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Questão 1/10 - Noções de Espectroquímica Leia o texto a seguir: A teoria do modelo atômico atual, desenvolvido por três grandes físicos da época: Louis de Broglie, Erwin Schroedinger e Heisenberg, utilizou os princípios matemáticos da mecânica quântica para determinar o comportamento e a provável posição dos elétrons no orbital de um átomo. Esses grandes cientistas também foram pioneiros nos princípios da mecânica quântica. Fonte: Texto elaborado pelo autor desta questão. Considerando o texto acima e os conteúdos do livro-base Química Orgânica, analise as afirmativas a seguir: I – Os orbitais atômicos foram definidos por Erwin Schroedinger como sendo as subcamadas de cada camada presente em um átomo. II – A equação de onda dos elétrons definidos por Erwin Schroedinger, identifica a máxima probabilidade de se encontrar um elétron em um orbital. III – O princípio da incerteza de Heisenberg. corresponde a afirmação de que é impossível medir ao mesmo tempo e com exatidão a posição e velocidade de um elétron. Agora, assinale a alternativa correta que indica as afirmativas verdadeiras: A Todas as afirmativas são verdadeiras. Você assinalou essa alternativa (A) B Apenas as afirmativas I e II são verdadeiras. C Apenas as afirmativas I e III são verdadeiras. D Apenas as afirmativas II e III são verdadeiras. E Nenhuma das afirmativas é verdadeira. Questão 2/10 - Noções de Espectroquímica Leia a afirmação a seguir: “[...] os elétrons são distribuídos em diferentes orbitais atômicos [...]”. Após esta avaliação, caso queira ler o texto integralmente, ele está disponível em: BRUICE, Paula Yurkanis. Química Orgânica, 4ºed. Vol.1. São Paulo, Pearson Prentice Hall, 2006. p. 17. Considerando a afirmação acima e os conteúdos do livro-base Química orgânica, identifique a alternativa correta que apresenta a definição de orbital atômico: A Uma região tridimensional em torno do núcleo onde há a probabilidade de se encontrar um elétron. Você assinalou essa alternativa (A) B Uma camada de valência, onde encontram-se prótons. C Uma camada composta por elétrons classificados como K, L, M, N, O, P e Q. D Uma onda estacionária capaz de identificar elétrons. E Uma molécula compostas por vários elétrons que estão localizados nas camadas de energia. Questão 3/10 - Noções de Espectroquímica Leia o extrato de texto a seguir: “Em 1815, o médico Jean-Baptiste Biot descobriu que certas substâncias orgânicas de ocorrência natural [...] são capazes de girar o plano de polarização”. Após esta avaliação, caso queira ler o texto integralmente, ele está disponível em: BRUICE, Paula Yurkanis. Química Orgânica, 4ºed. Vol.1. São Paulo, Pearson Prentice Hall, 2006. p. 190. Considerando o extrato de texto acima e os conteúdos do livro-base Química orgânica, assinale a alternativa correta que descreve a diferença entre a luz normal e a luz polarizada: A A luz normal consiste em ondas eletromagnéticas que oscilam em todas as direções, já a luz polarizada oscila somente em um único plano que passa através do caminho de propagação. Você assinalou essa alternativa (A) B A luz normal consiste em pequenas esferas de energia, diferentemente da luz polarizada, que consiste em grandes esferas de energia. C A luz normal segue a direção de um único plano, enquanto a luz polarizada, segue a direção de um ou mais planos, dependendo de como é propagada. D A luz normal consiste em um prisma de ondas eletromagnéticas em movimento, enquanto a luz polarizada, consiste em um prisma de ondas eletroestáticas. E A luz normal consiste em ondas estáticas, diferentemente da luz polarizada, cujas ondas ficam em constante movimento, devido a sua alta frequência. Questão 4/10 - Noções de Espectroquímica Considere o trecho de texto: “[...] Alguns elétrons de cada átomo estão fortemente ligados ao núcleo, enquanto outros estão praticamente livres para circular pelo material. Quanto mais elétrons ‘livres’ um material possuir, maior será a capacidade desse material em refletir luz”. Após esta avaliação, caso queira ler o texto integralmente, ele está disponível em: LEITE, Diego de Oliveira; PRADO, Rogério Junqueira. Espectroscopia no infravermelho: uma apresentação para o Ensino Médio. Revista Brasileira de Ensino de Física, v. 34, n. 2, p. 2504: 1-9, 2012. p. 2504-4. Disponível na aula 7 da rota de aprendizagem. Considerando o fragmento de texto e os conteúdos do texto-base Espectroscopia no infravermelho: uma apresentação para o Ensino Médio da Rota de Aprendizagem da Aula 7, assinale a alternativa que informa corretamente quais os tipos de carga elétrica que oscilam quando expostas a radiações eletromagnéticas. A Molécula, ligação química ou arranjo atômico de dipolo elétrico, bem como os elétrons. Você assinalou essa alternativa (A) B Molécula, ligação química ou arranjo atômico de dipolo elétrico, bem como os nuclídeos. C Substâncias simples, ligação química ou arranjo atômico de dipolo elétrico. D Substâncias compostas, ligação química ou arranjo atômico de dipolo elétrico. E Radioisótopos, ligação química ou arranjo atômico de dipolo elétrico, bem como os elétrons. Questão 5/10 - Noções de Espectroquímica Leia o extrato de texto a seguir: “Os atuais 118 elementos químicos estão organizados no que denominamos tabela periódica atual. [...] A denominação ‘elemento natural’ refere-se a todos os elementos cujos números atômicos são menores ou iguais a 92 (urânio)”. Após esta avaliação, caso queira ler o texto integralmente, ele está disponível em: BRUICE, Paula Yurkanis. Química Orgânica. São Paulo, Pearson Prentice Hall, 2006. p. 60. Tomando como base a citação apresentada acima e o conteúdo do livro-base Química Orgânica, assinale a alternativa que apresenta corretamente números atômicos radioativos. A Elementos químicos com Z = 84 emitem radiação e são naturais, já aqueles com Z > 92, são elementos radioativos artificiais. Você assinalou essa alternativa (A) B Elementos químicos com Z = 80 não possuem nuclídeos radioativos. C A família do boro é possui características radioativas. D Todos os elementos químicos sólidos possuem propriedades radioativas. E Elementos químicos, classificados como isótonos, são considerados radioativos. Questão 6/10 - Noções de Espectroquímica Leia o extrato de texto a seguir: “[...] Os aspectos ondulatórios e corpusculares de luz aparentemente contraditórios foram conciliados em 1930. [Quando uma onda se propaga [...] os raios são sempre linhas retas perpendiculares às frentes de onda". Após esta avaliação, caso queira ler o texto integralmente, ele está disponível em: YOUNG, Hugh D; FREEDMAN, Roger A.; FORD, A. Lewis (coord.). Física IV: ótica e física moderna. Tradução de C. Martins. Revisão de A. M. Luiz. 12ºed. São Paulo, Person, 2009. p. 1-3. Considerando o extrato de texto acima e os conteúdos do livro-base Física IV: ótica e física moderna, relacione os termos listados abaixo às suas respectivas características: 1. raio 2. raio do tipo ondulatório 3. raio do tipo corpuscular ( ) são linhas imaginárias em direção na direção da propagação da onda. ( ) é a trajetória de uma partícula. ( ) é uma representação das direções de propagação de uma onda eletromagnética. Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta: A 2 - 3 - 1 Você assinalou essa alternativa (A) B 3 – 2 – 1 C 2 – 1 – 3 D 1 – 2 – 3 E 3 – 1 – 2 Questão 7/10 - Noções de Espectroquímica Leia o fragmento de texto a seguir: “No início de 1905, Albert Einstein [...] publicou três artigos de extraordinária importância”. Após esta avaliação, caso queira ler o texto integralmente, ele está disponível em: YOUNG, Hugh D; FREEDMAN, Roger A.; FORD, A. Lewis (coord.). Física IV: ótica e física moderna. Tradução de C. Martins. Revisão de A. M. Luiz. 12ºed. São Paulo, Person, 2009. p. 142. Considerando o fragmento de texto acima e os conteúdos do livro-base Física IV:ótica e física moderna, identifique a alternativa correta que descreve o conceito fundamental desenvolvido por Einstein, aplicável a radiação eletromagnética (luz): A As radiações possuem velocidades divergentes em cada ponto de referência observado. B As ondas eletromagnéticas são geradas pelas forças nucleares e não dependem dos sistemas de referência inercial. C A velocidade de todas as ondas eletromagnéticas no vácuo é constante e igual em todos os sistemas de referência inercial. Você assinalou essa alternativa (C) D A velocidade da luz diverge em cada ponto específico no vácuo. E As ondas eletromagnéticas possuem velocidades relativamente pequenas no vácuo e não depende da velocidade da fonte. Questão 8/10 - Noções de Espectroquímica Leia o trecho de texto a seguir: “Os elétrons estão em contínuo movimento. Como tudo que se move, os elétrons têm energia científica que repele a força atrativa da força positiva dos prótons; do contrário, puxariam a força negativa do elétron para dentro do núcleo. Por muito tempo, os elétrons foram considerados partículas [...]”