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Questão 1/10 - Química Analítica Qualitativa Cátion e Ânions
Leia a citação:
“Os cátions do Grupo IV são: bário, estrôncio e cálcio. Todos são derivados de metais alcalinoterrosos (Grupo 2 da tabela periódica). O reagente deste grupo é a solução de carbonato de amônio.”
Após esta avaliação, caso queira ler o texto integralmente, ele está disponível em:
SANTOS, V. W. Rota de Aprendizagem da Aula 6: Química analítica qualitativa – cátions e ânions. Curitiba: Intersaberes, 2022, p. 2. 
Considerando o extrato de texto e os conteúdos do livro-base Aula 6. QUÍMICA ANALÍTICA QUALITATIVA – CÁTIONS E ÂNIONS, assinale a alternativa que descreve corretamente a formação do precipitado com carbonato de amônio descrito na citação acima:
Nota: 10.0
	
	A
	a) O precipitado branco de cloreto de sódio, hidróxido de sódio e cloreto de potássio.
	
	B
	b) O precipitado azul de cloreto de sódio, hidróxido de sódio e cloreto de potássio.
	
	C
	c) O precipitado amarelo de carbonato de cobre, carbonato de estrôncio e cloreto de cálcio.
	
	D
	d) O precipitado branco de cloreto de bário, cloreto de estrôncio e carbonato de cálcio.
	
	E
	e) O precipitado branco de carbonato de bário, carbonato de estrôncio e carbonato de cálcio.
Você assinalou essa alternativa (E)
Você acertou!
Comentário: Esta é a alternativa correta porque:
“O carbonato de amônio (na presença de quantidades moderadas de amônia ou íons amônio) forma precipitados brancos com bário, estrôncio e cálcio. O ensaio deve ser efetuado em soluções neutras ou alcalinas. Na ausência de amônia ou íons amônio, o magnésio também será precipitado. Os precipitados brancos formados com o reagente do grupo são: Carbonato de bário (BaCO3); Carbonato de estrôncio (SrCO3); Carbonato de cálcio (CaCO3)” (livro-base, p. 3).
Questão 2/10 - Química Analítica Qualitativa Cátion e Ânions
Considere o fragmento textual a seguir:
"Em 1945, Barnes, Richardson e Berry construíram o primeiro fotômetro de chama nos Estados Unidos. Foi um grande avanço na determinação quantitativa de metais alcalinos e alcalino-terrosos. Dois anos depois, Schwarzenbach estudou a determinação de metais por diversos quelantes e indicadores, resultando na descoberta do EDTA (sal dissódico do ácido etilenodiaminotetracético)."
Após esta avaliação, caso queira ler o texto integralmente, ele está disponível em: AFONSO, J.C.; AGUIAR, R.M.de; GOMES, L.M.B., Análise Química de Sais de Cobre Fabricados entre 1877 e 1995, Quim. Nova, Vol. 27, No. 4, 678-683, 2004.
De acordo com o fragmento textual acima, com o texto base Análise Química de Sais de Cobre Fabricados entre 1877 e 1995 e demais conteúdos desta disciplina, assinale a alternativa que apresenta quais eram as primeiras indicações para o uso do EDTA, Negro de Eriocromo-T e Murexida:
Nota: 10.0
	
	A
	Era usado inicialmente para a determinação da cinética da reação.
	
	B
	Era usado inicialmente para a determinação de metais de terras raras, como o lantânio e o ytrio.
	
	C
	Foi inicialmente utilizado para a análise de cálcio e magnésio na determinação da dureza da água.
Você assinalou essa alternativa (C)
Você acertou!
Comentário: "Em 1958, Welcher lançou o livro 'The Analytical Uses of Ethylenediaminetracetic Acid', que representou a aplicação em análise quantitativa dos estudos de Schwarzenbach, contendo diversos métodos para 30 metais comuns, mais os elementos das então chamadas 'terras raras' (Sc, Y e lantanídios). Foram feitos diversos estudos também, para a determinação das condições ideais para cada elemento a ser determinado, tais como pH, cinética de formação, estabilidade do complexo, etc. Inicialmente dispunha-se de dois indicadores de uso prático, o negro de eriocromo–T e a murexida, mas após pouco tempo cerca de 40 indicadores já haviam sido relatados. Aparentemente a grande aplicação inicial foi a determinação da dureza da água (dosagem de cálcio e magnésio)", conforme o texto-base, p. 679.
	
