ficha 9 ano (4)

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Química
Modelos atômicos.
1)Qual cientista propôs o primeiro modelo atômico moderno que ficou conhecido
como “bola de bilhar”?
a) Isaac Newton.
b) Demócrito.
c) John Dalton.
d) Ernest Rutherford.
2) Assinale a alternativa incorreta:
a) As primeiras ideias relativas à estrutura interna dos átomos foram de Thomson.
b) No modelo atômico de Rutherford-Bohr, os elétrons que giram ao redor do núcleo
não giram ao acaso, mas descrevem órbitas determinadas.
c) O modelo atômico de Dalton considerava a existência de cargas nos átomos.
d) Demócrito e Leucipo foram os primeiros a definir o conceito de matéria e átomo.
3)Sobre o modelo Rutherford, considere as afirmações abaixo como verdadeiras ou
falsas:
a) O Modelo Atômico de Rutherford sugere que o átomo apresenta o aspecto de um
sistema planetário.
b) O Modelo Atômico de Rutherford ficou conhecido como “modelo pudim de
ameixa” ou “pudim com passas” em decorrência do seu aspecto.
c) No Modelo Atômico de Rutherford, os elétrons giram em torno do núcleo (formado
por prótons e nêutrons), de forma semelhante aos planetas que giram à volta do
Sol.
d) O Modelo Atômico de Rutherford é também chamado de “Modelo Atômico de
Rutherford-Bohr”
4) Os modelos atômicos descrevem alguns aspectos estruturais dos átomos. Sobre
essa afirmação podemos afirmar que:
a) Os modelos atômicos foram desenvolvidos pelos cientistas gregos Leucipo e
Demócrito.
b) Os principais modelos atômicos são: Modelo de Rutherford e o Modelo de
Rutherford-Bohr.
c) O primeiro modelo atômico desenvolvido foi o Modelo Atômico de Rutherford.
d) Os modelos atômicos foram desenvolvidos por cientistas com o intuito de
compreender melhor o átomo e a sua composição.
Leis Ponderais
5) (UNESP) Aquecendo-se 21 g de ferro com 15 g de enxofre obtém-se 33 g de
sulfeto ferroso, restando 3 g de enxofre. Aquecendo-se 30 g de ferro com 16 g de
enxofre obtém-se 44 g de sulfeto ferroso, e restando 2 g de ferro. Demonstrar que
esses dados obedecem às leis de Lavoisier (conservação da massa) e de Proust
(proporções definidas).
6) (PUC-SP) Querendo verificar a Lei da Conservação das Massas (Lei de
Lavoisier), um estudante realizou a experiência esquematizada abaixo:
Terminada a reação, o estudante verificou que a massa final era menor que a massa
inicial. Assinale a alternativa que explica o ocorrido:
a) A Lei de Lavoisier só é válida nas condições normais de temperatura e pressão.
b) A Lei de Lavoisier não é válida para reações em solução aquosa.
c) De acordo com a Lei de Lavoisier, a massa dos produtos é igual à massa dos
reagentes, quando estes se encontram na mesma fase de agregação.
d) Para que se verifique a Lei de Lavoisier, é necessário que o sistema seja
fechado, o que não ocorreu na experiência realizada.
e) Houve excesso de um dos reagentes, o que invalida a Lei de Lavoisier.
7) (PUC-SP) Em um laboratório foram realizadas reações entre ferro (Fe) e bromo
(Br2), produzindo um brometo de ferro. Os dados obtidos estão resumidos na tabela
a seguir:
Assinale a alternativa que indica corretamente o valor de x e a fórmula do brometo
de ferro.
Qual a formula molecular que indica corretamente o valor de x?
8) Quando 96 g de ozônio se transformam completamente, a massa de oxigênio
comum produzida é igual a:
9) As três Leis ponderais mais famosas são:
10)Lavoisier foi o primeiro cientista a determinar que o ar era constituído por uma
mistura de dois gases: 21% de oxigênio e 79% de azoto (não permite a existência
de vida: azoo = não vida). Esse gás é conhecido atualmente como: