro-base, p.62).
	
	E
	Perda total do metal
Questão 9/10 - Eletroquímica e Corrosão
Leia o texto abaixo:
Quando se estuda corrosão, deve-se atentar para fatores importantes:  o meio corrosivo e o material a ser corroído. Diante disso, podemos classificar três mecanismos de corrosão: o eletroquímico, o químico e o físico.
Fonte: texto elaborado pelo formulador da questão.
Considerando o texto acima, e os conteúdos do livro base Corrosão: princípios, análises e soluções, relacione dois dos mecanismos de corrosão às suas respectivas descrições:
1. Químico
2. Físico
(   ) O ataque pode ocorrer por meio de uma penetração do metal líquido nos contornos do grão de metal.
(   ) Um exemplo deste mecanismo é a ação do mercúrio sobre o ouro, formando o amálgama.
(   ) Corrosão de materiais metálicos, em temperaturas elevadas, por gases ou vapores na ausência de umidade.
 
Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta:
Nota: 0.0Você não pontuou essa questão
	
	A
	2-1-2
	
	B
	2-1-1
Você assinalou essa alternativa (B)
	
	C
	2-2-1
Esta é a resposta correta porque: “Químico[...] corrosão de materiais metálicos, em temperaturas elevadas, por gases ou vapores e em ausência de umidade, conhecida como corrosão seca [...] Físico é aquele no qual o ataque pode ocorrer por meio de uma dissolução física ou de uma penetração do metal líquido nos contornos de grão do metal. É o caso da corrosão de metais ou ligas por metais no estado líquido [...] um exemplo é a formação do amálgama quando o mercúrio age sobre o ouro” (Livro-base, p.58).
	
	D
	1-2-1
	
	E
	1-1-2
Questão 10/10 - Eletroquímica e Corrosão
Leia o texto abaixo:
Cinética é o ramo da ciência que estuda a velocidade das reações químicas, dentre estas, a corrosão. Esta pode ser média ou instantânea.
Fonte: texto elaborado pelo autor da questão.
Considerando o texto acima, e os conteúdos do livro base Corrosão: princípios,  análises e soluções, relacione corretamente os tipos de velocidade de corrosão às suas características:
1. Velocidade média
2. Velocidade instantânea
(   ) Por este tipo de velocidade, pode-se estimar a vida útil de uma estrutura.
(   ) Pode ser medida pela diferença de peso apresentada pelo material metálico.
(   ) Por esta, pode-se fazer o monitoramento das condições de corrosão.
(   ) Por esta pode-se verificar se é necessário aumentar ou diminuir a quantidade de inibidor de corrosão.
 
Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta:
Nota: 0.0Você não pontuou essa questão
	
	A
	2-2-1-1
	
	B
	1-1-2-2
Esta é a resposta correta porque: “Com base na velocidade média de corrosão, é possível estimar o tempo de vida útil de determinada estrutura, e conhecendo a variação da velocidade instantânea, podemos fazer o monitoramento das condições de corrosão, e verificar se, por exemplo, é necessário aumentar ou diminuir a concentração de um inibidor de corrosão em determinado momento. Segundo Gentil (2007), a velocidade média pode ser obtida pela medida da diferença de peso apresentada pelo material metálico” (Livro-base, p.51).
	
	C
	1-2-1-2
	
	D
	2-1-2-1
	
	E
	1-2-2-1
Você assinalou essa alternativa (E)
Questão 1/10 - Eletroquímica e Corrosão
Observe o seguinte equilíbrio:
N2(g) + O2(g) « 2 NO(g)      ΔΔH < 0.
Fonte: Texto elaborado pela autora da questão.
Considerando o equilíbrio químico e os conteúdos do livro-base Estudos de eletroquímica: reações químicas e energia, o que causaria o aumento da constante de equilíbrio (K)? Assinale a alternativa correta.
 
Nota: 10.0
	
	A
	Aumentar a pressão do sistema.
	
	B
	Diminuir a pressão do sistema.
	