. Após esta avaliação, caso queira ler o texto integralmente, ele está disponível em: BRUICE, Paula Yurkanis. Química Orgânica, 4ºed. Vol.1. São Paulo, Pearson Prentice Hall, 2006. p. 4. Considerando o trecho de texto acima e os conteúdos do livro-base conteúdo do livro-base Química Orgânica, sobre a teoria da dualidade do elétron, definida pelo físico francês Louis de Broglie, identifique a alternativa correta: A Os elétrons são partículas estáticas e imóveis. B Os elétrons também tinham propriedades como as ondas. Você assinalou essa alternativa (B) C A dualidade é o conceito dado ao próton. D Os elétrons são partículas negativas e positivas. E Os elétrons são moléculas quantizadas. Questão 9/10 - Noções de Espectroquímica Leia o fragmento de texto: “Com o aumento do número de prótons, aumenta a repulsão entre essas partículas, portanto, são necessários mais nêutrons para manter a estabilidade nuclear.” Após esta avaliação, caso queira ler o texto integralmente, ele está disponível em: BRUICE, Paula Yurkanis. Química Orgânica, 4ºed. Vol.1. São Paulo, Pearson Prentice Hall, 2006. p. 386. Considerando o fragmento de texto e o conteúdo do livro-base Química Orgânica, assinale a alternativa correta sobre elementos radioativos. A O número de massa é fundamental para obter a caracterização de um elemento radioativo. B Os principais critérios empregados na identificação dos elementos radioativos são: a massa molecular e a fórmula química. C Os elementos radioativos são caracterizados pela quantidade de elétrons excitados nas orbitais. D Quando a relação número de nêutrons (n) por número de prótons (p) quando mais próximo de 1, menor a probabilidade deste átomo ter um núcleo radioativo. Você assinalou essa alternativa (D) E Os elementos radioativos são caracterizados pela sua relação número de massa por número de elétrons. Questão 10/10 - Noções de Espectroquímica Considere o trecho de texto: “A realização de experimentos de dispersão da luz com prismas ou com redes de difração (um CD, por exemplo) é extremamente importante para a compreensão de características e fenômenos da luz visível, bem como para a construção da ideia de espectro”. Após esta avaliação, caso queira ler o texto integralmente, ele está disponível em: LEITE, Diego de Oliveira; PRADO, Rogério Junqueira. Espectroscopia no infravermelho: uma apresentação para o Ensino Médio. Revista Brasileira de Ensino de Física, v. 34, n. 2, p. 2504: 1-9, 2012. p. 2504-3. Disponível na aula 7 da rota de aprendizagem. Tomando como base o trecho de texto e o conteúdo do texto-base Espectroscopia no infravermelho: uma apresentação para o Ensino Médio da Rota de Aprendizagem da Aula 7, assinale a alternativa que explica corretamente como é possível obter a radiação no infravermelho. A Por meio de dispositivos, conhecidos como espectrometria no invisível, os quais identificam comprimentos de onda na ordem de 7,3*10-7 a 100 m. B Através de dispositivos, conhecidos como espectrometria no infravermelho, os quais identificam comprimentos de onda na ordem de 7,3*10-7 a 0,001 m. Você assinalou essa alternativa (B) C Através de dispositivos, conhecidos como espectrometria no ultravioleta, os quais identificam comprimentos de onda na ordem de 3*10-7 a 0,1 m. D Por meio de dispositivos, conhecidos como espectrometria no infravermelho, os quais identificam comprimentos de onda na ordem de 3*10-7 a 0,1 m. E Através de dispositivos, conhecidos como espectrometria no infravermelho, os quais identificam comprimentos de onda na ordem de 3*10-7 a 0,001 m.
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