Físico-Química II: Conceitos Básicos de Termodinâmica e Entropia

Prévia do material em texto

Disciplina: FÍSICO-QUÍMICA II  AVS
Aluno: SILVIO LUIZ FERNANDES JÚNIOR 202107310693
Professor: THIAGO DA SILVA TEIXEIRA ALVARENGA
 
Turma: 9001
DGT1243_AVS_202107310693 (AG)   20/06/2023 23:25:27 (F) 
Avaliação: 9,00 pts Nota SIA: 10,00 pts
 
03520 - CONCEITOS BÁSICOS DE TERMODINÂMICA  
 
 1. Ref.: 6099280 Pontos: 1,00  / 1,00
Considere as a�rmativas abaixo acerca do calor:
I. Calor é o �uxo de energia espontâneo de um corpo para outro quando ambos estão em equilíbrio térmico.
II. Calor surge independentemente das temperaturas dos sistemas envolvidos.
III. De�ne-se calor como o �uxo de energia espontâneo de um corpo para outro motivado pela diferença de
temperatura.
IV. Para um sistema que recebe calor, Q>0.
Pode-se dizer que as a�rmativas corretas são:
I e III.
II e III.
I, II e IV.
II, III e IV.
 III e IV.
 2. Ref.: 6099428 Pontos: 1,00  / 1,00
Em um processo a pressão constante de , um gás aumenta seu volume de para 
. O trabalho realizado pelo gás é de:
10J.
 1J.
5kJ.
10kJ.
50J
 3. Ref.: 6099427 Pontos: 1,00  / 1,00
Analise as a�rmativas abaixo:
I. Gás em um cilindro sendo comprimido.
II. Gás em um balão sendo aquecido por uma fonte de calor.
III. Gás se expandindo.
IV. Bloco incandescente de metal sobre uma superfície fria.
Marque a opção que contém os fenômenos que contribuem para o aumento da energia interna dos sistemas:
2, 0.105N/m2 8.10−6m3 13.10−6m3
javascript:alert('C%C3%B3digo da quest%C3%A3o: 6099280.');
javascript:alert('C%C3%B3digo da quest%C3%A3o: 6099428.');
javascript:alert('C%C3%B3digo da quest%C3%A3o: 6099427.');
I, III e IV.
III e IV.
I, II e IV.
 I e II.
somente a III.
 
03521 - TERMOQUÍMICA (APLICAÇÕES DA 1ª LEI DA TERMODINÂMICA)  
 
 4. Ref.: 6102454 Pontos: 1,00  / 1,00
A capacidade calorí�ca é uma propriedade extensiva. A capacidade térmica ( ) depende:
do calor e da pressão.
somente da pressão.
da pressão e da energia interna.
 da massa e da temperatura.
somente do volume.
 5. Ref.: 6102453 Pontos: 1,00  / 1,00
Nos processos: fusão, condensação e evaporação, com relação às respectivas entalpias de transição de fases são:
 endotérmica, exotérmica e endotérmica.
endotérmica, endotérmica e endotérmica.
endotérmica, exotérmica e exotérmica.
exotérmica, endotérmica e exotérmica.
exotérmica, exotérmica e exotérmica.
 6. Ref.: 6102456 Pontos: 1,00  / 1,00
A reação:
Apresenta como entalpias de formação-padrão os seguintes valores para seus componentes, em kJ/mol:
; . A entalpia total da reação será, em kJ/mol:
352,3.
-352,3.
 131,3.
0.
-131,3.
 
03522 - CONCEITO DE ENTROPIA E ENERGIA LIVRE EM SISTEMAS QUÍMICOS  
 
 7. Ref.: 6099438 Pontos: 1,00  / 1,00
Cp
CO = −110, 5 H2O = −241, 8
javascript:alert('C%C3%B3digo da quest%C3%A3o: 6102454.');
javascript:alert('C%C3%B3digo da quest%C3%A3o: 6102453.');
javascript:alert('C%C3%B3digo da quest%C3%A3o: 6102456.');
javascript:alert('C%C3%B3digo da quest%C3%A3o: 6099438.');
As energias livres de Gibbs padrão de formação da água e da amônia, a 298K, valem, respectivamente, e
. Com base nisso, analise as proposições abaixo:
I. Não são espontâneos os processos de formação de ambas as substâncias.
II. É mais facilitada a formação de água do que da amônia.
III. Por analogia, a energia livre padrão de formação parte de elementos ou substâncias simples para a formação dos
produtos, assim como acontece com a entalpia padrão de formação.
IV. Não é possível formar água e amônia a 25°C.
Estão corretas as proposições:
I e IV.
I e II.
III e IV.
I e III.
 II e III.
 8. Ref.: 6099292 Pontos: 1,00  / 1,00
Segundo Boltzmann, o valor de entropia zero é obtido quando:
o sistema atinge temperaturas muito elevadas.
 só se tem um microestado no sistema.
o sistema for um cristal perfeito a 0°C.
a constante de Boltzmann tiver valor nulo.
o sistema atinge a temperatura de 0°C.
 9. Ref.: 6099437 Pontos: 1,00  / 1,00
Pode-se a�rmar sobre o ciclo de Carnot:
representa um processo com 100% de rendimento.
 é o ciclo de processos reversíveis e traz em si o conceito de entropia.
é o ciclo que apresenta transformações isotérmicas de um processo irreversível.
é constituído de duas etapas adiabáticas e 2 etapas a pressão constante.
o trabalho total do ciclo é nulo.
−237, 1
−16, 5kJ. mol−1
javascript:alert('C%C3%B3digo da quest%C3%A3o: 6099292.');
javascript:alert('C%C3%B3digo da quest%C3%A3o: 6099437.');