	D
	Era usado como complexante em reações de biorremediação de solos.
	
	E
	O EDTA era inicialmente muito usado como agente quelante na produção de fármacos.
Questão 3/10 - Química Analítica Qualitativa Cátion e Ânions
Leia a citação:
“[...] os cátions do Grupo II podem ser separados em dois subgrupos: o subgrupo do cobre e do arsênio. Essa divisão considera a solubilidade dos sulfetos desses metais em polissulfeto de amônio.”
Após esta avaliação, caso queira ler o texto integralmente, ele está disponível em:
SANTOS, V. W. Rota de Aprendizagem da Aula 5: Química analítica qualitativa – cátions e ânions. Curitiba: Intersaberes, 2022, p. 2. 
Considerando o extrato de texto e os conteúdos do livro-base Aula 5. QUÍMICA ANALÍTICA QUALITATIVA – CÁTIONS E ÂNIONS, relacione corretamente os subgrupos com seus respectivos cátions e caracteristicas:
1. Subgrupo do cobre
2. Subgrupo do arsênio
(    ) Cátions: mercúrio (II), chumbo (II), bismuto (III), cobre (II) e cádmio (II).
(    ) Íons: arsênio (III), arsênio (V), antimônio (III), antimônio (V), estanho (II) e estanho (IV).
(    ) Os sulfetos dos cátions desse subgrupo são solúveis em polissulfeto de amônio.
 
Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta:
Nota: 10.0
	
	A
	a) 1 - 2 – 2
Você assinalou essa alternativa (A)
Você acertou!
Comentário: A sequência correta é 1 - 1 – 2, porque:
“1.1 SUBGRUPO DO COBRE Os sulfetos dos cátions desse subgrupo são insolúveis em polissulfeto de amônio. Nesse subgrupo, temos os seguintes cátions: mercúrio (II), chumbo (II), bismuto (III), cobre (II) e cádmio (II). Os cloretos, nitratos e sulfatos dos cátions do subgrupo do cobre são bastante solúveis em água. Os sulfetos, hidróxidos e carbonatos são insolúveis. Alguns cátions do subgrupo do cobre – mercúrio (II), cobre (II) e cádmio (II) – tendem a formar complexos (amônia, íons cianeto etc.). 1.2 SUBGRUPO DO ARSÊNIO Os sulfetos dos cátions desse subgrupo são solúveis em polissulfeto de amônio, havendo a formação de tiossais. O subgrupo do arsênio inclui os íons arsênio (III), arsênio (V), antimônio (III), antimônio (V), estanho (II) e estanho (IV). Esses íons apresentam caráter anfótero: seus óxidos formam sais, tanto com ácidos como com bases” (livro-base, p. 2 e 3).
	
	B
	b) 1 - 2 - 1
	
	C
	c) 2 - 1 - 1
	
	D
	d) 1 - 1 - 2
	
	E
	e) 2 - 2 – 1
Questão 4/10 - Química Analítica Qualitativa Cátion e Ânions
Leia o texto:
Os sais de bário estão presentes nos fogos de artifício e chamam a atenção dos observadores pelo bonito efeito colorido que cria no céu. Na análise qualitativa, ao reagir com o oxalato de amônio, forma um precipitado.
Fonte: Texto elaborado pelo autor desta questão.
Considerando o texto e os conteúdos do texto-base da rota de aprendizagem Química analítica qualitativa – cátions: aula 4, assinale a alternativa que corresponde à cor da chama e do precipitado formado na identificação do bário:
Nota: 0.0Você não pontuou essa questão
	
	A
	Chama verde, precipitado branco.
Esta é a alternativa correta. De acordo com o texto-base: "Os sais de bário produzem uma chama de cor verde quando a solução contendo o Ba+2 submetida ao calor após reação em meio ácido. [...]  surgem duas opções para caracterizar o Ba+2, uma delas é adicionando oxalato de amônia, que irá formar um precipitado branco de oxalato de bário (Ba2C2O4) e pelo teste de chama" (texto-base, p. 8).
	
	B
	Chama amarela, precipitado verde.
	