	C
	Diminuir a concentração do gás oxigênio.
	
	D
	Aumentar a temperatura do sistema.
	
	E
	Diminuir a temperatura do sistema.
Você assinalou essa alternativa (E)
Você acertou!
Comentário: esta é a alternativa correta porque “se a perturbação do sistema for realizada por aquecimento, mais calor lhe será adicionado. Como a reação é exotérmica no sentido direto, a resposta será dada no sentido de consumir o calor em excesso. Isso é feito com o deslocamento da reação para a esquerda, situação que tem perfil endotérmico. Entretanto, se o frasco reacional for resfriado (pense como se o calor estivesse sendo retirado), a tendência será o aumento da extensão da reação no sentido de formação dos produtos, gerando mais calor na tentativa de compensar, ou equilibrar, o sistema” (livro-base, p. 128). Assim, a produção de NO irá aumentar e, consequentemente, o valor de K.
Questão 2/10 - Eletroquímica e Corrosão
Leia o texto abaixo:
“Em ligas metálicas, mais de uma reação anódica e/ou catódica pode ocorrer. Isso é relevante no caso de reações em soluções ácidas com presença de oxigênio, nas quais ocorre a reação catódica de desprendimento de hidrogênio e de redução de oxigênio”.
Após esta avaliação, caso queira ler o texto completo, ele está disponível em LATTMANN, Bruno Henrique, Corrosão: princípios, análises e soluções. Curitiba: Intersaberes, 2020, p.21.
Considerando o texto acima, e os conteúdos do livro base Corrosão: princípios,  análises e soluções, marque a alternativa que apresenta corretamente como a corrosão pode ser acelerada em meio ácido.
Nota: 0.0Você não pontuou essa questão
	
	A
	Com a presença de oxigênio dissolvido.
Esta é a resposta correta porque: “Temos, portanto, duas reações catódicas acontecendo e suas taxas de redução são somadas. Contudo, como vimos, as taxas de oxidação e redução devem ser iguais. Logo a taxa de corrosão em um meio ácido contendo oxigênio dissolvido é sempre maior que em um meio anóxico, isto é, com ausência de oxigênio” (Livro-base, p.21_22).
	
	B
	Com a presença de hidrogêniodissolvido.
	
	C
	Com a presença de elementos ferruginosos.
	
	D
	Com a presença de bases fortes.
Você assinalou essa alternativa (D)
	
	E
	Com a presença de neodímio.
Questão 3/10 - Eletroquímica e Corrosão
Leia o texto abaixo:
“Quando um metal é imerso em uma solução eletrolítica, seu comportamento determina uma diferença de potencial entre as fases, denominada, diferença de potencial eletroquímico”
Após esta avaliação, caso queira ler o texto completo, ele está disponível em LATTMANN, Bruno Henrique, Corrosão: princípios, análises e soluções. Curitiba: Intersaberes, 2020, p.22.
Considerando o texto acima, e os conteúdos do livro base Corrosão: princípios, análises e soluções, marque a alternativa que apresenta corretamente como é conhecido esse sistema metal-solução eletrolítica.
Nota: 10.0
	
	A
	Ponta de prova
	
	B
	Ponta de teste
	
	C
	Eletrodo
Você assinalou essa alternativa (C)
Você acertou!
Esta é a resposta correta porque: “Quando um metal é imerso em uma solução eletrolítica, seu comportamento determina uma diferença de potencial entre as fases, denominada, diferença de potencial eletroquímico. Esse sistema metal-solução eletrolítica é conhecida como eletrodo” (Livro-base, p.22).
	
	D
	Antídoto
	
	E
	Ponta quimio-elétrica
Questão 4/10 - Eletroquímica e Corrosão
Leia o texto a seguir:
“A taxa de corrosão em um meio ácido contendo oxigênio dissolvido é sempre maior que em um meio anóxico, isto é, com ausência de oxigênio. Pelo mesmo princípio é possível reduzir a corrosão por meio de diminuição das taxas de oxidação e redução”
Após esta avaliação, caso queira ler o texto completo, ele está disponível em LATTMANN, Bruno Henrique, Corrosão: princípios, análises e soluções. Curitiba: Intersaberes, 2020, p.22.
Considerando o texto acima, e os conteúdos do livro base Corrosão: princípios,  análises e soluções, assinale a alternativa que apresenta corretamente exemplos de medidas que auxiliam na diminuição da corrosão baseado no princípio citado acima.
Nota: 0.0Você não pontuou essa questão
	
	A
	Não utilizar metais ferrosos e alcalinos
	
	B
	Revestir a superfície com uma tinta não condutora
Esta resposta é a correta porque: “Algumas medidas cabíveis são: remover o meio de impurezas; remover ou prevenir que o ar entre em contato com o meio reacional; revestir uma superfície com um filme passivo, ou tinta não condutora” (Livro-base, p. 22).
	
	C
	Manter a superfície sempre revestida com lama ou areia
	
	D
	Manter o meio reacional em solução de água e sacarose
Você assinalou essa alternativa (D)
	
	E
	Esfregar com borracha de tempos em tempos a superfície
Questão 5/10 - Eletroquímica e Corrosão
Atente para o texto:
 
O óxido de cálcio é obtido pela reação de combustão do cálcio, de acordo com a equação Ca (s) + ½ O2 (g) →→ CaO (s). 
Fonte: Texto elaborado pela autora da questão.
Considerando a afirmação, os conteúdos do livro-base Estudos de eletroquímica: reações químicas e energia e sabendo que para a reação acima ΔΔHq = - 800 kJ mol-1 e ΔΔSq = - 2,40 kJ K-1 mol-1, assinale a afirmativa correta em relação à reação de combustão do cálcio.
 
Nota: 10.0
	
	A
	É uma reação endotérmica.
	
	B
	O cálcio é o agente oxidante, pois seu estado de oxidação aumenta de 0 para +2.
	
	C
	É uma reação espontânea, independente da temperatura.
	
	D
	A reação é espontânea à temperatura de 25 ºC, pois ΔΔGθ� < 0.
Você assinalou essa alternativa (D)
Você acertou!
Comentário: esta é a alternativa correta porque ΔΔGθ� = ΔΔDHθ� - TDSθ�. Substituindo todos os dados temos que ΔΔGθ� = -800 – 298(-2,4) = - 84,8 kJ mol-1. Logo “ΔΔGq < 0 →→ processo espontâneo” (livro-base, p. 102).
	
	E
	Abaixo de 60 ºC, a reação deixa de ser espontânea.
Questão 6/10 - Eletroquímica e Corrosão
Leia o texto abaixo:
“Os processos corrosivos estão presentes direta ou indiretamente em nosso dia a dia, podendo ocorrer nos mais diversos materiais, como cercas, automóveis e eletrodomésticos”
Após esta avaliação, caso queira ler o texto completo, ele está disponível em LATTMANN, Bruno Henrique, Corrosão: princípios, análises e soluções [livro eletrônico]. Curitiba: Intersaberes, 2020, p.11
Considerando o texto acima e os conteúdos do livro base Corrosão: princípios, análises e soluções, assinale a alternativa que apresenta corretamente como são classificados os tipos de corrosão.
Nota: 10.0
	
	A
	Ferrosa, alumínica e cúprica
	
	B
	Desgastante e fortalecedora
	
	C
	Doméstica, marítima e proteolítica
	
	D
	Fraca, muito fraca e basal
	
	E
	Eletroquímica, química e eletrolítica
Você assinalou essa alternativa (E)
Você acertou!
Esta é a resposta correta porque: “Compreendendo diversos processos que resultam na deterioração total, parcial, superficial ou estrutural, a corrosão pode ser classificada como eletroquímica, química e eletrolítica” (Livro-base, p.11).
Questão 7/10 - Eletroquímica e Corrosão
Leia atentamente o texto a seguir:
A corrosão é um processo que acontece naturalmente por ação do meio onde se encontra o material, dentre outros fatores. Por isso, deve-se atentar para a manutenção correta dos materiais, a fim de evitar acidentes, como por exemplo, em meios de transporte.
Fonte: Texto elaborado autor da questão.
Considerando o texto acima e os conteúdos do livro-base Corrosão: princípios, análises e soluções, marque a alternativa que apresenta corretamente os cuidados que se deve ter na construção de materiais usados em meios de transporte.
Nota: 10.0
	
	A
	Construção em madeira, independente da finalidade da estrutura ou equipamento.
	
	B
	Não utilizar veículos em cidades litorâneas.
	
	C
	Observar a espessura das chapas, pois as grossas não se corroem.
	
	D
	Considerar a durabilidade dos materiais e resistência à corrosão.
Você assinalou essa alternativa (D)
Você acertou!
Esta é a resposta correta porque: “Este fenômeno é de extrema importância na vida moderna e não deve ser desconsiderado quando certos materiais, como metais e suas ligas, são utilizados em tubulações, meios de transporte, linhas de transmissão, equipamentos eletrônicos e industriais, entre outros. A durabilidade e sua resistência à corrosão são características que devem ser levadas em consideração, a fim de evitar paralisação do serviço, perdas materiais ou até danos irreparáveis à vida” (Livro-base, p.13).
	
	E
	Não usar materiais ferrosos em qualquer meio de transporte.
Questão 8/10 - Eletroquímica e Corrosão
Leia o texto a seguir:
“A pilha de eletrodos diferentes consiste em um processo de corrosão no qual diferentes metais ou ligas metálicas estão em contato ou imersos em um mesmo eletrólito”.
Após esta avaliação, caso queira ler o texto completo, ele está disponível em LATTMANN, Bruno Henrique. Corrosão: princípios, análises e soluções. Curitiba: Intersaberes, 2020, p.34.
Considerando o texto acima, e os conteúdos do livro base Corrosão: princípios, análises e soluções, assinale a alternativa que apresenta o nome pelo qual é conhecido este tipo de pilha:
Nota: 10.0
	
	A
	Pilha eletrônica
	
	B
	Pilha imersa
	
	C
	Pilha Galvânica
Você assinalou essa alternativa (C)
Você acertou!
Esta é a resposta correta porque: “A pilha de eletrodos diferentes, também conhecida como pilha galvânica, consiste em um processo de corrosão no qual diferentes metais ou ligas metálicas estão em contato ou imersos em um mesmo eletrólito” (Livro-base, p.37).
	
	D
	Pilha de compensação
	
	E
	Pilha mista
Questão 9/10 - Eletroquímica e Corrosão
Leia o fragmento de texto: 
Considere a célula eletroquímica representada pelo seguinte diagrama de célula: Al0 | Al3+ || Ag+ | Ag0, onde Ag+/Ag0 (Eq = +0,80 V) e Al3+/Al0 (Eq = -1,66 V). 
Fonte: Texto elaborado pela autora da questão.
Considerando o fragmento de texto e os conteúdos do livro-base Estudos de eletroquímica: reações químicas e energia sobre célula eletroquímica, assinale a alternativa correta:
Nota: 10.0
	
	A
	O sistema apresenta DGθ� > 0, indicando que o processo não é espontâneo.
	
	B
	Diferença de potencial será de + 0,86 V.
	
	C
	Ocorrerá a dissolução do eletrodo de alumínio.
Você assinalouessa alternativa (C)
Você acertou!
esta é a alternativa correta porque podemos prever a tendência da reação considerando que o par redox que mantiver o maior valor de potencial-padrão de redução terá a respectiva espécie oxidada sofrendo a reação de redução. Logo, O par redox com menor valor de potencial-padrão sofre a reação de oxidação (livro-base, p. 62).
	
	D
	O eletrodo de prata é o ânodo.
	
