prova química quantitativo

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Uniasselvi 
Prova discursiva Química Quantitativa 
Licenciatura em Química (SLQ) 
Aluna: Priscila E L Fagundes 
 
1)[Laboratório Virtual – Determinação de Sódio e Potássio em Bebida Isotônica por Fotometria 
de Chama] O tratamento dos dados na prática 
A partir dos dados obtidos e dos conhecimentos adquiridos nesta prática, determine: 
a) Os valores de A e B. 
b) Sabendo que [Li+]teórica é de 5 mg/L, calcule as concentrações [Na+]teórica e 
[K+]teórica da amostra. 
c) Considerando que a alíquota de bebida isotônica é de 1 mL e que ela foi diluída num 
balão de 50 mL, calcule as concentrações reais de Na+ e K+. Utilize [X+]real · Valíquota = 
[X+]teórica · V balão volumétrico. 
 
Foi utilizado para o desenvolvimento as funções das retas para assim fazer a determinação dos 
valores A e B.... 
Na referência do gráfico A temos : y = [Na*]teórica / [Li*]teórica e x = [Na]lida / [Li*]lida . 
Observando na tabela os valores: y = 0,9335 . x + 0,1073 logo temos y = 0,9335 . 1,133 + 0,1073 
y = 1,165 
Calculando o valor de B.... O método utilizado foi o mesmo procedimento de A, Contudo para B, 
de acordo com o gráfico temos B = y = [K*]teórica / [Li*]teórica e x= [K*]lida / [Li*]lida. 
Observando na tabela os valores: y = 0,9594 . x + 0,0131 y = 0,9594 . 0,400 +0,0131 y = 0,397 . 
Resumindo os valores: 
 
A =1,165 
B =0,397. 
B) Sabendo que [Li*]teórica é de 5mg/L podemos calcular as concentrações de sódio e potássio 
teóricas usando a relação com litio teórica da seguinte forma: 
 Para Na*. [Na*]teórica/[Li*]teórica = 1,165 [Na*]teórica / 5 = 1,165 [Na*]teórica = 5 . 1,165 
[Na*] teórica = 5,826 mg/L 
 Para K*: [K*]teorica/[Li*]teórica = 0,397 [K*] teórica / 5 = 0,397 [K*]teórica = 5 . 0,397 
[K*]teórica = 1,984 mg/L 
 
C) Para Na* [Na*] real . Valíquota = [Na*]teórica . V balão volumétrico 
 [Na*] real . 1 = 5,826 . 50 
 [Na*]real = 291,3 mg/L 
 
 Para K* [K*] real . Valíquota = [K*]teórica . V balão volumétrico 
 [K*]real . 1 = 1,984. 50 
 [K*]real = 99,2 mg/L 
 
2) “O chumbo integra grupo de elementos químicos conhecidos como metais pesados, de grande 
força tóxica, que produzem doenças devastadoras e mortes em seres vivos. Em humanos, a 
acumulação de chumbo no organismo pode afetar severamente as funções cerebrais, sangue, 
rins, sistema digestivo e reprodutor, inclusive com possibilidade de produzir mutações genéticas 
em descendentes. O produto pode se dispersar no solo, água e por meio de emissões 
atmosféricas, normalmente em decorrência da disposição de resíduos industriais. A 
contaminação também pode ocorrer por meio do contato direto com produtos que têm esse 
elemento químico em sua composição, em limites acima dos toleráveis. Como o chumbo não é 
absorvido pelo organismo, a exposição contínua eleva os níveis de acumulação e potencializa o 
risco das lesões”. 
FONTE: Agência Senado. Disponível em: . Acesso em: 9 jun. 2021. 
 PARA A SEGUINTE QUESTÃO TEMOS OS SEGUINTES DADOS: 
a)”x” representa a concentração de chumbo em ug/dL e “y” representa os valores de 
absorvância. 
b)A concentração de chumbo na amostra do Paciente 1 é de aproximadamente 17,3395 ug/dL. 
A concentração de chumbo na amostra do paciente 2 é de aproximadamente 154,8395 ug/dL. 
Concentração de chumbo 
A)“x” representa a concentração de chumbo nas soluções padrão de calibração, medida em 
unidades de ug/dL . É a variável independente na equação. 
B)“y” representa os valores de absorvância obtidos das soluções padrão de calibração. Para 
determinar a concentração de chumbo na amostra do paciente 1, podemos substituir o valor da 
absorvância (0,035) na equação e resolver para “x” da seguinte forma: 
0,035 = 0,002x + 0,000321 
0,002x = 0,035 – 0,000321 
0,002x = 0,034679 
X = 0,034679 / 0,002 
X ≈ 17,3395 ug/dL 
C) Para determinar a concentração de chumbo na amostra do paciente 2 (absorvância de 0,31), 
podemos usar a mesma equação: 
 
0,31 = 0,002x + 0,000321 
0,002x = 0,31 – 0,000321 
0,002x = 0,309679 
X = 0,309679 / 0,002 
X ≈ 154,8395 ug/dL