	C
	Chama carmim, precipitado branco.
Você assinalou essa alternativa (C)
	
	D
	Chama violeta, precipitado amarelo.
	
	E
	Chama alaranjada, precipitado amarelo.
Questão 5/10 - Química Analítica Qualitativa Cátion e Ânions
Considere o seguinte fragmento de texto:
"Em uma análise de ânions, o grupo no qual cada um desses aparecerá vai depender da seqüência adotada para a realização dos testes de identificação. Se por exemplo, uma amostra contendo todos os ânions for primeiramente acidificada, todos os ânions pertencentes ao grupo I serão eliminados e na seqüência, obviamente, eles não precipitarão com Ag+".
Após esta avaliação, caso queira ler o texto integralmente, ele está disponívelem: ABREU, D. G. de; COSTA, C. R.; ASSIS, M. D.; IAMAMOTO, Y., Uma proposta para o ensino da química analítica qualitativa, Quim. Nova, Vol. 29, No. 6, 1381-1386, 2006.
De acordo com o fragmento de texto acima, com base no texto Uma proposta para o ensino da química analítica qualitativa e demais conteúdos da disciplina, assinale a alternativa que explica o que poderá acontecer se o meio reacional não for acidificado:
Nota: 10.0
	
	A
	Os ânions irão precipitar com Ag+ em meio neutro na forma de carbonatos.
	
	B
	Os ânions irão precipitar na forma de sais de Ag+ em meio neutro.
	
	C
	Os cátions serão precipitados como sais de prata.
	
	D
	Os ânions não serão eliminados, não precipitarão como sais de prata.
	
	E
	Os ânions não serão eliminados e precipitarão como sais de prata.
Você assinalou essa alternativa (E)
Você acertou!
Comentário: "Se, por exemplo, uma amostra contendo todos os ânions for primeiramente acidificada, todos os ânions pertencentes ao grupo I serão eliminados e na seqüência, obviamente, eles não precipitarão com Ag+. Por outro lado, se o meio não for acidificado, esses ânions não serão eliminados e precipitarão como sais de prata" (texto-base, p. 1382).
Questão 6/10 - Química Analítica Qualitativa Cátion e Ânions
Considere o fragmento de texto a seguir:
"Os ânions também podem ser classificados em grupos. No entanto, isso não é tão usual porque, ao contrário dos cátions, não há uma separação sistemática para eles. A classificação dos ânions é baseada em reações que ocorrem em meio ácido diluído na presença ou ausência de Ag+".
Após esta avaliação, caso queira ler o texto integralmente, ele está disponível em: ABREU, D. G. de; COSTA, C. R.; ASSIS, M. D.; IAMAMOTO, Y., Uma proposta para o ensino da química analítica qualitativa, Quim. Nova, Vol. 29, No. 6, 1381-1386, 2006.
De acordo com o fragmento textual acima, com o texto-base Uma proposta para o ensino da química analítica qualitativa e demais conteúdos desta disciplina, assinale a alternativa que explica de que maneira os ânions do grupo I sofrem decomposição:
Nota: 10.0
	
	A
	Os ânions do grupo I são aqueles que se decompõem em solução ácida concentrada, formando gases tóxicos.
	
	B
	Os ânions do grupo I são aqueles que se decompõem em solução alcalina diluída, formando hidróxidos.
	
	C
	Os ânions do grupo I são aqueles que se decompõem em solução ácida neutra, formando gases.
	
	D
	Os ânions do grupo I são aqueles que se decompõem em solução ácida diluída, formando gases.
Você assinalou essa alternativa (D)
Você acertou!
Comentário: Os ânions do grupo I são aqueles que se decompõem em solução ácida diluída, originando gases. Nessa condição, CO32- gera CO2, NO2- se decompõe em NO e NO2, S2- forma H2S e SO3- e S2O32- dão origem a SO2 (texto-base, p.1382).
	