	E
	A espécie Al3+ será reduzida a alumínio metálico pela prata.
Questão 10/10 - Eletroquímica e Corrosão
Atente para a citação: 
“[...] a entropia de qualquer substância cristalina perfeitamente ordenada em zero absoluto é igual a zero”. 
Após esta avaliação, caso queira ler o texto integralmente, ele está disponível em: LIMA, A. L. L. Estudos de eletroquímica: reações químicas e energia. Curitiba: InterSaberes, 2020, p 99.
Considerando a citação e os conteúdos do livro-base Estudos de eletroquímica: reações químicas e energia sobre a terceira lei da termodinâmica, assinale a alternativa correta:
 
Nota: 10.0
	
	A
	Não é possível atribuir valores absolutos para a entropia. Assim como as demais funções de estado, os valores são apenas diferenciais, como ΔΔH, ΔΔG e ΔΔS.
	
	B
	Esta lei estabelece um estado de referência entrópico segundo o qual todas as substâncias possuem entropia igual a zero.
Você assinalou essa alternativa (B)
Você acertou!
Comentário: “[...] a terceira lei fundamenta um estado de referência entrópico, em que todos os compostos têm valor de entropia nulo. A implicação prática disso é a possibilidade de atribuir valores absolutos e positivos para a entropia com base em medidas calorimétricas [...]” (livro-base, p. 99).
	
	C
	A entropia é uma função de estado. Isto significa que não é possível calcular a variação de entropia de um processo apenas conhecendo a entropia dos estados inicial e final.
	
	D
	A natureza sempre tende a um estado de desordem, logo de menor entropia.
	
	E
	Um processo cuja entropia aumenta com o tempo não é espontâneo.
Questão 1/10 - Eletroquímica e Corrosão
Leia o texto abaixo:
“Quando um metal é imerso em uma solução eletrolítica, seu comportamento determina uma diferença de potencial entre as fases, denominada, diferença de potencial eletroquímico”
Após esta avaliação, caso queira ler o texto completo, ele está disponível em LATTMANN, Bruno Henrique, Corrosão: princípios, análises e soluções. Curitiba: Intersaberes, 2020, p.22.
Considerando o texto acima, e os conteúdos do livro base Corrosão: princípios, análises e soluções, marque a alternativa que apresenta corretamente como é conhecido esse sistema metal-solução eletrolítica.
Nota: 10.0
	
	A
	Ponta de prova
	
	B
	Ponta de teste
	
	C
	Eletrodo
Você assinalou essa alternativa (C)
Você acertou!
Esta é a resposta correta porque: “Quando um metal é imerso em uma solução eletrolítica, seu comportamento determina uma diferença de potencial entre as fases, denominada, diferença de potencial eletroquímico. Esse sistema metal-solução eletrolítica é conhecida como eletrodo” (Livro-base, p.22).
	
	D
	Antídoto
	
	E
	Ponta quimio-elétrica
Questão 2/10 - Eletroquímica e Corrosão
Leia o texto: 
Vamos considerar uma pilha hipotética, a 25 ºC. A reação global desta pilha é dada por: 2 A(s) + 3 B2+(aq) ↔↔ 2 A3+(aq) + 3 B(s) e ΔΔEθ� = + 1,5 V. 
Fonte: Texto elaborado pela autora da questão.
 
Considerando o trecho de texto e os conteúdos do livro-base Estudos de eletroquímica: reações químicas e energia e sabendo que  , assinale a alternativa correta:
Nota: 10.0
	
	A
	Se as concentrações de B2+ e A3+ forem iguais a 1,0 mol L-1 a ddp da pilha será + 0,5 V.
	
	B
	Conforme a pilha é descarregada, a ddp da pilha tende a aumentar.
	
	C
	O polo positivo desta pilha é a substância B, pois é o ânodo, ou seja, a substância que sofre oxidação. 
	
	D
	Quando o ddp da pilha é zero, a reação atinge o estado de equilíbrio e a pilha está descarregada.
Você assinalou essa alternativa (D)
Você acertou!
Comentário: esta é a alternativa correta porque “quando Ecélula é igual a zero, o equilíbrio foi atingido e não há mais trabalho sendo realizado” (livro-base, p. 95).
	
	E
	Para calcular o potencial desta célula deve-se utilizar n = 3 elétrons.
Questão 3/10 - Eletroquímica e Corrosão
Atente para a citação: 
“[...] a entropia de qualquer substância cristalina perfeitamente ordenada em zero absoluto é igual a zero”. 
Após esta avaliação, caso queira ler o texto integralmente, ele está disponível em: LIMA, A. L. L. Estudos de eletroquímica: reações químicas e energia. Curitiba: InterSaberes, 2020, p 99.
Considerando a citação e os conteúdos do livro-base Estudos de eletroquímica: reações químicas e energia sobre a terceira lei da termodinâmica, assinale a alternativa correta:
 
Nota: 10.0
	
	A
	Não é possível atribuir valores absolutos para a entropia. Assim como as demais funções de estado, os valores são apenas diferenciais, como ΔΔH, ΔΔG e ΔΔS.
	
	B
	Esta lei estabelece um estado de referência entrópico segundo o qual todas as substâncias possuem entropia igual a zero.
Você assinalou essa alternativa (B)
Você acertou!
Comentário: “[...] a terceira lei fundamenta um estado de referência entrópico, em que todos os compostos têm valor de entropia nulo. A implicação prática disso é a possibilidade de atribuir valores absolutos e positivos para a entropia com base em medidas calorimétricas [...]” (livro-base, p. 99).
	
	C
	A entropia é uma função de estado. Isto significa que não é possível calcular a variação de entropia de um processo apenas conhecendo a entropia dos estados inicial e final.
	
	D
	A natureza sempre tende a um estado de desordem, logo de menor entropia.
	
	E
	Um processo cuja entropia aumenta com o tempo não é espontâneo.
Questão 4/10 - Eletroquímica e Corrosão
Leia o fragmento de texto: 
“Para um sistema eletroquímico [...] a conversão da energia química em energia elétrica, por meio da movimentação de partículas carregadas entre dois pontos; isso gera trabalho, mais especificamente trabalho elétrico (Welétrico)”. 
Após esta avaliação, caso queira ler o texto integralmente, ele está disponível em: LIMA, A. L. L. Estudos de eletroquímica: reações químicas e energia. Curitiba: InterSaberes, 2020, p 88.
Considerando o fragmento de texto e os conteúdos do livro-base Estudos de eletroquímica: reações químicas e energia sobre trabalho elétrico, assinale a alternativa correta:
Nota: 10.0
	
	A
	Como o trabalho é expresso em unidades de joule (J) e a carga elétrica é expressa em coulomb (C), então, o potencial elétrico (f) será expresso em volt (V), sendo que 1 V = 1 C J-1.
	
	B
	O trabalho gasto para conduzir uma carga Q entre dois pontos (p1 e p2), ou seja, o Welétrico é a diferença entre o potencial elétrico destes dois pontos (ϕ�1 e ϕ�2).
Você assinalou essa alternativa (B)
Você acertou!
Comentário: esta é a alternativa correta porque “Cada ponto, p1 e p2, mantém um determinado valor de potencial elétrico, ϕ�1 e ϕ�2, respectivamente. Dessa forma, o trabalho efetuado para mover a carga Q entre p1 e p2 será simplesmente a diferença entre seus potenciais elétricos (ϕ�1 e ϕ�2). Para facilitar, assumimos Q como unitária e positiva, isto é +1. Então, chegamos à conclusão de que a variação de potencial elétrico entre dois pontos é igual ao trabalho gasto para conduzir a carga Q entre esses pontos, sendo este denominado, então, trabalho elétrico” (livro-base, p. 89).
	
	C
	O potencial elétrico (ϕ�) não tem qualquer relação com trabalho elétrico.
	
