4 Quimica

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Revisão – EXPLICAÇÕES
1. Analisando as moléculas de H2O, CO, HCl, NH3 e F2, temos ligação dativa
apenas na molécula de:
a) H2O b) CO c) HCl d) NH3 e) F2
Para a realização de uma ligação dativa, é necessária a presença de
um átomo estável (compartilha elétrons) e de outro que precise de dois
elétrons (instável).
Carbono (possui 4 elétrons e precisa de 4 ligações), e 1 átomo de oxigênio,
que necessita de 2 ligações. 
O oxigênio estabiliza-se ao compartilhar dois elétrons com o carbono, porém
o carbono não. Logo, temos um átomo estável e outro que necessita de 2
elétrons.
Ligação covalente dativa ocorre quando um átomo compartilha seus elétrons.
Essa ligação obedece à Teoria do Octeto, onde os átomos se unem tentando
adquirir oito elétrons na camada de valência para atingir a estabilidade
eletrônica.
Na ligação covalente dativa, um átomo que já está estável compartilha um
par de elétrons com outro átomo que ainda está instável.
2. Associe corretamente os compostos abaixo com suas respectivas
funções inorgânicas.
I. HBr, H3PO4 e H2CO3 ( 1 ) ácidos
II. CO2, SO2 e Al2O3 ( 3 ) bases
III. Al2(OH)3, KOH e NH4OH ( 4 ) sais
IV. NaCℓ, KNO3 e BaSO4 ( 2 ) óxidos
• Ácidos são compostos que possuem hidrogênios ionizáveis. ex: HBr,
H3PO4 e H2CO3.
• As bases possuem o íon hidroxila. ex: Al2(OH)3, KOH e NH4OH.
• Os sais são compostos iônicos formados por cátions e ânions. ex:
NaCℓ, KNO3 e BaSO4. 
• Os óxidos são compostos formados pela junção do oxigênio com os
demais elementos, exceto o flúor. ex: CO2, SO2 e Al2O3.
3. (UEL-PR) Quantas vezes a massa da molécula de glicose (C6H12O6) é
maior que a da molécula de água (H2O)?
(Dados: massas atômicas: H = 1, O = 16, C = 12). 
a) 2. b) 4. c) 6. d) 8. e) 10.
C6H12O6 ( Glicose ) MM = ( 12 . 6 ) + ( 1 . 12 ) + ( 16 . 6 ) = 180u.
 72 + 12 + 96 
H2O ( Água ) MM = ( 1 . 2 ) + ( 1 . 16 ) = 18u.
 2 + 16 
 180 = 10. A massa da molécula de glicose é 10 vezes maior que a da água.
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4.(FEI-SP) Considerando as reações químicas representadas pelas
equações da coluna 1, faça associação com os dados da coluna 2, de
acordo com a classificação correta:
 Coluna I Coluna II
(1) CaCO3 → CaO + CO2 ( I ) reação de síntese ou adição
(2) CO2+H2O + NH3 → NH4HCO3 ( II ) reação de decomposição ou análise
(3) NaCl + NH4HCO3 → NaHCO3 + NH4Cl ( III ) reação de deslocamento
(4) Fe + 2HCl → FeCl2+H2 ( IV ) reação de dupla troca
a) 1 - II; 2 - III; 3 - I; 4 – III
b) 1 - II; 2 - I; 3 - IV; 4 – III
c) 1 - I; 2 - II; 3 - III; 4
d) 1 - I; 2 - III; 3 - II; 4 – IV
e) 1 - III; 2 - IV; 3 - I; 4 – II
Reação de Síntese ou Adição → Ocorre quando duas ou mais substâncias
reagem, produzindo uma única substância.
Reação de Decomposição ou Ánalise → Ocorre quando uma substância
divide-se em duas ou mais substâncias ou estruturas mais simples.
Reação de Deslocamento ou Simples Troca → Ocorre quando uma
substância simples reage com uma composta, formando uma nova
substância simples e outra composta.
Reação de Dupla Troca → Quando duas substâncias compostas (formadas
por mais de um tipo de elemento químico) reagem entre si, trocando seus
componentes e dando origem a duas substâncias compostas novas.
Ex.: AB + CD → AD + CB.