	E
	Os ânions do grupo I são aqueles que se decompõem em solução alcalina, formando sais ácidos.
Questão 7/10 - Química Analítica Qualitativa Cátion e Ânions
Leia o fragmento de texto:
"O 4º Grupo é composto pelos cátions Ca+2, Sr+2 e Ba+2, os quais precipitam na forma de Carbonatos".
Após esta avaliação, caso queira ler o texto integralmente, ele está disponível em: GODOI, Luciane. Química analítica qualitativa – cátions: aula 4. Curitiba: InterSaberes, 2020. p. 1.
Considerando o fragmento de texto e os conteúdos do texto-base da rota de aprendizagem Química analítica qualitativa – cátions: aula 4, assinale a alternativa que apresenta corretamente quais são as condições de análise do grupo IV:
Nota: 10.0
	
	A
	O quarto grupo requer primeiramente a reação com ácido acético diluído a quente, para separar o bário dos demais cátions.
Você assinalou essa alternativa (A)
Você acertou!
Esta é a alternativa correta. Após a precipitação na forma de carbonatos é feita a reação com ácido acético diluído a quente, o pH levemente ácido favorece a separação do bário dos demais cátions convertendo o cromato em dicromato. De acordo com o texto-base: "O BaCrO4 (Kps = 1,6 x 10-10) é quase insolúvel em ácido acético diluído, enquanto que os demais cátions do grupo na forma de cromatos são solúveis. A função do ácido acético é converter alguns dos íons CrO4-2 em íons Cr2O7-2, diminuindo assim a concentração do íon CrO4-2 de modo que os produtos de solubilidade do SrCrO4 e do CaCrO4 não sejam alcançados (o KPs não é atingido) e por este motivo, estes íons permanecem em solução. Em solução fortemente ácida, que não ocorre em presença de ácido acético, devido este ser um ácido fraco, a concentração dos íons cromato poderá ser tal que o produto de solubilidade do BaCrO4 não é alcançado e nestas condições, não irá precipitar, ou seja, o meio fortemente ácido faz com que o haja a dissolução completa do sal e não favorece a precipitação, pois para que haja a formação de um precipitado é necessário que ocorra a formação de sais insolúveis em solução" (texto-base, p. 3).
	
	B
	O grupo de cátions é precipitado na forma de sulfetos em meio ácido.
	
	C
	As condições de análise do grupo IV incluem a precipitação na forma de hidróxidos básicos.
	
	D
	O grupo quatro requer condições extremas de análise, como a presença do meio amoniacal.
	
	E
	Os cátions do grupo quatro não tem um reagente em comum, sendo necessário apenas a análise de chama.
Questão 8/10 - Química Analítica Qualitativa Cátion e Ânions
Considere o excerto textual a seguir:
"Na literatura do início dos anos 1930 já existia referência à titrimetria potenciométrica. Inicialmente tinham-se os eletrodos de hidrogênio, calomelano, antimônio, prata/cloreto de prata e quinidrona (quinona + hidroquinona). Mas após estudos de MacInnes, Dole e Belcher (1931), obteve-se um eletrodo de vidro com ótimos resultados, cuja composição do vidro (SiO2 72%, Na2O 22% e CaO 6%) é utilizada até os dias atuais".
Após esta avaliação, caso queira ler o texto integralmente, ele está disponível em: AFONSO, J.C.; AGUIAR, R.M.de; GOMES, L.M.B., Análise Química de Sais de Cobre Fabricados entre 1877 e 1995, Quim. Nova, Vol. 27, No. 4, 678-683, 2004.
De acordo com o fragmento textual acima, com o texto base Análise Química de Sais de Cobre Fabricados entre 1877 e 1995 e demais conteúdos da disciplina, assinale a alternativa que justifica a substituição dos métodos comuns com uso de indicador por métodos potenciométricos:
Nota: 10.0
	
	A
	Os métodos tirimétricos comuns foram substituídos pelos métodos potenciométricos por que eram mais baratos.
	
	B
	Os métodos potenciométricos permitem a determinação do ponto final da titulação sem a interferência de outras espécies.
Você assinalou essa alternativa (B)
Você acertou!
Comentário: "[...] Já se tinha conhecimento também das vantagens da determinação com grande precisão do ponto final através da potenciometria, sendo utilizada em soluções coloridas onde os indicadores eram mascarados pela solução–amostra; podia-se agora determinar duas ou mais espécies na mesma amostra (exemplo: I- e Cl-) e a interferência dos contaminantes com o indicador era evitada" (texto-base, p. 678).
	
	C
	Os métodos potenciométricos, apesar de serem menos precisos, foram substituídos devido ao baixo custo das análises.
	
	D
	Os métodos titrimétricos com o uso do indicador foram substituídos porque em muitos casos a fenolftaleína não funcionava.
	
