QUESTIONARIO DE QUÍMICA O1

Prévia do material em texto

1. 
Pergunta 1 
/1 
Em um dado experimento, o gás argônio foi aprisionado em um balão. Para dar 
procedimento à experiência, foi utilizado um volume de 20 litros do gás. Também foi 
considerado o número de mols que, nesse caso, foi igual a 3, e a temperatura de 20ºC. 
1. Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre a pressão dos gases, 
pode-se afirmar que a pressão encontra 
Pergunta 1 
/1 
Em um dado experimento, o gás argônio foi aprisionado em um balão. Para dar 
procedimento à experiência, foi utilizado um volume de 20 litros do gás. Também foi 
considerado o número de mols que, nesse caso, foi igual a 3, e a temperatura de 20ºC. 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre a pressão dos gases, 
pode-se afirmar que a pressão encontrada nesse experimento é de: 
Ocultar opções de resposta 
1. 
P = 36,0 atm. 
2. 
P = 30,0 atm. 
3. 
P = 3,0 atm. 
4. 
P = 20,0 atm. 
5. 
P = 3,6 atm. 
Resposta correta 
2. Pergunta 2 
/1 
Um experimento realizado com um gás Y, na CNTP (Condição Normal de Temperatura 
e Pressão), está ocupando um volume de 25cm³. O experimento consistiu em manter a 
sua pressão constante e, posteriormente, aquecer o gás a uma temperatura de 273°C. 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre gases, pode-se afirmar 
que o volume do gás é de: 
Ocultar opções de resposta 
1. 
V2 = 50 cm3 
Resposta correta 
2. 
V2 = 293 cm3 
3. 
V2 = 125 cm3 
4. 
V2 = 273 cm3 
5. 
V2 = 546 cm3 
3. Pergunta 3 
/1 
Um cientista se questionou sobre o comportamento do volume do gás nitrogênio e 
resolveu investigar sua evolução por meio de um experimento. Ele considerou a massa 
molar do nitrogênio no valor de 28g por mol. Em sua pesquisa, ele utilizou 140 gramas 
de nitrogênio, adotou a pressão atmosférica normal e temperatura de 0°C. 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre o volume dos gases, 
pode-se afirmar que o volume final do gás nitrogênio é de: 
Ocultar opções de resposta 
1. 
V = 5 L. 
2. 
V = 112 L. 
Resposta correta 
3. 
V = 28 L. 
4. 
V = 200 cm³. 
5. 
V = 110 L. 
4. Pergunta 4 
/1 
Em uma experiência em laboratório, uma massa gasosa X foi submetida a uma pressão 
de 2,0 atm, com a ocupação de um volume de 10,0 litros, a uma temperatura de 37°C. O 
objetivo do experimento foi manter a pressão constante e ampliar o volume de 
ocupação para 127°C e observar o novo volume. 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre gases, pode-se afirmar 
que o volume do gás X é de: 
Ocultar opções de resposta 
1. 
V2 = 20,0 L. 
2. 
V2 = 125,0 L. 
3. 
V2 = 400,0 L. 
4. 
V2 = 310,0 L. 
5. 
V2 = 12,9 L. 
Resposta correta 
5. Pergunta 5 
/1 
Um carro-tanque transportou um gás cloro para uma estação de tratamento de água 
nas seguintes condições: o volume do tanque era de 30 m³, a temperatura era mantida 
a 20°C e a pressão era de 2 atm. Na estação de tratamento de água, esse gás foi 
transferido para um reservatório de 50 m³ e mantido a 293 K. 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre temperatura e a forma 
de calculá-la, pode-se afirmar que a reação explicitada no texto é: 
Ocultar opções de resposta 
1. 
é conhecida como isométrica, e a temperatura encontrada após a 
transferência do gás foi de 117 atm. 
2. 
conhecida como isotérmica, e a temperatura encontrada após a 
transferência do gás foi de 1,2 atm. 
Resposta correta 
3. 
é conhecida como isobárica e a temperatura encontrada após a 
transferência do gás foi de 2 atm. 
4. 
é conhecida como isotérmica, e a temperatura encontrada após a 
transferência do gás foi de 2 atm. 
5. Incorreta: 
é conhecida como isométrica e a temperatura encontrada após a 
transferência do gás foi de 1,2 atm. 
6. Pergunta 6 
/1 
A transformação isocórica, também conhecida como transformação isovolumétrica ou 
isométrica, é uma modalidade de transformação gasosa em que o volume se mantém 
constante e as variações que ocorrem são da temperatura e da pressão. Podemos 
observar, nessa transformação, que o volume dentro de um recipiente se mantém 
constante, mas a temperatura é elevada, o que ocasiona um aumento da pressão. Isso 
ocorre porque, ao elevarmos a temperatura, também teremos o aumento da energia 
https://www.manualdaquimica.com/quimica-geral/transformacoes-gasosas.htm
cinética média das partículas, resultando na movimentação das partículas com maior 
velocidade e expansão. 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre as reações isocóricas e 
suas características e comportamento, analise as afirmativas a seguir. 
I. Isocórica é uma palavra de origem romana, que significa igual pressão, ou seja, tem o 
prefixo “iso” que significa “igual” e “coros” que significa “pressão”. 
II. Quando observamos o aumento da temperatura numa transformação isocórica, 
também é observado o aumento do volume, que sofrerá aumento. 
III. As transformações isocóricas são estudadas e calculadas segundo a Lei de Gay-
Lussac. 
IV. A equação que representa a equação isocórica é . 
Está correto apenas o que afirma em: 
Ocultar opções de resposta 
1. 
III e IV. 
Resposta correta 
2. 
I e II. 
3. 
II e VI. 
4. 
I e III. 
5. 
I e IV. 
7. Pergunta 7 
/1 
Considere 2 litros de um determinado gás que se encontra a uma temperatura de 30°C, 
e está sob uma pressão de 500 mmHg. Após um processo industrial, tivemos uma 
variação de temperatura, em que foi registrado o valor de 120°C e o volume final de 10 
litros. 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado, pode-se afirmar que a 
pressão do gás é de: 
Ocultar opções de resposta 
1. 
P2 = 1280 mmHg. 
2. 
P2 = 1297 mmHg. 
3. 
P2 = 128 mmHg. 
4. 
P2 = 539 mmHg. 
5. 
P2 = 129,7 mmHg. 
Resposta correta 
8. Pergunta 8 
/1 
Uma transformação isobárica é uma mudança termodinâmica provocando a constante 
de uma das variáveis de estado em um sistema fechado. Nesse sistema, é observada a 
troca de energia, porém, não ocorre a troca de matéria entre o gás e sua vizinhança, ou 
seja, seu meio externo. Esse fenômeno também é chamado de Lei de Charles e Gay-
Lussac. 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre as transformações 
isobáricas, analise as afirmativas a seguir. 
I. As transformações isobáricas são caracterizadas pela pressão constante. 
II. A temperatura é o elemento de maior relevância na Lei de Charles, mas não de Gay-
Lussac. 
III. A troca de energia é uma característica importante a ser observada num sistema 
isobárico. 
IV. A variável mais importante para transformações isobáricas é a temperatura. 
Está correto apenas o que se afirma em: 
Ocultar opções de resposta 
1. 
III e IV. 
2. 
I e II. 
3. 
I e IV. 
4. Incorreta: 
II e III. 
5. 
I e III. 
Resposta correta 
9. Pergunta 9 
/1 
O volume é uma das variáveis que um gás possui, as outras são temperatura e pressão. 
Mesmo possuindo uma massa, os gases não têm sua forma definida ou seu volume 
constante. O volume vai justamente representar o espaço que ele ocupa, podendo ser 
um recipiente grande ou pequeno, porém, ele ocupará todo o espaço a ele ofertado. 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado a respeito dos gases e seu 
comportamento, especialmente o volume ocupado por eles, analise as afirmativas a 
seguir. 
I. A variável de estado volume também é estudada pela transformação isocórica ou 
segunda lei de Charles e Gay-Lussac. 
II. O volume de um gás tem sua medida determinada no SI (Sistema Internacional) em 
m³ ou em litros. 
III. Um gás ocupa um recipiente ou área de acordo com seu tamanho, pois o gás tem a 
característica da expansibilidade. 
IV. Observando a equação de volume , podemos considerar que as variáveis P e 
T são, respectivamente, peso e temperatura. 
Está correto apenas o que se afirma em: 
Ocultar opções de resposta 
1. 
I e III. 
2. 
II, III e IV. 
3. 
II e IV. 
4. 
I e IV. 
5. 
I, II e III. 
Resposta correta 
10. Pergunta 10 
/1 
Umrecipiente hermeticamente fechado contém 50 litros de um gás perfeito à 
temperatura de 20°C, sob uma pressão de 1 atm. Considere que seja provocada uma 
reação por aquecimento e haja o aumento da pressão do gás para 2,5 atm, sendo que o 
volume permanecerá constante. 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre temperatura dos gases, 
pode-se afirmar que a pressão do gás após o processo de queima será de: 
Ocultar opções de resposta 
1. 
P2 = 732,5 K. 
Resposta correta 
2. 
P2 = 50 K. 
3. 
P2 = 100 K. 
4. Incorreta: 
P2 = 723,5 K. 
5. 
P2 = 293 K. 
Ajuda para a página atual 
da nesse experimento é de: 
Ocultar opções de resposta 
1. 
P = 36,0 atm. 
2. 
P = 30,0 atm. 
3. 
P = 3,0 atm. 
4. 
P = 20,0 atm. 
5. 
P = 3,6 atm. 
Resposta correta 
2. Pergunta 2 
/1 
Um experimento realizado com um gás Y, na CNTP (Condição Normal de Temperatura 
e Pressão), está ocupando um volume de 25cm³. O experimento consistiu em manter a 
sua pressão constante e, posteriormente, aquecer o gás a uma temperatura de 273°C. 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre gases, pode-se afirmar 
que o volume do gás é de: 
Ocultar opções de resposta 
1. 
V2 = 50 cm3 
Resposta correta 
2. 
V2 = 293 cm3 
3. 
V2 = 125 cm3 
4. 
V2 = 273 cm3 
5. 
V2 = 546 cm3 
3. Pergunta 3 
/1 
Um cientista se questionou sobre o comportamento do volume do gás nitrogênio e 
resolveu investigar sua evolução por meio de um experimento. Ele considerou a massa 
molar do nitrogênio no valor de 28g por mol. Em sua pesquisa, ele utilizou 140 gramas 
de nitrogênio, adotou a pressão atmosférica normal e temperatura de 0°C. 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre o volume dos gases, 
pode-se afirmar que o volume final do gás nitrogênio é de: 
Ocultar opções de resposta 
1. 
V = 5 L. 
2. 
V = 112 L. 
Resposta correta 
3. 
V = 28 L. 
4. 
V = 200 cm³. 
5. 
V = 110 L. 
4. Pergunta 4 
/1 
Em uma experiência em laboratório, uma massa gasosa X foi submetida a uma pressão 
de 2,0 atm, com a ocupação de um volume de 10,0 litros, a uma temperatura de 37°C. O 
objetivo do experimento foi manter a pressão constante e ampliar o volume de 
ocupação para 127°C e observar o novo volume. 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre gases, pode-se afirmar 
que o volume do gás X é de: 
Ocultar opções de resposta 
1. 
V2 = 20,0 L. 
2. 
V2 = 125,0 L. 
3. 
V2 = 400,0 L. 
4. 
V2 = 310,0 L. 
5. 
V2 = 12,9 L. 
Resposta correta 
5. Pergunta 5 
/1 
Um carro-tanque transportou um gás cloro para uma estação de tratamento de água 
nas seguintes condições: o volume do tanque era de 30 m³, a temperatura era mantida 
a 20°C e a pressão era de 2 atm. Na estação de tratamento de água, esse gás foi 
transferido para um reservatório de 50 m³ e mantido a 293 K. 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre temperatura e a forma 
de calculá-la, pode-se afirmar que a reação explicitada no texto é: 
Ocultar opções de resposta 
1. 
é conhecida como isométrica, e a temperatura encontrada após a 
transferência do gás foi de 117 atm. 
2. 
conhecida como isotérmica, e a temperatura encontrada após a 
transferência do gás foi de 1,2 atm. 
Resposta correta 
3. 
é conhecida como isobárica e a temperatura encontrada após a 
transferência do gás foi de 2 atm. 
4. 
é conhecida como isotérmica, e a temperatura encontrada após a 
transferência do gás foi de 2 atm. 
5. Incorreta: 
é conhecida como isométrica e a temperatura encontrada após a 
transferência do gás foi de 1,2 atm. 
6. Pergunta 6 
/1 
A transformação isocórica, também conhecida como transformação isovolumétrica ou 
isométrica, é uma modalidade de transformação gasosa em que o volume se mantém 
constante e as variações que ocorrem são da temperatura e da pressão. Podemos 
observar, nessa transformação, que o volume dentro de um recipiente se mantém 
constante, mas a temperatura é elevada, o que ocasiona um aumento da pressão. Isso 
ocorre porque, ao elevarmos a temperatura, também teremos o aumento da energia 
cinética média das partículas, resultando na movimentação das partículas com maior 
velocidade e expansão. 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre as reações isocóricas e 
suas características e comportamento, analise as afirmativas a seguir. 