	D
	Uma carga Q, localizada no infinito, possui um potencial elétrico positivo (ϕ�Q)
	
	E
	O potencial elétrico (ϕ�) pode ser calculado pela seguinte expressão ϕ� = W.Q, onde W é o trabalho em joule (J) e Q é a carga em coulomb (C) .
Questão 5/10 - Eletroquímica e Corrosão
Leia o texto abaixo:
Durante uma reação de oxidação ou redução, a substância pode ter o aumento ou a diminuição da Valência, também chamada de número de oxidação.
Fonte: texto elaborado pelo autor da questão.
Considerando o texto acima, e os conteúdos do livro base Corrosão: princípios, análisese soluções, assinale a alternativa que apresenta corretamente o número de oxidação de um elemento ou substância simples, como por exemplo, o ferro elementar.
Nota: 0.0Você não pontuou essa questão
	
	A
	0 (zero)
Esta é a resposta correta porque: “Com relação ao número de oxidação, algumas regras gerais são observadas, porém exceções podem ocorrer: o número de oxidação de um elemento ou substância simples, é zero. Exemplos: ferro elementar (Fe)” (Livro-base, p.16).
	
	B
	+ 1
	
	C
	+ 2
Você assinalou essa alternativa (C)
	
	D
	- 1
	
	E
	- 0,5
Questão 6/10 - Eletroquímica e Corrosão
Leia o texto a seguir:
“Uma substância que recebe elétrons durante o processo de oxirredução é considerada oxidante”.
Após esta avaliação, caso queira ler o texto completo, ele está disponível em LATTMANN, Bruno Henrique, Corrosão: princípios, análises e soluções.  Curitiba: Intersaberes, 2020, p.16
Considerando o texto acima, e os conteúdos do livro base Corrosão: princípios, análises e soluções, assinale a alternativa que apresenta o nome pelo qual também é conhecida uma substância que recebe elétrons durante o processo de oxirredução.
Nota: 10.0
	
	A
	Agente enferrujador
	
	B
	Agente desgastante
	
	C
	Agente alcaloide
	
	D
	Agente acidófilo
	
	E
	Agente oxidante
Você assinalou essa alternativa (E)
Você acertou!
Esta é a resposta correta porque: “Uma substância que recebe elétrons durante o processo de oxirredução é considerada oxidante, ou agente oxidante” (Livro-base, p.16).
Questão 7/10 - Eletroquímica e Corrosão
Leia atentamente o texto a seguir:
“A corrosão uniforme ou generalizada corresponde à forma mais comum e [...] ocorre uniformemente sobre toda a superfície exposta do metal, ocasionando uma variação da espessura, ou seja, tornando-o mais fino”
Após esta avaliação, caso queira ler o texto completo, ele está disponível em LATTMANN, Bruno Henrique, Corrosão: princípios, análises e soluções. Curitiba: Intersaberes, 2020,
Considerando o texto acima, e os conteúdos do livro base Corrosão: princípios,  análises e soluções, marque a alternativa que apresenta corretamente os tipos de reação que caracterizam a corrosão generalizada:
Nota: 10.0
	
	A
	Química ou eletroquímica
Você assinalou essa alternativa (A)
Você acertou!
Esta é a resposta correta porque: “A corrosão uniforme ou generalizada corresponde à forma mais comum e caracteriza-se pela reação química ou eletroquímica que ocorre uniformemente sobre toda a superfície exposta do metal” (Livro-base, p.60).
	
	B
	Física e alifática
	
	C
	Física e eletrofísica
	
	D
	Quântica e mecânica
	
	E
	Piretroide e ferruginosa
Questão 8/10 - Eletroquímica e Corrosão
Leia o texto abaixo:
Quando se estuda corrosão, deve-se atentar para fatores importantes:  o meio corrosivo e o material a ser corroído. Diante disso, podemos classificar três mecanismos de corrosão: o eletroquímico, o químico e o físico.
Fonte: texto elaborado pelo formulador da questão.
Considerando o texto acima, e os conteúdos do livro base Corrosão: princípios, análises e soluções, relacione dois dos mecanismos de corrosão às suas respectivas descrições:
1. Químico
2. Físico
(   ) O ataque pode ocorrer por meio de uma penetração do metal líquido nos contornos do grão de metal.
(   ) Um exemplo deste mecanismo é a ação do mercúrio sobre o ouro, formando o amálgama.
(   ) Corrosão de materiais metálicos, em temperaturas elevadas, por gases ou vapores na ausência de umidade.
 
Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta:
Nota: 0.0Você não pontuou essa questão
	
	A
	2-1-2
	
	B
	2-1-1
	
	C
	2-2-1
Esta é a resposta correta porque: “Químico[...] corrosão de materiais metálicos, em temperaturas elevadas, por gases ou vapores e em ausência de umidade, conhecida como corrosão seca [...] Físico é aquele no qual o ataque pode ocorrer por meio de uma dissolução física ou de uma penetração do metal líquido nos contornos de grão do metal. É o caso da corrosão de metais ou ligas por metais no estado líquido [...] um exemplo é a formação do amálgama quando o mercúrio age sobre o ouro” (Livro-base, p.58).
	
	D
	1-2-1
Você assinalou essa alternativa (D)
	
	E
	1-1-2
Questão 9/10 - Eletroquímica e Corrosão
Leia atentamente o texto a seguir:
“As reações de oxirredução acontecem por meio da transferência de elétrons, sendo fundamental, principalmente na corrosão, identificar o sentido desta transferência”
Após esta avaliação, caso queira ler o texto completo, ele está disponível em LATTMANN, Bruno Henrique, Corrosão: princípios, análises e soluções. Curitiba: Intersaberes, 2020, p.19.
Considerando o texto acima, e os conteúdos do livro base Corrosão: princípios,  análises e soluções, assinale a alternativa que apresenta corretamente o sentido em que ocorre o fluxo da reação de corrosão.
Nota: 0.0Você não pontuou essa questão
	
	A
	Do oxidante para o redutor
Você assinalou essa alternativa (A)
	
	B
	Do redutor para o oxidante
Esta é a resposta correta porque: “Como o redutor perde elétrons, é possível concluir que o fluxo ocorre no sentido do redutor para o oxidante” (Livro-base, p.19).
	
	C
	Do enferrujador para o enferrujado
	
	D
	Do desgastado para o desgastador
	
	E
	Do metálico para o metaloide
Questão 10/10 - Eletroquímica e Corrosão
Leia a passagem de texto:
 
Uma fita de cobre metálico foi mergulhada em solução de nitrato de prata. Após algum tempo, verificou-se que a solução inicialmente incolor encontrava-se levemente azulada. Além disso, sobre o cobre formou-se uma camada cinza.
Fonte: Texto elaborado pela autora da questão.
Considerando a passagem de texto e os conteúdos do livro-base Estudos de eletroquímica: reações químicas e energia sobre reações de oxirredução, é correto afirmar que:
Nota: 10.0
	
	A
	O cobre metálico perdeu elétrons, ou seja, ele doou elétrons para o cátion prata, logo o cobre sofreu redução.
	
	B
	Os íons prata que estavam em solução receberam os elétrons doados pelo cobre e se depositaram sobre o cobre como prata metálica.
Você assinalou essa alternativa (B)
Você acertou!
esta é a alternativa correta porque os íons Ag+ que estão em solução recebem os elétrons doados pelo cobre sofrendo a reação de redução (Ag+ + 1 e- ® Ag0) que pode ser identificada pela diminuição do número de oxidação. Ag0 é a prata metálica que se deposita no eletrodo de cobre" (livro texto, p. 21-22).
	
	C
	A cor azulada da solução deve-se ao aumento da concentração de íons Cu2+ na solução devido à redução do cobre metálico.
	
	D
	A substância redutora é a que contém o átomo que recebe os elétrons e a substância oxidante é a que contém o átomo que doa os elétrons. 
	
	E
	O nitrato de prata é o agente redutor.