	E
	Os métodos potenciométricos, apesar de mais precisos, não oferecem precisão em soluções com íons livres.
Questão 9/10 - Química Analítica Qualitativa Cátion e Ânions
Leia a citação:
“[...] a Química Analítica Qualitativa reúne um conjunto de reações com o objetivo de identificar e separar cátions e ânions.”
Após esta avaliação, caso queira ler o texto integralmente, ele está disponível em:
SANTOS, V. W. Rota de Aprendizagem da Aula 4: Química analítica qualitativa – cátions e ânions. Curitiba: Intersaberes, 2022, p. 2. 
Considerando o extrato de texto e os conteúdos do livro-base Aula 4. QUÍMICA ANALÍTICA QUALITATIVA – CÁTIONS E ÂNIONS, assinale a alternativa que descreve corretamente o conjunto de reações descrito na citação acima:
Nota: 10.0
	
	A
	a) A identificação e separaçãode cátions e ânions podem ser realizadas através da marcha gravimétrica.
	
	B
	b) A identificação e quantificação de cátions e ânions podem ser realizadas através da marcha analítica.
	
	C
	c) A identificação e separação de cátions e ânions podem ser realizadas através da marcha analítica.
Você assinalou essa alternativa (C)
Você acertou!
Comentário: Esta é a alternativa correta porque:
“A marcha analítica consiste num método de análise química qualitativa para o reconhecimento de íons, que se baseia em reações de precipitação promovidas por adição de determinadas substâncias para separação sucessiva de íons. Os reagentes usados para a classificação dos principais cátions são: Ácido clorídrico (HCl) Ácido sulfídrico (H2S). A classificação dos cátions baseia-se em similaridades entre eles, por exemplo, no modo como reagem com alguns reagentes, pela formação ou não de precipitados. Pode-se dizer que a classificação dos íons mais comuns é baseada nas diferenças de solubilidade de seus cloretos, sulfetos e carbonatos” (livro-base, p. 2 e 3).
	
	D
	d) A classificação e a separação de cátions e ânions ocorre através de reações com radioisótopos.
	
	E
	e) A classificação e a quantificação de cátions e ânions ocorre através de reações com radioisótopos.
Questão 10/10 - Química Analítica Qualitativa Cátion e Ânions
Leia o fragmento de texto:
"A função do ácido acético é converter alguns dos íons CrO4-2 em íons Cr2O7-2, diminuindo assim a concentração do íon CrO4-2 de modo que os produtos de solubilidade do SrCrO4 e do CaCrO4 não sejam alcançados".
Após esta avaliação, caso queira ler o texto integralmente, ele está disponível em: GODOI, Luciane. Química analítica qualitativa – cátions: aula 4. Curitiba: InterSaberes, 2020. p. 2.
Considerando o fragmento de texto e os conteúdos do texto-base da rota de aprendizagem , analise as alternativas a seguir e assinale a opção que explica por que o meio analítico e o produto de solubilidade de um sal influenciam na precipitação do mesmo.
Nota: 10.0
	
	A
	Porque as reações em meio ácido e à quente são reações exotérmicas, por isso formam precipitados
	
	B
	Porque as reações dos cátions do grupo IV são reações de oxidação e envolvem o deslocamento do equilíbrio
	
	C
	Porque a concentração de sais em solução faz com que a constante de equilíbrio se desloque para os reagentes.
	
	D
	Porque o meio fortemente ácido não favorece a formação de precipitados devido porque o Kps não é atingido
Você assinalou essa alternativa (D)
Você acertou!
Resposta correta: meio fortemente ácido faz com que o haja a dissolução completa do sal e não favorece a precipitação, pois para que haja a formação de um precipitado é necessário que ocorra a formação de sais insolúveis em solução, onde o Kps não é atingido. A função do ácido acético (ácido fraco) é converter alguns dos íons CrO4-2 em íons Cr2O7-2, diminuindo assim a concentração do íon CrO4-2 de modo que os produtos de solubilidade do SrCrO4 e do CaCrO4 não sejam alcançados (o KPs não é atingido) e por este motivo, estes íons permanecem em solução (texto base, aula 4, pág. 3).
	
	E
	Porque o produto de solubilidade aumenta conforme a oxidação das espécies em solução