PROVA DE QUIMICA INORGANICA II FUNEC

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	Wednesday, 2 Aug 2023, 11:16
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	Wednesday, 2 Aug 2023, 13:03
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Questão 1
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A superposição de orbitais permite que dois elétrons de spins contrários compartilhem um espaço comum entre os núcleos, formando a ligação covalente. A região de superposição é uma:
Escolha uma opção:
a. Região conveniente para dois elétrons devido as suas atrações pela eletrosfera.
b. Região conveniente para dois elétrons devido as suas atrações pelos núcleos.
c. Região inconveniente para dois elétrons devido as suas atrações pelos núcleos.
d. Região conveniente para dois elétrons devido as suas aversões pelos núcleos.
Questão 2
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Texto da questão
A diferença entre estabilidade e inércia pode ser expressa de forma sucinta: Complexos termodinamicamente estáveis possuem grande e positiva energia de reação; complexos inertes:
Escolha uma opção:
a. Possuem grande e positiva energia de ativação.
b. Possuem grande e positiva energia de inativação.
c. Possuem insignificante e positiva energia de ativação.
d. Possuem grande e negativa energia de ativação.
Questão 3
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Texto da questão
Hibridização de Orbitais Atômicos é uma mistura de orbitais atômicos que têm como objetivo gerar novos orbitais de acordo com:
Escolha uma opção:
a. O arranjo eletrônico característico da forma de Lewis.
b. O arranjo eletrônico característico da forma molecular.
c. O arranjo protoniônico característico da forma molecular.
d. O arranjo eletrônico característico da forma estrutural.
Questão 4
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Texto da questão
Algumas fases do modelo para desenvolver atividades investigativas em sala de aula, Cadeia de Resolução de Problemas, são transformações do problema formulam-se hipóteses que possam ser testadas e, posteriormente, desenvolvidas e reconhecimento do problema é a fase de reflexão, onde:
Escolha uma opção:
a. Os alunos codificam e excluem o problema com que são confrontados.
b. Os alunos interpretam e compreendem as oportunidades com que são confrontados.
c. Os alunos interpretam e compreendem o problema com que são confrontados.
d. Os alunos interpretam e compreendem o problema com que não são confrontados.
Questão 5
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Texto da questão
A relação espacial entre a espécie central e seus ligantes em um complexo é conhecida como a estereoquímica do complexo. Estereoquímicas diferentes podem ser agrupadas de acordo com:
Escolha uma opção:
a. O número de coordenação da espécie central.
b. O número de extinção da espécie central.
c. O número de coordenação da espécie periférica.
d. O número de discordância da espécie central.
Questão 6
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Texto da questão
Os quelatos são mais estáveis que complexos semelhantes com ligantes monodentados, pois a dissociação do complexo envolve a ruptura de duas ligações em vez de uma. Os quelatos são:
Escolha uma opção:
a. Uma estrutura alifática, podendo ser um par de pentáticos.
b. Uma estrutura cíclica, podendo ser um par de pentaciclos.
c. Uma estrutura ramificada, podendo ser um par de pentaciclos.
d. Uma estrutura acíclica, podendo ser um par de pentaciclos.
Questão 7
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Texto da questão
O poliedro de coordenação ao redor de um íon central pode ser estudado calculando-se a configuração de equilíbrio de qualquer número de partículas idênticas (átomos doadores) a uma mesma distância do íon central, ou seja:
Escolha uma opção:
a. Restritas a uma superfície esférica de raio unitário e interagindo com forças originais.
b. Restritas a uma superfície quadrática unitária e interagindo com forças deriváveis de um potencial interpartículas.
c. Restritas a uma superfície esférica de raio unitário e interagindo com forças deriváveis de um potencial interpartículas.
d. Abrangente a uma superfície esférica de raio unitário e interagindo com forças deriváveis de um potencial interpartículas.
Questão 8
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Texto da questão
Após associação determinante da velocidade entre o grupo de entrada, Y, e o metal complexo, o grupo de saída, X, é perdido em uma etapa rápida. A etapa determinante da velocidade é:
Escolha uma opção:
a. Monomolecular.
b. Bimolecular.
c. Tetramolecular.
d. Trimolecular.
Questão 9
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Texto da questão
São elementos que constam na segunda coluna da tabela periódica, família 2A. São chamados de alcalinoterrosos pela tendência a formarem soluções de caráter básico (alcalino), e de terrosos porque, antes do século XIX, os óxidos formados por essas substâncias eram designados dessa forma. Que classe de metal tem essa definição:
Escolha uma opção:
a. Metais radioativos.
b. Metais alcalinoterrosos.
c. Metais de transição.
d. Metais alcalinos.
Questão 10
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Texto da questão
A Teoria dos Orbitais Moleculares explica a existência do orbital na molécula, quando os orbitais atômicos se unem eles desaparecem completamente originando 2 orbitais moleculares, o que:
Escolha uma opção:
a. Tira o direito a esta molécula de possuir uma nova configuração eletrônica.
b. Dá o direito a esta molécula de permanecer com a sua configuração eletrônica.
c. Dá o direito a esta molécula de possuir uma nova configuração eletrônica.
d. Dá o direito a mistura de possuir uma nova configuração eletrônica.
