Relatorio IV-SoluçoesBROMATO

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Universidade Federal Rural de Pernambuco
Departamento de Zootecnia
Bacharelado em Zootecnia
Relatório de Aula Pratica Disciplina de Bromatologia
- PREPARO E PADRONIZAÇÃO DE SOLUÇÕES - 
Susan Carolyne da Silva Freire
PREPARO E PADRONIZAÇÃO DE SOLUÇÕES
1. INTRODUÇÃO
	Solução é uma mistura homogênea de uma ou mais substâncias. A substância presente em maior quantidade é denominada solvente, e as outras substâncias na solução são conhecidas como soluto e dizemos que estão dissolvidos no solvente. O comportamento da solução geralmente depende da natureza do soluto e da sua concentração.
	Concentração é o termo usado para determinar a quantidade de soluto dissolvida em uma determinada quantidade de solvente. Normalmente expressamos a concentração de maneira quantitativa como mol/L ou M(molar). Um dos aspectos mais importantes em uma solução é sua preparação e a expressão de sua concentração, uma vez que os cálculos efetuados levam em conta sua concentração molar.
	As soluções preparadas rotineiramente em laboratório são compradas e preparadas a partir da forma concentrada ou de um sal. As soluções de concentrações mais baixas podem ser obtidas a partir da diluição desses sais, ou seja, pela adição de água. Um método de preparar soluções de concentração desejada é realizar a pesagem de certa massa de substância e conveniente diluição. Tais substâncias devem obedecer a uma série de exigências. Estas substâncias são denominadas de substância padrão primário e possuem grau de pureza superior a 99,95%, devem ser facilmente secadas para eliminar qualquer traço de umidade e, serem estáveis tanto em solução como no estado sólido. Também não devem absorver muita água nem reagir com substâncias existentes no ar.
	As soluções preparadas devem ser armazenadas em frascos apropriados conforme o tipo de solução como, por exemplo, se a solução é sensível à ação da luz, deve-se armazenar em frasco âmbar. Os frascos devem ser identificados com rótulos, os quais devem conter o nome, a concentração da solução, a data de preparação, nome ou iniciais do preparador. 
2. RELATO DA AULA PRATICA
2.1 VIDRARIAS UTILIZADAS NO LABORATORIO
Béquer: É de uso geral e pode ser utilizado em líquidos e misturas com ou sem ocorrência de reação, para dissolver sólidos em líquidos e aquecer as substâncias. Assim, como as demais vidrarias, existem béqueres que podem comportar diversos volumes, sendo que isso está escrito na sua graduação. No entanto, o béquer não é uma vidraria de laboratório que possui a graduação de precisão.
Erlenmeyer: Assim como o béquer, o erlenmeyer também pode ser usado para preparar soluções e aquecer líquidos, mas também serve para armazená-las. Visto que tem a boca mais estreita, possui mais fácil manuseio, por isso, é muito utilizado em titulações. Além do mais, esse afunilamento ajuda a diminuir as chances de perda de material.
Balão volumétrico: A vantagem desse balão sobre os anteriores é que ele possui uma graduação volumétrica com maior precisão. Mas o volume é único e fixo, sendo descrito na parte externa do balão.
Pipeta graduada: Serve para medir e transferir pequenos volumes de líquidos. Sua vantagem sobre a pipeta volumétrica é que ela possui várias graduações ao longo do seu tubo, podendo medir volumes variáveis, enquanto a pipeta volumétrica possui somente um volume único e fixo.
Pipeta volumétrica: Tem a mesma finalidade que a pipeta graduada, mas tem a grande vantagem de ter uma precisão bem maior. Todos os tipos de pipeta não podem ser aquecidos, visto que podem sofrer alteração no seu volume, e o líquido é puxado para dentro delas por meio de sucção provocada por um equipamento acoplado a elas denominado de “Pera”, pois tem um formato muito parecido com essa fruta.
Proveta: Também é utilizada para medir o volume de líquidos e soluções líquidas, além de realizar transferências com mais fácil manuseio que as pipetas. Porém, a sua graduação volumétrica é menos precisa que a das pipetas.
Bureta: Assim como as pipetas, a bureta mede e transfere volumes de líquidos e soluções, mas eles são colocados nela pela sua parte superior, que é aberta e maior. Além disso, ela possui uma torneira embaixo que pode ser aberta para fazer escoar o líquido de forma rápida e gota a gota, de modo que o volume transferido seja exatamente o desejado. Ela é muito utilizada em titulações, colocando-se nela o titulante e fazendo o seu gotejamento sobre a solução titulada que se deseja descobrir a concentração e que está adicionada com um indicador ácido-base. Seu uso é importante nessa técnica, pois uma única gota pode chegar ao ponto de valência ou ponto de viragem do pH que é indicado pela mudança na cor do titulado.
Bastão de vidro: é usado para misturar ou agitar soluções.
2.2 TITULAÇÃO
	Através da titulação é possível determinar com exatidão a concentração e a quantidade de uma substância qualquer desconhecida, ele tem como objetivo a padronização de uma solução a partir de uma mistura padrão, portanto titulação é uma operação analítica utilizada em analise volumétrica com o objetivo de determinar a concentração de um soluto.
	Substâncias que não são padrão primário fornecem soluções que necessitam ter sua concentração determinada, sendo que este procedimentos envolve a reação química de uma amostra de solução com concentração desconhecida com uma solução de concentração conhecida, denominada de solução padrão. As reações podem ser do tipo ácido-base, precipitação ou oxirredução. O ponto no qual as quantidades estequiométricas se equivalem é conhecido como ponto de viragem ou equivalência, que pode ser determinado com ajuda de um indicador químico que variará sua cor quando este ponto for atingido.
	Realizamos a titulação de solução de HCl 0,02N com a solução padrão de Na2CO3, seguindo os seguintes passos:
1) Pesar o Na2CO3 seco por 2h a 105o C;
2) Dissolver o Na2CO3 em agua e adicionar indicador;
3) Titular com HCl que se deseja padronizar;
4) Achar a concentração real do HCl;
5) Achar o fator de correção.
Formulas utilizadas
 [real HCl] = (mNa2CO3) x 19,06 Fator= [ ] real 
 VHCl [ ] teórica
Resultados obtidos
	
	mNa2CO3
	VHCl gasto
	Fator
	Erlenmeyer 4
	0,0111
	10,8
	0,98
	Erlenmeyer 5
	0,0154
	14,8
	0,99
	Erlenmeyer 6
	0,0184
	23,5
	0,74
2.3 PREPARO DE SOLUÇAO USANDO UM SOLIDO
	Pesar a massa desejada em um béquer, juntar um pouco do solvente e se verter, cuidadosamente, o líquido para o balão volumétrico, com o auxílio de um funil e um bastão de vidro. Lavar o béquer (e o funil ou bastão) várias vezes com o solvente, transferindo-se sempre o líquido para o balão volumétrico. Completar o volume, acertando-se o nível com uma pipeta pasteur e se homogeneizar pela agitação e inversão do balão volumétrico tampado. 
	O solido escolhido foi a base NaOH para preparação de 500ml de solução no balão volumétrico, que consiste de vidraria de precisão utilizada para medições de soluções. Pesamos o solido em balança de precisão, 0,325g. Em seguida foi feita a diluição em agua destilada e ajustado o volume de 500ml no balão volumétrico.