I. Isocórica é uma palavra de origem romana, que significa igual pressão, ou seja, tem o 
prefixo “iso” que significa “igual” e “coros” que significa “pressão”. 
II. Quando observamos o aumento da temperatura numa transformação isocórica, 
também é observado o aumento do volume, que sofrerá aumento. 
III. As transformações isocóricas são estudadas e calculadas segundo a Lei de Gay-
Lussac. 
IV. A equação que representa a equação isocórica é . 
Está correto apenas o que afirma em: 
Ocultar opções de resposta 
1. 
III e IV. 
Resposta correta 
2. 
https://www.manualdaquimica.com/quimica-geral/transformacoes-gasosas.htm
I e II. 
3. 
II e VI. 
4. 
I e III. 
5. 
I e IV. 
7. Pergunta 7 
/1 
Considere 2 litros de um determinado gás que se encontra a uma temperatura de 30°C, 
e está sob uma pressão de 500 mmHg. Após um processo industrial, tivemos uma 
variação de temperatura, em que foi registrado o valor de 120°C e o volume final de 10 
litros. 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado, pode-se afirmar que a 
pressão do gás é de: 
Ocultar opções de resposta 
1. 
P2 = 1280 mmHg. 
2. 
P2 = 1297 mmHg. 
3. 
P2 = 128 mmHg. 
4. 
P2 = 539 mmHg. 
5. 
P2 = 129,7 mmHg. 
Resposta correta 
8. Pergunta 8 
/1 
Uma transformação isobárica é uma mudança termodinâmica provocando a constante 
de uma das variáveis de estado em um sistema fechado. Nesse sistema, é observada a 
troca de energia, porém, não ocorre a troca de matéria entre o gás e sua vizinhança, ou 
seja, seu meio externo. Esse fenômeno também é chamado de Lei de Charles e Gay-
Lussac. 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre as transformações 
isobáricas, analise as afirmativas a seguir. 
I. As transformações isobáricas são caracterizadas pela pressão constante. 
II. A temperatura é o elemento de maior relevância na Lei de Charles, mas não de Gay-
Lussac. 
III. A troca de energia é uma característica importante a ser observada num sistema 
isobárico. 
IV. A variável mais importante para transformações isobáricas é a temperatura. 
Está correto apenas o que se afirma em: 
Ocultar opções de resposta 
1. 
III e IV. 
2. 
I e II. 
3. 
I e IV. 
4. Incorreta: 
II e III. 
5. 
I e III. 
Resposta correta 
9. Pergunta 9 
/1 
O volume é uma das variáveis que um gás possui, as outras são temperatura e pressão. 
Mesmo possuindo uma massa, os gases não têm sua forma definida ou seu volume 
constante. O volume vai justamente representar o espaço que ele ocupa, podendo ser 
um recipiente grande ou pequeno, porém, ele ocupará todo o espaço a ele ofertado. 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado a respeito dos gases e seu 
comportamento, especialmente o volume ocupado por eles, analise as afirmativas a 
seguir. 
I. A variável de estado volume também é estudada pela transformação isocórica ou 
segunda lei de Charles e Gay-Lussac. 
II. O volume de um gás tem sua medida determinada no SI (Sistema Internacional) em 
m³ ou em litros. 
III. Um gás ocupa um recipiente ou área de acordo com seu tamanho, pois o gás tem a 
característica da expansibilidade. 
IV. Observando a equação de volume , podemos considerar que as variáveis P e 
T são, respectivamente, peso e temperatura. 
Está correto apenas o que se afirma em: 
Ocultar opções de resposta 
1. 
I e III. 
2. 
II, III e IV. 
3. 
II e IV. 
4. 
I e IV. 
5. 
I, II e III. 
Resposta correta 
10. Pergunta 10 
/1 
Um recipiente hermeticamente fechado contém 50 litros de um gás perfeito à 
temperatura de 20°C, sob uma pressão de 1 atm. Considere que seja provocada uma 
reação poraquecimento e haja o aumento da pressão do gás para 2,5 atm, sendo que o 
volume permanecerá constante. 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre temperatura dos gases, 
pode-se afirmar que a pressão do gás após o processo de queima será de: 
Ocultar opções de resposta 
1. 
P2 = 732,5 K. 
Resposta correta 
2. 
P2 = 50 K. 
3. 
P2 = 100 K. 
4. Incorreta: 
P2 = 723,5 K. 
5. 
P2 = 293 K. 
Ajuda para a página atual