Questão 11
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Texto da questão
Existem fatos que favorecem a formação de complexos de metais de transição. Entre eles, temos: íons pequenos de carga elevada e orbitais vazios de energia adequada; atendimento à regra do NAE e:
Escolha uma opção:
a. Aquisição de uma forma geométrica assimétrica.
b. Aquisição de uma função orgânica assimétrica.
c. Aquisição de uma função inorgânica simétrica.
d. Aquisição de uma forma geométrica simétrica.
Questão 12
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Texto da questão
Na equação do Orbital Molecular, os coeficientes serão diferentes das moléculas heteronucleares diatômicas. Os orbitais atômicos possuem energias diferentes e:
Escolha uma opção:
a. Um dado orbital molecular receberá contribuições semelhantes de cada orbital atômico.
b. Um dado orbital molecular deixará de receber contribuições diferentes de cada orbital atômico.
c. Um dado orbital molecular receberá contribuições diferentes de apenas um orbital atômico.
d. Um dado orbital molecular receberá contribuições diferentes de cada orbital atômico.
Questão 13
Completo
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Texto da questão
Duas possibilidades mecanísticas extremas podem ser consideradas para qualquer processo de substituição de ligantes ou para qualquer etapa única em uma série de reações de substituição. Primeiro, existe o mecanismo dissociativo (D) no qual o ligante a ser substituído se:
Escolha uma opção:
a. Dissocia do centro não metálico, e o vazio na esfera de coordenação então é ocupado pelo novo ligante.
b. Dissocia do centro metálico, e o vazio na esfera de coordenação então é ocupado pelo seu próprio núcleo.
c. Dissocia da periferia metálica, e o vazio na esfera de coordenação então é ocupado pelo novo ligante.
d. Dissocia do centro metálico, e o vazio na esfera de coordenação então é ocupado pelo novo ligante.
Questão 14
Completo
Atingiu 3,00 de 3,00
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Texto da questão
Os ametais são elementos químicos que não se enquadram na classificação dos chamados metais pelo fato de:
Escolha uma opção:
a. Suas propriedades físicas serem muito distintas das deles, mas não as químicas.
b. A sua solubilidade serem muito distintas das deles.
c. As suas propriedades físicas e químicas serem muito distintas das deles.
d. A sua densidade ser muito distintas das deles.
Questão 15
Completo
Atingiu 3,00 de 3,00
Marcar questãoTexto da questão
Nas moléculas homonucleares, as energias dos orbitais atômicos são as mesmas e ambos os átomos contribuem da mesma maneira na formação dos orbitais moleculares. Por isso, na equação dos orbitais moleculares de moléculas homonucleares, os:
Escolha uma opção:
a. Coeficientes são indiferentes.
b. As verticalidades são iguais.
c. Coeficientes são iguais.
d. Coeficientes são diferentes.
Questão 16
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Texto da questão
As teorias da ligação em complexos de metais de transição não diferem, fundamentalmente, das teorias empregadas na discussão de outras ligações química. Entretanto, a ligação química nos compostos de coordenação dos metais de transição envolve algumas características novas às quais não foi dada ênfase, quando das discussões de outros sistemas:
Escolha uma opção:
a. Deve-se examinar não somente os estados eletrônicos mais baixos, mas também seus estados eletrônicos excitados.
b. Os orbitais f do átomo central estão envolvidos na ligação aos ligantes.
c. As propriedades magnéticas dos complexos dos metais de transição são muito importantes e deveriam ser explicadas satisfatoriamente pelas teorias de ligação.
d. É importante levar em conta explicitamente o comportamento dos elétrons não ligantes.
Questão 17
Completo
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Texto da questão
Em alguns complexos, o ligante ocupa mais do que uma das posições de coordenação, isto é, mais de um átomo de um ligante ligam-se à espécie central:
Escolha uma opção:
a. Geralmente um metal ou uma molécula.
b. Geralmente um ametal ou seu íon. 
c. Geralmente um gás nobre ou seu íon.
d. Geralmente um metal ou seu íon.
Questão 18
Completo
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Texto da questão
O valor numérico do desdobramento dos orbitais d, no que se refere à formação de um complexo, está vinculado a alguns fatores como Número de oxidação do metal e simetria de campo. A alternativa que contém o nome dessa teoria é:
Escolha uma opção:
a. Teoria da Ligação de Valência.
b. Teoria do Campo Cristalino.
c. Teoria do Orbital Molecular.
d. Teoria do Campo Cristalino.
Questão 19
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Texto da questão
Complexo ou íon complexo é um tipo de composto formado pela reação de um ligante químico com um íon metálico central em que:
Escolha uma opção:
a. Este íon desclassifica os ligantes ao seu redor.
b. Este átomo coordena os ligantes ao seu redor.
c. Este íon coordena os ligantes no seu núcleo.
d. Este íon coordena os ligantes ao seu redor.
Questão 20
Completo
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Texto da questão
A tabela periódica é dividia em metais, ametais, hidrogênio e gases nobres. Um desses grupos é aplicável em praticamente todos os processos industriais, estando presentes em ligas metálicas utilizadas na fabricação de ferramentas, joias e moedas e em processos químicos como oxirredução, responsável pelo funcionamento de pilhas e baterias. Que grupo é esse:
Escolha uma opção:
a. Metal
b. Gases nobres
c. Hidrogênio
d. Ametal